云南省大理州祥云县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）A、塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料 B、磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 C、用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的Al3＋离子能与铜锈反应 D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用2. 下列有关说法错误的是（ ）A、反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B、反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0 C、一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0 D、常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞03. 下列热化学方程式，正确的是（ ）A、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1 D、500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－14. NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法错误的是（ ）A、NaH中H的化合价为－1价 B、H2既是氧化产物，又是还原产物 C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D、电子转移的方向和数目可以表示为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑失去2e－得到2e－5. 根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色
溶液中含有Na+ ， 不含有K+
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象
蔗糖未水解
D
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色
溶液中含Fe3+ ， 不含Fe2+
A、A B、B C、C D、D6. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B、SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C、亚硫酸钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质 D、二氧化硫和氯水使品红溶液褪色7.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A、异丙苯的分子式为C9H12 B、异丙苯的沸点比苯高 C、异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D、异丙苯和苯为同系物8. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是（ ）A、反应的速率与I-的浓度有关 B、IO-也是该反应的催化剂 C、反应活化能等于98kJ·mol-1 D、v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)9. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g），改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（ ）①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度
A、①② B、②③ C、①②③ D、①②④10. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A、v（NH3）=0.1 mol/（L•min） B、v（NH3）=0.2 mol/（L•min） C、v（H2）=0.3 mol/（L•min） D、v（H2）=0.4 mol/（L•min）11. 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为（ ）
A、12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B、2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C、12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D、ΔH1-5ΔH2-12ΔH312. 把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）A、10mL 2mol/L B、20mL 2mol/L C、10 mL 4mol/L D、20mL 3 mol/L13. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A、收集氯气用排饱和食盐水的方法 B、加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C、将NO2球浸泡在热水中颜色加深 D、加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH314. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）
A、反应的化学方程式：2M N B、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时N的浓度是M浓度的2倍15. 化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ ）A、
B、
C、
D、
16. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表：t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息推断下列说法正确的是（ ）
A、此反应为放热反应 B、此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C、此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 D、该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低17. 下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是（ ）
A、a极的电极反应式为 B、若所用离子交换膜为质子交换膜，则 将由A室移向B室 C、根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作 D、由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境18. 下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（ ）A、HR溶液和KCl溶液不发生反应 B、能与水以任意比例互溶 C、0.1 mol·L-1的HR溶液中c（R-）=0.01mol·L-1 D、HR属于共价化合物19. 中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）A、方法1中金属块可能是锌、锡和铜 B、方法2中舰体连接电源的负极 C、方法1叫外加电流的阴极保护法 D、方法2叫牺牲阳极的阴极保护法20. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。分别滴加NaOH溶液（c=0.1 mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ）
A、x为弱酸，Vx<Vy B、x为强酸，Vx>Vy C、y为强酸，Vx>Vy D、y为弱酸，Vx<Vy21. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈 C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味22. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A、向水中加入NaHSO4溶液 B、向水中加入Al2（SO4）3固体 C、向水中加入Na2CO3溶液 D、将水加热到100℃，使pH＝623. 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：
上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）
A、乙池电极接电池正极，气体X为H2 B、Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 C、NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D、甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑24. 在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 B、当溶液恰好呈中性时，c（Na+ ）=2c（R2- ） + c（HR- ） C、NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D、含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.225. 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)。所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B、向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C、可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D、向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀二、综合题
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26. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)、f在元素周期表的位置是。(2)、比较d、e常见离子半径大小（用化学式表示，下同）：＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是＞。(3)、画出x2d2的电子式：。(4)、已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(5)、写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：。三、原理综合题
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27. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)、已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH1=-1275.6kJ·mol-1；②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJ·mol-1；③H2O（g）=H2O（l）ΔH3=-44.0kJ·mol-1。
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
(2)、工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ·mol-1。①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=。
②要提高反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇
(3)、如图是一个化学过程的示意图：
①图中甲池中OH-移向（填“CH3OH”或“O2”）极。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。
③乙池中总反应的离子方程式为。
④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al（NO3）3
28. 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。
(1)、为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是。①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)、步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。(3)、步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为。(4)、步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是；
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是。
(5)、若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。29. 布洛芬（Ibuprofen）为非甾体抗炎药，具有镇痛、抗炎作用。其合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)、A→B的反应类型为 ， B的分子式为。(2)、C中所含官能团的名称为。(3)、苯中混有A，除杂试剂为 ， 分离方法为。(4)、检验D中官能团的化学方程式为。(5)、比E少4个碳原子的E的同系物，其符合下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①遇FeCl3溶液显紫色
②苯环上只有两个互为对位的取代基
③1mol该物质与足量的金属钠反应产生1molH2
④双键碳原子上不连羟基
(6)、请结合题中所给信息和所学知识以
和CH3CH2OH为原料（其他无机试剂任选）合成 
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