湖北省宜昌市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是（   ）
    A、医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B、聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C、医用酒精中乙醇的体积分数为95% D、抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

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  • 2. 下列化学用语书写正确的是（    ）
    A、氯原子的结构示意图是 B、乙烷的结构式是 C、过氧化钠的电子式是 D、中子数为7的碳原子是 67C

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  • 3. 下列有关实验操作的叙述错误的是（   ）
    A、中和滴定时，眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化 B、蒸发结晶时，有大量晶体析出时即停止加热，余热蒸干 C、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水

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  • 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A、无色透明的溶液中：K＋、 NH4+ 、 MnO4− 、 CO32− B、c（OH－）＝0.10mol·L－1的溶液中：Al3＋、Fe3＋、Cl－、 NO3− C、pH=1的溶液中： NH4+ 、Na＋、 SO42− 、Br－ D、与Al反应生成H2的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、 HCO3−

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B、需要加热的反应不一定是吸热反应 C、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D、1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

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  • 6. 下列关于有机物的叙述正确的是（   ）
    A、煤的干馏，石油的分馏均属物理变化 B、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C、在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖 D、淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

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  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A、常温时，1mol苯中所含碳碳双键数目为3NA B、在一密闭容器中通入1.5molH2和0.5molN2 ， 充分反应后得到NH3分子数为NA C、由CO2和O2组成的混合物中，共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA D、1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有 CO32− 的数目为0.1NA

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  • 8. 下列解释事实的方程式错误的是（   ）
    A、用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ B、84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O C、用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O D、用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- = HgS↓

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  • 9. Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（    ）
    A、SeO2可以被氧化 B、H2Se的分子构型为V型 C、SeO2能和碱溶液反应 D、H2Se的稳定性强于H2S

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  • 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（   ）
    A、原子半径：Z>Y>X>W B、Y的氧化物水化物为强碱 C、元素X的含氧酸均为强酸 D、W与X形成的化合物只含有极性键

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  • 11. CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（   ）

    A、该分子中含有22个C原子 B、分子中有3种含氧官能团 C、该物质遇FeCl3溶液显紫色 D、该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

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  • 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A、使用催化剂可以提高合成氨的产量 B、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C、保存FeCl3溶液时，加少量稀盐酸 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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  • 13. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3 ， 器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（   ）

    A、Ag为阳极 B、Ag＋由银电极向变色层迁移 C、W元素的化合价升高 D、阴极反应为：WO3+xAg＋+xe－=AgxWO3

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  • 14. 在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g） ⇌ CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是（   ）

    A、0~5 min内，v（H2）＝0.1 mol·（L·min）－1 B、反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C、恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D、10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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  • 15. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

    下列说法错误的是（    ）

    A、反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B、若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C、反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D、反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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  • 16. 用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点：溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（ ）

    A、a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+) B、a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大 C、根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3 D、c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

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二、综合题

  • 17. 我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：
    (1)、C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能I1（Si）I1（Ge）（填“>”或“<”）。
    (2)、基态Ge原子价电子排布式为；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，SiO2熔点较高，其原因是
    (3)、如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为。该晶体中存在的作用力有。

    A．共价键   B．离子键   C．氢键

    (4)、Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

    ①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为。

    ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为g·cm－3。（用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数）

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  • 18. 甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
    (1)、用CO2生产甲醇：

    CO2（g）+3H2（g） ⇌ CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＝－akJ/mol

    O2（g）+2H2（g） ⇌ 2H2O（l）ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）

    则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为：。

    (2)、若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2（g）+3H2（g） ⇌ CH3OH（g）+H2O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
    A、混合气体平均相对分子质量不变 B、混合气体密度不变 C、容器内压强恒定不变 D、反应速率满足以下关系：v正（CO2）=3v逆（H2）
    (3)、将1molCO2和3molH2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO2（g）+3H2（g） ⇌ CH3OH（g）+H2O（g），图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

    ①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则vavb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=（计算结果保留一位小数）。

    (4)、以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为。

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  • 19. 伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)、B中含有的官能团为：（写名称）。
    (2)、A→B的反应类型为：；B→C的化学方程式为：。
    (3)、B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：。
    (4)、满足下列要求的A的同分异构体有种。

    ①能发生银镜反应

    ②苯环上的一氯代物有两种结构

    其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是（写出一种即可）：。

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  • 20. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

    表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度均为0.1mol·L－1）

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cd（OH）2

    开始沉淀的Ph

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5
    (1)、酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是。
    (2)、操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为（填化学式）。
    (3)、①操作Ⅲ中先加入适量H2O2 ， 发生反应的离子方程式为。

    ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为。

    ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：。

    (4)、处理含镉（Cd2＋）废水常用加入CaCO3实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中c（Ca2＋）＝0.1mol·L－1 ， 溶液中c（Cd2＋）＝mol·L－1[已知25℃，Ksp（CdCO3）＝5.6×10－12 ， Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9]。

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  • 21. 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备的实验方案和装置图如下：

    (1)、①仪器A的名称是 ， 支管B的作用是；

    ②三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：；

    ③步骤Ⅲ中洗涤CaO2·8H2O的液体X应选择；

    A．无水乙醇

    B．浓盐酸

    C．CaCl2溶液

    ④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因有：i．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；ii．。

    (2)、测定产品中CaO2含量的实验步骤：

    步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴（作指示剂）。

    步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

    则产品中CaO2的质量分数为（用含字母的代数式表示）。（已知：I2+2 S2O32- ==2I－+ S4O62- ）

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