湖北省荆门市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列说法中错误的是（ ）A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、4f4表示4f能级有四个轨道 C、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 D、同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大2. 下列表示方法正确的是（ ）A、铜的原子结构示意图：
B、S2-核外电子排布式：[Ne] 2s23p6
C、O原子处于基态的轨道表示式： 
D、用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋ 
→ 
3. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（ ）①C2H2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4
A、①②⑤ B、①②④ C、②④⑤ D、②③④4. 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列结论错误的是（ ）
A、完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA B、标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA C、60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA D、128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA5. 用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A、直线形；三角锥形 B、V形；平面三角形 C、直线形；平面三角形 D、V形；三角锥形6. 具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（ ）A、第一电离能：②＞③＞①＞④ B、原子半径：④＞③＞②＞① C、电负性：①＞②＞④＞③ D、最高正化合价：②＞③＞①＞④7. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）A、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B、Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低8. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）
A、电负性：Y＞Z＞M B、离子半径：M－＞Z2－＞Y－ C、Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3 D、Z元素基态原子的轨道表示式为：
9. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高 C、福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡海产品以防腐保鲜 D、防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果10. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由1，3－丁二烯制顺丁橡胶
④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸
A、只有②③ B、只有③④ C、只有①③ D、只有①④11. 下列实验装置图及实验用品均正确的是 部分夹持仪器未画出）（ ）A、
制溴苯
B、
实验室制取乙酸乙酯
C、
石油分馏
D、
实验室制取硝基苯
12. 中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A、绿原酸属于芳香族化合物 B、分子中至少有7个碳原子一定共平面 C、1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH D、绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色13. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ）A、利用金属钠或者金属钾 B、利用元素分析法 C、利用红外光谱法 D、利用核磁共振氢谱14. 下列有机物中，一氯取代物有2种的是（ ）①
② 
③CH3CH2CH3 ④ 
A、②③ B、①③ C、②④ D、全部15. 某有机物结构简式为
，下列叙述错误的是（ ） A、1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B、该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C、该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 D、该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀二、填空题
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16.(1)、某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L（已换算为标准状况），则其分子式为。(2)、等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 （填序号）。(3)、
用系统命名法命名其名称为。 (4)、有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有种。三、综合题
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17. 实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
按下列实验步骤回答问题：
(1)、Ⅰ．产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。碎瓷片的作用是；
(2)、a中发生主要反应的化学方程式为；(3)、本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为。(4)、Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。用碳酸钠溶液洗涤的作用是 ， 操作X的名称为。
(5)、Ⅲ．产物分析及产率计算：①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同化学环境的氢原子。
②本实验所得环己烯的产率是。
18. 某物质F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)、A的名称是 ， F中官能团的名称。(2)、A→B的反应类型为 ， B→C的试剂和条件是。(3)、写出C→D的化学方程式。(4)、在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有__种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的是__。①能发生银镜反应，不能发生水解反应；②属于芳香族化合物，且遇FeCl3溶液显紫色；③苯环上只有2个取代基。
19. 现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素
物质性质或微粒结构
A
M层上有2对成对电子
B
B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
C
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D
元素最高正价是＋7价
(1)、元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，有种能量不同的电子。(2)、C的氢化物固态时属于晶体，其中C原子杂化方式为 ， C的氢化物比D的氢化物更易溶于水的主要原因是。(3)、元素B形成带2个单位负电荷的离子 ，其电子式为（用元素符号表示，下同）。(4)、B的一种氧化物容易引起中毒，根据等电子原理写出其结构式。(5)、下列表述正确且能证明元素A与元素D非金属性强弱的是________。A、A的氢化物比D的氢化物稳定 B、常温下A的单质和D的单质状态不同 C、D的氢化物的酸性比A的氢化物的酸性强 D、一定条件下D的单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 E、D的氢化物的还原性比A的氢化物的还原性强(6)、测知D的钠盐晶体中相邻的Na+与D-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm-3 ， 则阿伏加德罗常数可表示为_______。A、 B、 C、 D、
20. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)、镍元素基态原子的电子排布式为 ， 3d能级上的未成对电子数为。(2)、硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是。
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为 ， 提供孤电子对的成键原子是。
(3)、铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。
①基态铜在元素周期表中位置。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。
(4)、某M原子的外围电子排布式为3s23p5 ， 铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物。
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