青海省海东市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. “有机”一词译自“Organic”，词源解释为：“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法，错误的是（）

A、3D打印技术用于有机合成可以促进工艺的精准化和简易化 B、德青花瓷所用青料“苏麻离青”属低锰高铁类钴料，是纯天然有机材料 C、1828年维勒由氰酸铵合成尿素，实现了实验室无机物到有机物的转化 D、我国非遗中的扎染工艺，以板蓝根、蓝靛等做染料是经验性利用有机化合物的典范

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2. 下列有机物的分类错误的是（）

选项	物质	类别
A	CH₂=CH₂	烯烃
B	CH₃OH	醇
C	CH₃COCH₃	醛
D	CH₃COOH	羧酸

A、A B、B C、C D、D

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3. 某有机物能发生水解反应，其结构简式为CH₃—CO—R，则—R可能是（）

A、-OH B、-CH₃ C、-H D、-O-CH₃

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4. 下列说法错误的是（）

A、乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶 B、溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离 C、一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解 D、淀粉和硫酸混合加热一段时间,冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解

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5. 下列对应现象的描述正确的是（）

A、铁片上有大量气泡 B、两电极都有气体产生 C、只有C棒上有气体产生 D、灯泡会发亮

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6. 在400℃和480 C下KClO₃热分解会发生不同的变化，1molKClO₃（s）在400℃和480 C下热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、480℃时KClO₃热分解的产物是KCl和O₂ B、曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO₃比KClO₄更稳定 C、若用MnO₂作催化剂，KClO₃的热分解温度会低于480 ℃ D、2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂（g） △H=-78 kJ/mol

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7. 下列关于化合物姜黄素的说法错误的是（）

A、能发生水解反应 B、能使溴水褪色 C、分子式为C₂₁ H₂₀O₆ D、分子中所有碳原子可能共平面

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8. 已知某有机物A的分子式为C₄H₈O₃ ，又知A既可以与NaHCO₃溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO₃、Na充分反应时生成气体的物质的量相等，则A的结构最多有（）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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9. 180℃时，将0.5 mol H₂和1 mol CO₂通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（ ${CH}_{3} OH$ ）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A、该反应的化学方程式： ${CO}_{2} + 3 H_{2} ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH + H_{2} O$ B、在0~3 min内， ${CH}_{3} OH$ 的平均反应速率为 $\frac{1}{30} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ C、在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态 D、10 min时，再通入0.5 mol H₂和1 mol CO₂ ，可提高H₂和CO₂的转化率

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10. 一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）

A、该电池工作时，每消耗22.4LCH₃OH转移6mol电子 B、电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路 C、电极B上发生的电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O D、电池工作时，OH^-向电极A移动，溶液的pH减小

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11. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A、装置甲可用于实验室制备乙烯 B、操作乙可用于检验 $C_{2} H_{5} Br$ 与 $NaOH$ 的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯 C、操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性 D、操作丁可用于配制银氨溶液

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12. 已知：，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是（）
①1，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔 ④2，4-己二烯和乙炔

A、①③ B、②③ C、②④ D、①④

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13. 下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基（一OH）取代（均可称为水解反应），所得产物中能跟NaHCO₃溶液反应生成CO₂的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 由甲醛、乙烯和丙烯组成的混合气体中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（）

A、91% B、85.6% C、78% D、68%

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15. M、N、P为三种不同的有机物，下列叙述正确的是（）

A、若M与N互为同系物，P与N互为同系物，则M与P也互为同系物 B、若M、N、P互为同系物，它们分子中碳的质量分数一定相同 C、若M、N、P互为同分异构体，它们的化学性质一定相似 D、若M与N互为同分异构体，P与N互为同分异构体，则M与P也互为同分异构体

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16. 已知： ${AlO}_{2}^{-} + {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$ 。向含0.01 mol ${NaAlO}_{2}$ 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO₂ ，溶液中， $c ({CO}_{3}^{2 -})$ 随通入的 $n ({CO}_{2})$ 的变化如图，下列对应关系正确的是（）

A、A点： $c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({AlO}_{2}^{-})$ B、B点： $c ({Na}^{+}) > c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HCO}_{3}^{-})$ C、C点： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$ D、O点： $c ({Na}^{+}) > c ({AlO}_{2}^{-}) > c ({OH}^{-})$

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二、综合题

17. 2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H₁= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H₂= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H₃= -2869.6 kJ/mol。

(1)、写出丙烷燃烧的热化学方程式：。

(2)、下列有关说法错误的是（填标号）。
A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

(3)、已知1 mol H₂燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为。

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18. 己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为 $+ 8 {HNO}_{3} \overset{}{\to} 3 HOOC {({CH}_{2})}_{4} COOH + 8 NO ↑ + 7 H_{2} O$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $50 mL$ 三颈烧瓶中，加入50% ${HNO}_{3}$ 溶液（含 $0.12 mol$ ${HNO}_{3}$ ）及少量钒酸铵（ $0.01 g$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $2 mL$ （约 $0.02 mol$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $50 mL$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $15 mL$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $m g$ 。

回答以下问题：

(1)、仪器A的名称为，仪器B中所盛装的试剂为。

(2)、实验过程中，最适宜的加热方法为；该加热方法的优点是。

(3)、本实验中称量钒酸铵的仪器应选用（填“托盘天平”或“电子天平”）。

(4)、减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：。

(5)、为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗 $NaOH$ 标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A、使用甲基橙作指示剂 B、滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C、实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

(6)、若纯化后称重得到 $1.90 g$ 精制己二酸，则己二酸的产率为（保留三位有效数字）。

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三、原理综合题

19. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)、研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol/min）与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7. 9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2 mol NH₃ ，此时压强为p₀ ，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH₃（g） $⇌_{}^{}$ N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K_p=。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p_分=气体总压p_总×体积分数）

(2)、关于合成氨工艺的理解，下列说法错误的是（填标号）。
A合成氨工业常采用的反应温度为500 ℃左右，主要是为了节约能源

B使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH₃的产率

C合成氨工业采用的压强为10 MPa~30 MPa，是因为常压下N₂和H₂的转化率不高

(3)、在1 L1 mol/L盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH^-浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。

(4)、电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，

用Pt- CN，作阴极，催化电解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃的原理示意图。

①Pt—C₃N₄电极上产生NH₃的电极反应式为。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：。

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20. 芳香烃A的苯环上有两个取代基且处于对位，当1 mol A充分燃烧后可以得到9 mol CO₂和5 mol H₂O。在不同条件下，A能发生图中所示的一系列变化：

已知：E的结构中含有两个甲基。

请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为，其苯环上的一氯代物有种。

(2)、B中官能团的名称为， B→C的反应类型为。

(3)、一定条件下，A→D反应的化学方程式为。

(4)、F→H反应的化学方程式为。

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21. 一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知： $\overset{{PCl}_{5}}{\to}$

回答下列问题：

(1)、B的名称为， F的结构简式为。

(2)、反应②的反应类型为。

(3)、下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是（填标号）。
a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.化合物F既能与盐酸反应，又能与 $NaOH$ 溶液反应

c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基

(4)、写出 $F + H \overset{}{\to} M$ 的化学方程式：。

(5)、由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

②除苯环外不含其他环

③ ${}^{1}H - NMR$ 谱中峰面积之比为 $6 ： 2 ： 1 ： 1 ： 1$

(6)、请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。

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催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7. 9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5