湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于化石燃料的加工说法正确的（）

A、石油裂化主要得到乙烯 B、石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C、煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D、煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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2. “地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）

A、有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质 B、聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 C、合成纤维中，维纶吸湿性最好，原因是其分子链上含有羟基 D、工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的理念

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3. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60～140nm。下列有关新冠病毒的说法错误的是（）

A、该病毒由C，H，O三种元素组成 B、新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播 C、过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒 D、我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存

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4. 下列化学用语正确的是（）

A、NH₄Cl的电子式： B、N的电子排布图： C、苯乙烯的实验式：CH₂ D、苯分子的比例模型：

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5. 下列各有机物的命名或分类错误的是（）

选项	结构简式	命名	类别
A		对甲苯酚	芳香烃
B		2，3-二甲基戊烷	烷烃
C		2-丁醇	一元醇
D		3-甲基-1-丁烯	脂肪烃

A、A B、B C、C D、D

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6. 已知反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g） △H<0。在容积为1L的恒容密闭容器中加入1molA和1molB；5min时，c（D）=0.1mol•L^-1；0～5min内，v（C）=0.2mol•L^-1•min^-1。
下列叙述正确的是（）

A、5min时，c（A）：c（B）=3：5 B、x=2 C、5min时，c（A）=1.25mol•L^-1 D、从反应开始到5min内，v（B）=0.05mol•L^-1•min^-1

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7. N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1molCsCl晶胞中含有Cl^-的数目为8N_A B、44g干冰中含有σ键的数目为4N_A C、标准状况下，2.24L的CCl₄中含有C—Cl键的数目为0.4N_A D、17g-OH的质子数与电子数均为9N_A

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8. 结合图判断，下列说法正确的是（）

A、1molH₂(g)与 $\frac{1}{2}$ molO₂(g)键能之和比1molH₂O(g)的键能高 B、H₂O(g)变为H₂O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C、2molH(g)与1molO(g)生成1molH₂O(g)所吸收的热量是bkJ D、液态水分解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=2(b+c-a)kJ•mol

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9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（）

A、原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（Y）＞R（Z） B、由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键 C、简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y D、元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应

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10. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（）

A、NH₃分子中N的杂化方式为sp³ ，则PH₃分子中P的杂化方式也为sp³ B、甲烷的键角是109^o28’，白磷（P₄）的键角也是109^o28’ C、离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D、干冰（CO₂）是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

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11. 下列实验结论错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	某有机物与溴水混合	溶液褪色	有机物中一定含碳碳双键
B	乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
D	苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合	后者产生白色沉淀	羟基影响了苯环活性

A、A B、B C、C D、D

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12. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（）

A、XeF₄是由极性键构成的非极性分子 B、XeF₂晶体属于分子晶体 C、一个XeF₂晶胞中实际拥有4个XeF₂ D、XeF₂晶体中距离最近的两个XeF₂之间的距离为 $\frac{\sqrt{3} a}{2}$ （a为晶胞边长）

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13. 有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（）

A、Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构） B、Y和Z可以用银氨溶液来鉴别 C、X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面 D、Y与苯甲醇互为同分异构体

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14. 下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（）

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
B	向由0.1molCrCl₃•6H₂O配成的溶液中加入足量AgNO₃溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr³⁺的配位数为6，则CrCl₃•6H₂O的化学式可表示为[Cr（H₂O）₆]Cl₃
C	向溶液K₂Cr₂O₇溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后又变为黄色	溶液中存在Cr₂O $_{7}^{2 -}$ （橙色）+H₂O $\overset{}{⇌}$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ （黄色）+2H⁺
D	向Cu（OH）₂悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	Cu（OH）₂不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu²⁺和OH^-

A、A B、B C、C D、D

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15. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（）

A、放电时，b电极反应式为Zn²⁺+2e^-=Zn B、放电时，a电极I^-被氧化 C、充电时，导线中每通过0.2mole^- ， b电极增重6.5g D、充电时，a电极接外电源负极

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16. 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L⁻¹醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（）

A、曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小 B、曲线Y的pH变化主要是因为CH₃COO^－与H⁺结合成了弱电解质 C、a点对应的溶液中c（Cl^－）+c（CH₃COO^－）+c（OH^－）－c（ ${NH}_{4}^{+}$ ）=0.01 mol∙L⁻¹ D、b点对应的溶液中水电离的c（H⁺）=10^−12.86 mol∙L⁻¹

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二、填空题

17. 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)、认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于区。

②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“ （nǐ）”“镆（mò）”“ （tián）”“ （ào）”，则下列说法正确的是（填字母序号）。

a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族

b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c.这四种元素都是主族元素

d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc

(2)、认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d⁶4s²”称为该元素原子的，该元素M能层上具有种不同运动状态的电子。

(3)、认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：DE（填“＞”“＜”或“＝”）。

②气态氢化物的沸点：BF（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

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三、综合题

18. 实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H₂SO₄（浓）+NaBr

\underline{\underline{△}}

NaHSO₄+HBr↑，CH₃CH₂OH+HBr

\overset{△}{\to}

CH₃CH₂Br+H₂O。

有关数据见表：

物质	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/（g•cm^-3）	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

(1)、实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是。

(2)、反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是__。

(3)、氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为。

(4)、F接橡皮管导入（填试剂名称）进行尾气处理。

(5)、反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H₂SO₄1～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是（精确到0.1%）。

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19. “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H₂ ， CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

(1)、已知：
Ⅰ.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol

Ⅱ.C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol

则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=kJ/mol。

(2)、在T₁℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应：CO（g）+2H₂（g） $\overset{}{⇌}$ CH₃OH（g）。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是（填字母序号）。

a.体系压强保持不变

b.密闭容器中CO、H₂、CH₃OH（g）三种气体的物质的量相等

c.体系内的密度保持不变

d.每消耗1molCO的同时生成2molH₂

②当起始 $\frac{n (H_{2})}{n(CO)}$ =2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）= ，此温度下的化学平衡常数为。

(3)、已知CO₂（g）+CH₄（g） $\overset{}{⇌}$ 2CO（g）+2H₂（g），在密闭容器中有浓度均为0.2mol/L的CH₄与CO₂ ，在一定条件下反应。测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p₁p₂（填“>”“<”或“=”，下同）；当压强p₂时，在y点：v（正）v（逆）。

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20. 过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的核外电子排布式为。

(2)、高密度磁记录材料纳米钴（Co）可通过亚肼（N₂H₂）还原氯化亚钴来制备。
①N₂H₂分子中氮原子的杂化形式为。

②亚肼（N₂H₂）分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔（C₂H₂）与亚肼（N₂H₂）均为四原子分子，但乙炔（C₂H₂）分子只有一种结构，原因是。

③Co³⁺能与NH₃和N $_{3}^{-}$ 形成配离子[Co（N₃）（NH₃）₅]²⁺ ，在该配离子中Co³⁺的配位数为；写出与N $_{3}^{-}$ 互为等电子体的分子：（任写一种，填化学式）；N $_{3}^{-}$ 的空间构型是。

(3)、FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r（Ni²⁺）和r（Fe²⁺）分别为69pm和78pm，则熔点：NiOFeO（填“>”或“<”），原因是；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是（填字母序号）。

(4)、CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm^-3 ，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为（用含ρ、N_A、a的代数式表示）。

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21. 有机物M常作消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如图：

已知：R₁COOR₂

请回答下列问题：

(1)、D中官能团的名称为。

(2)、C生成D的反应类型为。

(3)、E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为。

(4)、芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，H的结构共有种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的物质的结构简式：。

(5)、参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH₃MgBr为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线。__

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