湖北省黄冈市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A、蒸馏法和离子交换法均可用于海水淡化 B、有害垃圾合理的处理方式是直接填埋或焚烧 C、金属冶炼过程中金属由游离态转化为化合态 D、太阳能、生物质能均属于二次能源

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2. 下列说法正确的是（）

A、乙烷中所有原子可能处于同一平面 B、苯制备硝基苯反应的原子利用率为100% C、淀粉和纤维素在人体中的作用不同 D、地沟油制成的生物柴油中只含碳、氢元素

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3. 丙烷为奥运火炬的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误的是（）

A、丙烷的分子式为 $C_{3} H_{8}$ B、中子数为10的氧原子符号为 $_{18}^{8} O$ C、二氧化碳的结构式为 $O = C = O$ D、水的电子式为 $H: O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :H$

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4. 下列关于元素周期表的说法错误的是（）

A、第一周期均为非金属元素 B、第ⅠA族均为金属元素 C、在金属与非金属分界处寻找半导体材料 D、现行元素周期表有18个纵行

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5. 实验室用 $20 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸和 $20 mL 2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（）

A、用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B、将盐酸逐滴缓慢滴入 $NaOH$ 溶液中 C、用 $NaOH$ 固体代替 $NaOH$ 溶液 D、将反应所用的烧杯盖上泡沫盖

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6. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应 $2 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = N_{2} + 6 HCl$ 的说法错误的是（）

A、 ${17g NH}_{3}$ 中含有的电子数目为 $N_{A}$ B、 $1 {mol Cl}_{2}$ 中含有的氯原子数目为 ${2N}_{A}$ C、 $0.1 {mol N}_{2}$ 中含有的共用电子对数目为 $0 {.3N}_{A}$ D、 $22.4 L HCl$ （标准状况）中含有的氢原子数目为 $N_{A}$

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7. 我国科学团队成功合成 $N_{5}^{-}$ 和 $N_{5}^{+}$ ，下列关于两种离子的说法正确的是（）

A、1个 $N_{5}^{-}$ 或 $N_{5}^{+}$ 中均含有1个原子核 B、两种离子可以组成离子化合物 C、 $N_{5}^{-}$ 或 $N_{5}^{+}$ 中N原子间以共用电子对结合 D、数目相同的两种离子的电子数相差2个

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8. 已知：燃烧热指 $101kPa$ 时， $1mol$ 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 $101kPa$ 时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（）

A、 $1 mol C$ 燃烧完全转化为 $CO$ 气体 B、 $24g C$ 燃烧完全转化为 ${CO}_{2}$ 气体 C、 $12g C$ 燃烧完全转化为 ${CO}_{2}$ 气体 D、 $1mol C$ 与 ${CO}_{2}$ 反应完全转化为 $CO$ 气体

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9. 化合物和均为有机合成中间体，下列关于两种有机物的说法错误的是（）

A、互为同系物 B、均能发生取代反应和氧化反应 C、可使用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别 D、一氯代物数目相同（不含立体异构）

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10. 某有机物M是一种环境污染物，我国学者研究出的一种高效处理M的原理示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、上述处理过程中没有涉及能量转化 B、催化剂能加快处理过程中的反应速率 C、适当增加 $O_{2}$ 用量有利于使M处理得更充分 D、催化剂表面存在化学键的断裂和形成过程

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11. 一定温度下，将 $1mol X$ 和 $1mol Y$ 充入密闭容器中发生反应 $X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ 。
下列说法正确的是（）

A、达到反应限度时生成 $2mol Z$ B、达到反应限度时正、逆反应速率均为0 C、达到反应限度时，X的体积分数不再改变 D、该反应的限度与外界条件无关

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12. 已知：实验室制备乙烯的反应为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ℃}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} {CH}_{2} ↑ + H_{2} O$ ，生成的乙烯中混有 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 等杂质。实验小组用如下装置制备并收集乙烯（尾气处理略去），下列说法正确的是（）

A、配制①中混合液时，应将乙醇加入浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 中 B、应先加入药品后，再检验装置的气密性、加热 C、试剂X可选择 $NaOH$ 溶液 D、④和⑤均适宜作为收集装置

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二、多选题

13. 中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作的解释或说明正确的是（）

选项	描述	解释或说明
A	有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水	能溶解银的“硇水”可能为硝酸
B	暮春之初，北海之民即煮海为盐	“煮海为盐”涉及蒸发结晶
C	曾青得铁则化为铜	曾青的蓝色来自 $CuO$
D	丹砂烧之成水银	金属均可用热分解法冶炼

A、A B、B C、C D、D

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14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y是短周期中金属性最强的元素，X、Z同主族，Y与W原子的电子数之差等于X原子的最外层电子数。下列说法错误的是（）

A、W能形成多种氢化物 B、原子半径： $X < Z < Y$ C、X的最高价氧化物的水化物是弱酸 D、简单氢化物的稳定性： $X < Z$

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15. 一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为 $MH + NiOOH \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} Ni {(OH)}_{2} + M$ （M表示某种金属）。下列说法错误的是（）

A、工作时，MH中的M元素被氧化 B、NiOOH电极为负极 C、工作时，OH^-向MH电极附近移动 D、工作时，导线中流过1mole^- ，理论上生成1mol Ni(OH)₂

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三、综合题

16. 下表为元素周期表的短周期区域一部分，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

(1)、⑤的简单离子结构示意图为，此元素在周期表中的位置为，同主族元素中，非金属性强于此元素的有(填元素符号)。

(2)、④与⑤组成的化合物常用于食品调味，用电子式表示此化合物的形成过程。

(3)、②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4)、由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为。

(5)、②与③的简单氢化物稳定性更强的是(填化学式)。

(6)、设计实验证明②的非金属性强于①：。

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17. 氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回答下列问题：

(1)、氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量(填“多”“少”或“相等”)。

(2)、乙炔( $CH \equiv CH$ )与 $H_{2}$ 选择性反应制乙烯的反应原理为 $CH \equiv CH (g) + H_{2} (g) \overset{}{\to} {CH}_{2} = {CH}_{2} (g)$ ，该反应过程中的能量变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；乙烯的电子式为。

(3)、氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。

①a口应通入(填“ $H_{2}$ ”或“ $O_{2}$ ”)。

②正极的电极反应式为。

③工作时，负极附近溶液的酸性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

④工作时，导线中流过 $1mol$ 电子的电量时，理论上消耗标准状况下 $H_{2}$ 的体积为。

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18. 实验小组对可逆反应 $a X (g) + b Y (g) ⇌ p Z (g)$ 进行探究。回答下列问题：

(1)、T℃时，起始向 $10 L$ 恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为。

② $a ： b ： p =$ 。

③Y的平衡转化率为。

④ $0 ~ 4 m i n$ 内的反应速率 $v (Z) =$ 。

⑤ $2 \min$ 时的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”) $4 \min$ 时的正反应速率，理由为。

⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变 B.混合气体密度不再改变 C.X的体积分数不再改变

(2)、若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为① $v (X) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ，② $v (Y) = 0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ，③ $v (Z) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ，其中反应速率最快的是(填序号)。

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19. 苯甲醇是一种重要的定香剂和溶剂，在医药和有机化工等领域应用广泛。实验室用氯化苄制备苯甲醇的反应、装置示意图和相关信息如下：

2 ${CH}_{2} Cl + {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O \overset{100 ℃}{\to}$ 2 ${CH}_{2} OH + {CO}_{2} ↑ + 2 NaCl$

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/( $g \cdot {cm}^{- 3}$ )	溶解性
氯化苄	126.5	177	1.1	难溶于水，能溶于有机溶剂
苯甲醇	108	205	1.0	微溶于水，能溶于有机溶剂

实验步骤：

Ⅰ.向圆底烧瓶中加入适当过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和水，充分溶解，再加入一定量的溶剂和 $10mL$ 氯化苄；

Ⅱ.加热充分反应后，冷却至室温并分出有机层，水层用萃取剂萃取，并将萃取液和分出的有机层合并；

Ⅲ.干燥后蒸馏，得 $8 .4mL$ 苯甲醇。

回答下列问题：

(1)、A的名称为，其作用为，冷水应从其(填“a”或“b”)口通入。

(2)、Ⅱ中适合的加热方式为；水层用萃取剂萃取后的操作名称为。

(3)、蒸馏所用的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管外，还有；蒸馏过程中发现忘记加沸石，应采取的正确操作为。

(4)、本实验苯甲醇的产率为(保留两位有效数字)。

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20. 环己烯是重要的有机合成中间体，以环己烯为原料制备部分有机物的路线如下：

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为；由A生成B的反应类型为；C的结构简式为。

(2)、由D生成E的化学方程式为。

(3)、D的同分异构体中，能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应的有种(不含立体异构)，任写其中1种结构简式。

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			①	②	③
④						⑤