湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）
    A、高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 B、瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C、氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D、"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

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  • 2. 下列变化中，不属于化学变化的是（   ）
    A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、漂粉精使某些染料褪色

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  • 3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA B、0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA C、标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为NA D、100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA

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  • 4. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（   ）
    A、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3- B、0.1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.2 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

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  • 5. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（   ）
    A、Fe →盐酸 FeCl3 →Fe FeCl2 B、Al（OH）3 →盐酸 AlCl3（aq） →蒸发 无水AlCl3 C、C6H5ONa →盐酸 C6H5OH →Na2CO3(aq) CO2 D、NH4Cl（s） →加热Ca(OH)2(s) NH3 →MgCl2(aq) Mg（OH）2

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、有化学键断裂不一定发生化学反应 B、吸热反应只有加热才能发生 C、有能量变化的一定是化学反应 D、活化分子间的碰撞一定发生化学反应

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  • 7. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B、元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C、元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D、只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B、蛋白质、油脂、纤维素等均属于天然高分子化合物 C、保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 D、乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

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  • 9. 10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（   ）
    A、再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B、加入几滴CuCl2溶液 C、加入几滴NaNO3溶液 D、加入少量CH3COONa溶液

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  • 10. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（   ）
    A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、1.4g

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  • 11. 某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是（ ）
    A、工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 C、负极上发生的反应为H2-2e-=2H+ D、若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2

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  • 12. 在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（   ）
    A、溶液的pH值将增大 B、钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小 C、溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D、溶液的浓度不变，有晶体析出

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）
    A、水的电离方程式：H2O = H＋+ OH－ B、pH=7的溶液一定是中性溶液 C、升高温度，水的电离程度增大 D、将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小

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  • 14. 下列有关实验能达到相应实验目的的是（   ）

    A、实验①用于实验室制备氯气 B、实验②用于制备干燥的氨气 C、实验③用于石油分馏制备汽油 D、实验④用于制备乙酸乙酯

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  • 15. 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

    A、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B、M点对应的盐酸体积为20.0 mL C、M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D、N点处的溶液中pH<12

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  • 16. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B、向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 C、实际生产中常选用Ca（OH）2作为沉淀剂 D、工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁

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二、综合题

  • 17. 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。回答下列问题：

    (1)、步骤①中为了提高酸浸的速率可采取的措施有。
    (2)、FeTiO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
    (3)、步骤②③④中，均需进行的操作是（填操作名称），若在实验室中进行步骤⑤操作，需要的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、泥三角、。
    (4)、步骤④中选择热水的原因是。
    (5)、步骤③中实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。

    a 熔、沸点差异       b 溶解性差异       c 氧化性、还原性差异

    (6)、工业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是。（假设生产过程中钛没有损失）

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  • 18. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。

    (1)、制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是（锰被还原为Mn2+）。

    ②除杂装置B所用试剂为。

    ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有（用离子方程式表示）。

    (2)、探究K2FeO4的性质

    取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 ， 设计如图图方案：

    ①由方案一中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由产生（用离子方程式表示）。

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO 42- （填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl2和FeO 42- 的氧化性强弱关系相反，原因是。

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  • 19. 甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H2（g） ⇌ CH3OH（g）。
    (1)、已知：①2CH3OH（l）+3O2（g） ⇌ 2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ·mol-1；

    ②2CO（g）+O2（g） ⇌ 2CO2（g）△H=-566.0kJ·mol-1；

    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ·mol-1。

    则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为。

    (2)、在一定温度下，向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H2 ， 发生反应CO（g）+2H2（g） ⇌ CH3OH（g），5min反应达到平衡，此时CO的转化率为80%。

    ①前5min内甲醇的平均反应速率为；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H0（填“＞”“=” 或“＜”）。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=。

    (3)、"甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分。放电过程中其中一个腔中生成了CO2。放电过程中生成H+的反应，发生在腔中，该腔中的电极反应式为。

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  • 20. （石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

    (1)、D的官能团名称是；
    (2)、F的结构简式为；
    (3)、写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

    步骤③；

    步骤④；

    (4)、用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为 ， 乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是。

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