湖北省恩施州2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是（）

A、阳光、风力、潮汐、流水都属于能源 B、氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源 C、天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源 D、煤、石油、太阳能都属于一次能源

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2. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的玻璃仪器是（）

A、碱式滴定管 B、烧杯 C、玻璃棒 D、胶头滴管

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3. 南开大学科研团队经过多年研究，获得了一种特殊的石墨烯材料，这种三维石墨烯（如图）可在太阳光照射下飞行。下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是（）

A、聚合氮 B、全氮阴离子盐 C、双氢青蒿素 D、白藜芦醇

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4. 在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断错误的是（）

A、a极上发生还原反应 B、b极只能用纯铜 C、CuSO₄溶液可以换成氯化铜溶液 D、该实验过程中阴离子种类保持不变

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、ClO^- B、0.1mol•L^-1KI溶液：H⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ ^- C、c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SCN^-、Br^- D、使甲基橙变红的溶液：Al³⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$

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6. 元素周期表的一部分如图所示，YW₄中含有的质子总数为18。下列说法错误的是（）

W
	……
	……	X	Y	Z

A、W的单质的沸点比Z的单质的沸点高 B、原子半径：X＞Y＞Z＞W C、YW₄为共价化合物 D、X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

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7. 化合物X结构简式为，下列关于X的说法正确的是（）

A、不能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、一氯代物有3种 C、分子中所有原子处于同一平面 D、能与NaOH溶液发生水解反应

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8. 已知N₂（g）+3H₂（g） $\overset{}{⇌}$ 2NH₃（g）ΔH＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN₂、3molH₂,在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法错误的是（）

A、容器内的压强：丙＜甲 B、容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙 C、平衡常数K：丙＞乙 D、N₂的转化率：乙＜甲＜丙

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9. 下列关于Cu和浓硫酸制备SO₂反应的实验原理或操作能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取并收集SO₂ B、用装置乙验证二氧化硫的漂白性 C、用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物 D、用装置丁测定反应后溶液中 $c (H^{+})$

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10. 化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是（）

	物质的性质	“以弱制强”
A	酸性：H₂SO₄>H₂S	H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄
B	氧化性：Cl₂>I₂	I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂↑
C	金属性：K>Na	Na+KCl $\underline{\underline{高温}}$ K↑+NaCl
D	碱性：KOH>LiOH	2LiOH+K₂CO₃=Li₂CO₃↓+2KOH

A、A B、B C、C D、D

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11. 将2molCH₄（g）和5molH₂O（g）通入一密闭容器中，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g） $\overset{}{⇌}$ CO（g）+3H₂（g）。CH₄（g）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是（）

A、K_A＞K_B=K_C＞K_D B、K_A＜K_B= K_C＜K_D C、K_A=K_B＞K_C＝K_D D、K_A=K_B＜K_C＝K_D

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12. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、某温度下，1L pH=6的纯水中所含OH^-的数目为10^-7N_A B、电解精炼铜时，阴极每析出64g纯铜，在阳极就产生N_A个Cu^2+' C、过量的铜与含0.4mol HNO₃的浓硝酸反应，转移的电子数大于0.2N_A D、室温下，向1L pH=l的醋酸溶液中加水，稀释后溶液中H⁺的数目小于0.1N_A

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13. 电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂ ，乙是电解池装置用于含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法错误的是（）

A、甲中负极发生的电极反应为Mg一2e^-=Mg²⁺ B、乙中惰性电极作阴极 C、乙中Cr₂O₇^2-向惰性电极移动 D、当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

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14. 25℃时，向20mL0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、II表示的是HA^-的物质的量的变化曲线 B、NaHA水溶液显碱性 C、 $\frac{{c(H}_{2} A)}{{c(HA}^{-})}$ 的值随若V[NaOH（aq）]的增大而减小 D、当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.05mol•L^-1

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二、综合题

15. 过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

②CaO₂•8H₂O是白色晶体粉末，难溶于水．

(1)、“沉淀”步骤的实验装置如图。

①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是。

②仪器a的名称是，仪器b的作用是。

(2)、“乙醇洗＂的目的是。

(3)、产品纯度测定：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。

第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

已知：2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ +I₂=2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2-}$ 。

①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈（填“无色”或“蓝色”）。

②产品（CaO₂）的纯度为（列出计算表达式）。

(4)、某学习小组设计以下实验探究产品（CaO₂）与SO₂的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中浓H₂SO₄的作用是。

③装置E用于测定O₂的体积，请在框中画出装置图。

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16. 三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS₂ ，杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl₃·6HO₂）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“焙烧”过程中，理论上1molFeS₂被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为。

(2)、“酸溶”（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是。

(3)、现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe²⁺ ，另取“焙烧”后的烧渣少许，用（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入从上述试剂中选择，填标号）中，若，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe²⁺。

(4)、从FeCl₃溶液中得到FeCl₃•6H₂O的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：。

(5)、从FeCl₃•6H₂O中得到无水FeCl₃的操作方法为。

(6)、若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl₃•6H₂O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS₂的含量为（用含a、b的代数式表示）。

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三、综合题

17. 乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知：C₂H₂（g）+H₂（g）→C₂H₄ΔH₁＝-174.3kJ•mol^-1K₁（300K）=3.37×10²⁴

C₂H₂（g）+2H₂（g）→C₂H₆ΔH₂＝-311.0kJ•mol^-1K₂（300K）=1.19×10⁴²

则反应C₂H₄（g）+H₂（g）→C₂H₆的ΔH＝kJ•mol^-1 ， K（300K）=（保留三位有效数字）

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为kJ•mol^-1 ，该步骤的化学方程式为。

(2)、在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C₂H₄（g） $\overset{}{⇌}$ C₂H₂（g）+H₂（g）。
①乙烯的离解率为α，平衡时容器内气体总压强为p_总，则分压p（C₂H₄）=（用p_总和α表示）。

②在1000K时，该反应的K_p=2×10^-3atm，平衡时容器内气体的总压强为10atm，则乙烯的离解率为（精确到0.001，已知 $\sqrt{2}$ ≈1.4）。

(3)、用如图装置电解含CO₂的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为。

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18. ZnNO₃是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)、Zn原子核外电子排布式为，在基态¹⁵N原子的p能级上存在个自旋方向相同的电子。

(2)、N₂分子中σ键与π键的数目之比N（σ）：N（π）=。

(3)、硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH₃）₄]SO₄溶液。
①[Zn（NH₃）₄]SO₄中阴离子的空间构型为；

②NH₃中，中心原子的轨道杂化类型为；

③在[Zn（NH₃）₄]SO₄所含元素中，位于p区的元素有种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为。

(4)、某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为晶胞中硼原子的配位数为。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是g·cm^-3（只要求列算式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

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19. 塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、B的名称为。

(2)、C生成的反应类型是， D中官能团的名称是。

(3)、D生成E的化学方程式为。

(4)、E的同分异构体中符合下列条件的有种。（不考虑立体异构）
a.属于的二取代物

b.取代基处于对位且完全相同

c.能够与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生 ${CO}_{2}$

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为。

(5)、参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

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