甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试
一、单选题
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1. 历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是（ ）A、电子货币是由高纯硅等材料制成的货币 B、羊皮的主要成分为蛋白质 C、金属银和铜均可由其氧化物热分解得到 D、纤维素和聚酯塑料均是天然高分子2. 下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是（ ）
A、风能→电能 B、化学能→电能 C、太阳能→电能 D、电能→化学能3. 下列过程属于化学变化的是（ ）A、海水的蒸馏 B、石油的分馏 C、煤的干馏 D、丁烷的液化4. 溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关 Br和 Br的说法正确的是（ ）A、 Br和 Br所含有的电子数不同 B、 Br和 Br是两种不同的核素 C、 Br和 Br分别含有44和46个质子 D、 Br和 Br都含有35个中子5. 室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（ ）A、将反应液适当加热 B、用较浓盐酸代替稀盐酸 C、将铁块换成铁粉 D、加适量蒸馏水稀释盐酸6. 下列有机物属于烃的是（ ）A、淀粉[(C6H10O5)n] B、CH3CH(CH3)CH2CH2Br C、
D、
7. 下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是（ ）A、SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B、漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌 C、小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂 D、Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料8. 下列从海水中提取镁涉及的过程及化学方程式错误的是（ ）A、制石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2 B、制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 C、制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D、电解MgCl2溶液制镁：MgCl2 Cl2↑+Mg9. 下列实验操作正确的是（ ）A、蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干 B、除去 还原 时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗 C、用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了 D、用分液漏斗分离苯萃取 后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层10. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法正确的是（ ）W
X
Y
Z
A、原子半径：Y>Z>X>W B、X、Y中非金属性最强的是X C、X、Y、Z、W的常见单质均为气体 D、X、Y、Z元素形成的氢化物的水溶液都是强酸11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、在标准状况下，1.12 L CHCl3分子中所含的氯原子数为0.15NA B、1 mol C2H5OH分子中含有的非极性共价键的数目为7NA C、14 g聚乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为0.5NA D、0.1 mol苯与H2反应生成环己烷最多消耗H2的分子数为0.3NA12. CHClF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷剂，可通过下列反应制得。下列说法错误的是（ ）CHCl3+2HF
CHClF2+2HClA、CHClF2分子中所有原子处于同一平面 B、该反应属于取代反应 C、CHClF2属于共价化合物 D、反应时最好用水浴加热13. 金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、正极上O2被氧化 B、蔗糖可作为电解质 C、电流由金属电极经导线流向空气电极 D、消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al14. 实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B、水浴加热时，一般用沸水浴 C、反应的化学方程式为
+HO-NO2 
+H2O
D、反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏
15. 在2L恒容密闭容器中，2molX和3molY在一定条件下反应：X(g)+aY(g) 2Z(g)，5min后反应达到平衡，此时混合气体共4.2mol，其中含0.8molZ，则下列计算结果错误的是（ ）A、平衡时，物质的量之比n(X)：n(Y)：n(Z)=8：9：4 B、a的值等于2 C、Y的平均反应速率为0.12mol/(L·min) D、X的转化率为20%16. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（ ）A、CO和CH3OH B、CH3CH2OH和CO2 C、CO和CH4 D、H2和CO2二、综合题
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17. 短周期主族元素A、B、C、D、E，F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：
(1)、E的元素符号为 ， E的单质放置在空气中会变质，写出其生成物E2D的电子式：。(2)、A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为(填“离子”或“共价”)化合物。(3)、化合物EABD3可与E的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为。(4)、C、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(5)、C的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：。18. 氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一
(1)、N2和H2在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是(答一条即可)(2)、已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示①图a中N点对应的时间是图b中的(填“t1”“t2”或“t3”)
②图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol•L-1•min-1 ， 则t1~t2内平均速率v正(N2)应(填标号)mol•L-1•min-1
A．大于u B．等于u C．小于u
(3)、往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ， 充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为。(4)、某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。
①流经橡胶管处的气体成分为(填化学式)
②能说明有氨生成的现象是。
19. 电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题：(1)、废旧电池科学的处理方法是_____(填标号)。A、露天焚烧 B、深埋处理 C、集中处理、回收资源(2)、锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是_____(填标号)。A、常见的锌锰干电池是二次电池 B、氢氧燃料电池中H2、O2不是储存在电池内部的 C、燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高(3)、Li-CO2二次电池的装置如图所示：
放电时，沿金属Li电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是(填“电子”“电流”或“Li+”)，电池的总反应方程式为。
(4)、利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如图：
A极为该电池(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为。
20. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)、“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是。(2)、“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有。(3)、①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是(填标号)。A．氯气B．硝酸C．H2O2
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为。
(4)、上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的(填标号)。
(5)、请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：。21. 已知A是相对分子质量为28的烃，D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，合成路线如图所示。
(1)、A的名称为。(2)、B中含有的官能团的名称为。(3)、C的结构简式为。(4)、写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。B→F： ， 反应类型：。
(5)、用化学方法鉴别B和D的具体操作为。