贵州省遵义市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2019在武汉发现的新型冠状病毒（COVID-19），是一种致病性很强、传染性较高的RNA病毒，下列说法中错误的是（）

A、组成新型冠状病毒的元素只有C、H、O B、用“84消毒液”进行消毒时，消毒液浓度必须合理调配 C、3M防颗粒物口罩使用高效过滤材料聚丙烯，聚丙烯属于高分子 D、不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒感染

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2. 在古代，中国长期以丝绸、瓷器、茶叶等为国家名片，新中国成立以来，“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法错误的是（）

A、“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B、“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C、“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D、港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀

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3. 已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（）

A、22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7N_A B、某温度下，将1molCl₂通入足量水中转移的电子数为N_A C、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A D、室温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba（OH）₂混合溶液中含OH^-个数为0.01N_A

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4. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、1mol该有机物最多与4molH₂反应生成C₉H₁₆O₂ B、该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 D、与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

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5. 关于热化学方程式2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l） △H= -11036kJ/mol的能量。下列叙述错误的是（）

A、该反应断开旧化学键吸收的总能量低于形成新化学键所释放出的总能量 B、在25℃，101kPa时的C₈H₁₈燃烧热为5518kJ/mol C、2moC₈H₁₈（l）完全燃烧生成气态水放出的热量高于11036kJ D、该反应在低温下有可能自发进行

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6. 已知可逆反应H₂+I₂⇌2HI△H＜0在500 $^{\circ}$ C时达到平衡状态，则下列叙述中正确的是（）

A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 B、降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变 C、增大压强，平衡不移动，混合气体颜色变浅 D、减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变

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7. 有一种化合物A（如图所示），其中W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是所有短周期主族元素中最小的，W与Y同主族，X的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，Z的最高价含氧酸是一种中强酸，下列说法一定错误的是（）

A、简单离子半径大小顺序：r（Z）>r（X）>r（Y） B、X单质的熔点高于Z单质 C、化合物A的水溶液显酸性 D、氢化物的热稳定性：X>Z

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8. 硝基苯又名苦杏仁油，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法中正确的是（）

A、反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 B、浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C、仪器a的作用是冷凝回流，下口为出水口，提高原料的利用率 D、水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

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9. 贵州长期受到酸雨污染的困扰，主要原因是企业和家庭直接使用燃煤时，废气未经处理直接排放到空气中，近年来，酸雨治理的成效非常显著。2020年6月份的某个雨天，遵义市气象台的实验人员收集了150mL雨水，并分析了雨水中的离子及其浓度，结果统计如下：

离子

${NH}_{4}^{+}$

Cl^-

Na⁺

${NO}_{3}^{-}$

${SO}_{4}^{2 -}$

浓度/10^-5mol/L

5.1

4.3

4.8

2.1

2.0

则这次雨水的pH值约是（lg2=0.3）（）

A、4.5 B、5.3 C、5.6 D、4.7

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10. 屠呦呦因发现青蒿素而成为中国首个获得科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素是从植物中提取的有过氧基团的倍半萜内酸药物，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，熔点为156~157℃，热稳定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中几乎不溶。已知：乙醚的涉点为35℃，提取青蒿素的主要工艺为：

下列有关此工艺操作错误的是（）

A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D、操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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11. 自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家中利用现有的物品制备含氯消毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、H₂从阳极逸出 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、a为直流电源的正极，b为直流电源的负极 D、阳极区的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

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12. 在25℃时，向40mL0.05mo/L的FeCl₃溶液中加入10mL0.15mo/L的KSCN溶液，发生反应后，混合溶液中c（Fe³⁺）与反应时间（t）的变化关系如图所示。（忽略溶液混合过程中的体积变化）下列说法错误的是（）

A、该反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^- $⇌$ Fe（SCN）₃↓ B、E点对应的坐标为（0，0.04） C、该反应的平衡常数K= $\frac{0.04 - m}{m {(3 m - 0.09)}^{3}}$ D、t₄时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动

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13. 用铅蓄电池电解如阳甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） $⇌_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是（）

A、d极为阴极 B、若利用甲池精炼钢，b极应为粗铜 C、放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+ ${SO}_{4}^{2 -}$ （aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l） D、若四个电极材料均为石墨，当析出32.0g红色固体时，两池中共产生28.0L气体

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二、多选题

14. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）

A、K_a2（H₂SO₃）的数量级为10^-2 B、若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂 C、图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M D、图中Y点对应的溶液中：3c（ ${SO}_{3}^{2 -}$ ）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）

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三、综合题

15. 苯乙酮（

）又名乙酰苯，是一种重要的有机溶剂、增塑剂、有机合成中间体，常用于制造香皂和纸烟，实验室可用苯和乙酸酐（C₄H₆O₃）为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：

I.催化剂无水AlCl₃的制备：无水氯化铝在178℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

(1)、将上述仪器连接成套制备并保存无水AlCl₃的装置，各管口标号连接顺序为：a接h，i接d，e接b，c接f，g接（填j或k）。（按气流方向，用小写字母表示）

(2)、D装置的作用是， c接f的导管不宜过细的原因为。

(3)、装置A中发生的离子反应为：。

(4)、现将无水AlCl₃配制成1×10^-³mol/LAlCl₃溶液，然后与4×10^-³mol/LAgNO₃溶液等体积混合生成氯化银沉淀。若该温度时K_sp[AgCl]=1.8×10^-¹⁰ ，则反应后溶液中c（Cl^-）=mol/L。

(5)、Ⅱ.苯乙酮的制备

+（CH₃CO）₂O $\to_{Δ}^{{AlCl}_{3}}$ +CH₃COOH

相关物理常数和物理性质如表：

名称	相对分子质量	密度/（g·cm^-³）	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐	102	1.08	-73	140	与水反应
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178（升华）	遇水水解，微溶于苯
苯乙酮	120	1.03	20.5	202	难溶于水，易溶于苯

①在烧瓶中加入经金属钠干燥过的30 mL苯和适量无水AlCl₃由滴液漏斗滴加6 mL乙酸酐，控制反应温度在90～95℃，反应约60 min。

②将反应后的混合物依次用冷却的稀盐酸、10%NaOH溶液和H₂O洗涤分离。

③在所得产物中加入少量无水Na₂SO₄固体，静止、过滤。

④常压蒸馏收集195～202℃的馏分，得苯乙酮3.6g。

步骤①中苯应经金属钠干燥后使用的原因是，合成反应中应采用加热。

(6)、下列玻璃仪器中，步骤②中需使用的有（填标号），不需使用的（填名称）。

(7)、无水Na₂SO₄的作用是。

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16. 大气污染是由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康、福利和环境的现象。大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

(1)、汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物是大气污染物。
①使用稀土等催化剂能将CO、NO_x转化成无毒物质。

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）    △H₁=a kJ/mol

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）    △H₂=b kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   △H₃= c kJ/mol

写出NO（g）与CO（g）催化转化成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式。

(2)、汽车尾气中常含有NO，是因为高温下N₂和O₂发生反应，N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）。
①如图是在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，据此回答下列问题：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）为（填“吸热"或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂ ，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K=。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为。

(3)、O₃、醛类、PAN（过氧硝酸乙酰）等污染物气体和颗粒物所形成的烟买称为光化学烟雾。来研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。

则下列说法正确的是________ （填序号）

A、O₃具有强氧化性 B、200min左右O₃生成PAN的反应速率最快 C、二次污染物只有醛类物质 D、NO的消失速率比烃类快

(4)、TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性自由基OH，OH能将NO、NO₂氧化，如图所示，OH与NO₂的反应为NO₂+OH=HNO₃。请根据图中给出的信息，写出OH与NO反应的化学方程式：。

(5)、如图所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂。

则阳极区的电极反应式为，产生的 $S_{2} O_{4}^{2 -}$ 可以用于吸收NO₂。

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17. 以烃A为原料合成化合物I的流程如图所示，A可以衡量一个国家的石油化工发展水平，被成为“石油化工之母”。

已知：R₁CHO+R₂CH₂CHO $\overset{一定条件}{\to}$ （R₁、R₂为烃基或H）

请回答下列问题：

(1)、B的名称是：， J中的官能团名称是。

(2)、G的结构简式是，其核磁共振氢谱共有组吸收峰，峰面积之比为。

(3)、C→D的反应类型是， G→H的反应类型是。

(4)、写出B→C的化学反应方程式：。

(5)、H和E在一定条件下通过发生缩聚反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式。

(6)、I的同分异构体中满足下列条件的有种。（不考虑顺反异构物）
①每种同分异构体1mol能与2mol碳酸氢钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成1molH₂。

②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。

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18. 有机化合物是工业上合成锅炉防腐剂的中间体，E（）的一种合成路线如下：

已知：

①R₁CHO+R₂CH₂COOH $\to_{}^{一定条件}$ R₁CH=CR₂COOH；

②RCH=C（COOH）₂ $\to_{}^{一定条件}$ RCH=CHCOOH+CO₂

回答下列问题：

(1)、有机物A的化学名称为。

(2)、1mol有机物C最多能与2molNaHCO₃反应，C的结构简式为，有机物B中含有官能团的名称为。

(3)、有机物D能发生的化学反应有（填字母）。
a.加成反应b.消去反应c.水解反应d.氧化反应

(4)、写出E在一定条件下生成聚酯的化学方程式：。

(5)、有机物F分子比化合物B多了一个CH₂原子闭，满足下列条件的F的同分异构体有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。

(6)、已知：CH₃CH=CH₂+Cl₂ $\to_{{Cl}_{2}}^{一定条件}$ ClCH₂CH=CH₂+HCl。以丙烯为原料（其他无机物任选）涉及制备化合物C的合成路线。

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19. 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)、黄铜矿（CuFeS₂）是其中铜的主要存在形式。CuFeS₂中存在的化学键类型是。试比较组成黄铁矿的三种组成元素的电负性的相对强弱。

(2)、在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①则X是（填名称），X分子的立体构型是，中心原子杂化类型为。

②X的沸点比水的沸点（填“高”、“低"），主要原因是。

(3)、[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供孤对电子的是。Cu（NH₃）₂Cl₂有两种同分异构体，其中种可溶于水，则此种化合物是（填“极性"或“非极性"）分子，由此推知[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型是。

(4)、某镍白铜合金的立方品胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。

②若合金的密度为d g/cm³ ，品胞参数a=nm。（设N_A代表阿伏加德罗常数）

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20. 金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、Co基态原子核外电子排布式为。

(2)、超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与个氮原子相连，氮化铝晶体属于晶体。

(3)、铜可以形成一种高子化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄ ，若要确定[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行实验，其中电负性最高的元素是，阴离子的中心原子杂化类型为，该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因。

(4)、氮化铁品体的晶体结构示意图如图所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。

(5)、氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁品体的密度为ρ g/cm³ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为；Fe²⁺与O²^-的最短核间距为pm。

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离子	${NH}_{4}^{+}$	Cl^-	Na⁺	${NO}_{3}^{-}$	${SO}_{4}^{2 -}$
浓度/10^-5mol/L	5.1	4.3	4.8	2.1	2.0