湖北省荆门市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析错误的是（   ）
    A、诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B、庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C、王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D、曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

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  • 2. 下列说法错误的是（   ）
    A、 与 互称为同分异构体 B、淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物 C、煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化 D、从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，以减少对环境的影响

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  • 3. 下列说法正确的是（   ）
    A、在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 B、冰融化时，水分子中H-O键发生断裂 C、离子的还原性： S2−>I−>Br−>Cl− D、沸点： HF>HCl>HBr>HI

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  • 4. 下列有关化学用语正确的是（   ）
    A、次氯酸电子式： B、乙醇的分子式：C2H5OH C、用电子式表示氯化氢分子的形成过程： D、CS2分子比例模型：

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  • 5. 某反应由两步反应A ⇌ B ⇌ C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）

    A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物中C最稳定 C、A与C的能量差为E4 D、A ⇌ B反应，反应条件一定要加热

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  • 6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    元素符号

    X

    Y

    Z

    R

    T

    原子半径（nm）

    0.160

    0.089

    0.102

    0.143

    0.074

    主要化合价

    +2

    +2

    －2、+4、+6

    +3

    -2

    根据表中信息，判断以下说法正确的是（   ）

    A、单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B、离子半径：X2+ ＞T2－ C、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D、相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z

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  • 7. 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：

    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；

    ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

    据此，判断四种金属的活动性顺序是（   ）

    A、A＞B＞C＞D B、C＞A＞B＞D C、A＞C＞D＞B D、B＞D＞C＞A

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  • 8. 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（　　）

    A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B、加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 C、Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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  • 9. 海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

    ①试剂1可以选用NaOH溶液

    ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

    ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

    ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

    ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠

    ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

    A、①③④⑥ B、②③④⑥ C、①②③⑤ D、①③④⑤

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  • 10. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    ④

    被提纯物质

    乙醇(水)

    乙醇(乙酸)

    乙烷(乙烯)

    溴苯(溴)

    除杂试剂

    生石灰

    氢氧化钠溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    KI溶液

    分离方法

    蒸馏

    分液

    洗气

    分液
    A、① B、② C、③ D、④

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  • 11. 关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述正确的是（   ）
    A、SOCl2既是氧化剂又是还原剂 B、该反应可在水溶液中进行 C、若生成1molSO2 ， 转移8mole- D、若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应

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  • 12. 短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（   ）
    A、单质的沸点：B>X B、B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>B C、A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的 D、B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

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  • 13. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（   ）
    A、pH小于7的雨水被称为酸雨 B、明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C、推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

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  • 14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

    B

    将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中

    溶液变蓝、有黑色固体出现

    金属铁比铜活泼

    C

    向蔗糖中加入浓硫酸

    蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    D

    将铜片放入浓硫酸中

    无明显现象

    铜片发生了钝化
    A、A  B、B   C、C   D、D

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  • 15. 在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是（   ）
    A、10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） B、当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol C、当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 D、向容器内充入SO2 ， 可以提高反应速率

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二、综合题

  • 16. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    4
    (1)、请画出元素⑨阴离子的结构示意图：。
    (2)、②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。
    (3)、①-⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ， ③ 、⑧两种元素的最简单氢化物的熔点较高的是（均用化学式表示）。
    (4)、③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为；元素⑤的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为。
    (5)、欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是（填字母）。

    A 比较这两种元素单质的沸点

    B 比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    C 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

    (6)、⑨单质与水反应的离子方程式为。

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  • 17. 反应：aA（g）+bB（g） ⇌催化剂  cC（g）在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。
    ​​

     

    (1)、该反应的化学方程式中，a：b：c为。
    (2)、反应从起始至20min内，A的平均反应速率v （A）=。平衡时B的体积分数为。
    (3)、判断该反应是否达到平衡的依据为（填字母）。

    A 压强不随时间改变

    B A的物质的量分数不随时间改变

    C 气体的密度不随时间改变

    D 单位时间内消耗A和B的物质的量相等

    (4)、下列措施能增大反应速率的是（填字母）。

    A 升高温度      B 降低压强      C 减小C的浓度       D 加入合适的催化剂

    (5)、N点的正反应速率v正（C）（填“大于”“小于”或“等于”）M点的逆反应速率v逆（C）。

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  • 18. 已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

    (1)、写出D中官能团的名称 ， B中官能团的电子式。
    (2)、在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为。
    (3)、A的结构式为。
    (4)、反应①、⑥的反应类型分别是 ， 。
    (5)、实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用（填序号）。

    A 水      B 溴的四氯化碳溶液       C 氢气     D 酸性高锰酸钾溶液

    (6)、写出下列编号对应反应的化学方程式：

    ④⑦

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  • 19.        
    (1)、目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：

    ①实验室制取淡水常用的操作①是 ， 操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是。

    ②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2 ， 若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式。

    ③下述物质中不可做试剂Y的是（填序号）

    A 苯              B 乙醇               C 乙酸             D 四氯化碳

    ④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加（填序号）来预防地方甲状腺肿。

    A 碘酸钾         B 碘单质          C 氯化钾

    (2)、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 激光__TiO2 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

    ①分解海水的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量（填“>”、“=”或“<”）水的总能量。

    ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

    A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O       B极：O2＋4e－=2O2－

    B极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为mol。

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  • 20. 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
    (1)、他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

    ①装置A用于验证SO2的漂白性，其中所盛试剂名称为；装置B观察到的现象为 ， 装置C反应的离子方程式为。

    ②实验时，向装有铜片的试管中加入50mL浓硫酸并加热，反应一段时间，共收集到2.24L（标准状况）的SO2 ， 将反应后的混合物先稀释，再加入足量锌粉，放出15.68L（标准状况）的H2 ， 则原浓硫酸的物质的量浓度为 ， 反应消耗锌粉的质量为。

    ③另一实验小组同学欲用装置乙代替装置甲，写出装置乙中产生气体的化学方程式。你认为装置乙的优点是（任写一点）。

    (2)、装置D的作用是。

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