上海市闵行区2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 空气中含量最多的气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、氦气 D、二氧化碳

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2. 属于物理变化的是（）

A、火柴燃烧 B、食物变质 C、光合作用 D、干冰升华

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3. 属于纯净物的是（）

A、草木灰 B、纯碱 C、大理石 D、矿泉水

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4. 属于有机物的是（）

A、C B、CO₂ C、CH₄ D、BaCO₃

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5. 属于复合肥料的是（）

A、KNO₃ B、K₂CO₃ C、Na₂SO₄ D、 $x$

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6. 物质加入水中，不能形成溶液的是（）

A、烧碱 B、冰 C、胆矾 D、食盐

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7. 互为同素异形体的是（）

A、水和双氧水 B、氧气和液氧 C、木炭和金刚石 D、碳 60 和石墨

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8. 氮化镓(GaN)用于生产5G芯片，GaN中Ga显+3价，则N的化合价是（）

A、-1 B、+1 C、-3 D、+3

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9. 自来水生产中起凝聚作用的是（）

A、明矾 B、氯气 C、活性炭 D、木炭

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10. 不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）

A、放出热量 B、火星四射 C、生成四氧化三铁 D、生成黑色固体

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11. 能使煤燃烧更充分的措施是（）

A、减少空气通入量 B、充分利用热能 C、块状煤碾成粉末 D、净化尾气

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12. 不能证明水是化合物的实验是（）

A、水的电解 B、氢气的燃烧 C、H₂还原 CuO D、碳酸的分解

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13. 关于分子、原子说法正确的是（）

A、同种分子可以构成不同物质 B、化学变化中原子数目一定不变 C、保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D、水的反常膨胀是因为水分子变大了

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14. 如图为CO 还原CuO微型”实验装置（夹持仪器略）。已知 $HCOOH \begin{matrix} \underline{\underline{浓 H_{2} {SO}_{4}}} \end{matrix} H_{2} O+CO ↑$ 。说法正确的是（）

A、甲可以随时控制反应的发生和停止 B、挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯 C、乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量 D、此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小

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15. 实验室有以下两种途径制取铜：
① $CuO \begin{matrix} \underset{\to}{H_{2} {SO}_{4}} \end{matrix} {CuSO}_{4} \begin{matrix} \underset{\to}{Zn} \end{matrix} Cu$

② $Zn \begin{matrix} \underset{\to}{H_{2} {SO}_{4}} \end{matrix} H_{2} \begin{matrix} \underset{\to}{CuO} \end{matrix} Cu$

假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，说法正确的是（）

A、消耗等质量的H₂SO₄ B、消耗等质量的 CuO C、得出金属活动性Zn>（H）>Cu D、涉及的反应都为置换反应

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二、多选题

16. 关于硫酸和盐酸的认识，错误的是（）

A、组成：由氢元素与原子团组成的化合物 B、用途：工业上常用来除去金属表面的锈 C、鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别 D、生产：含硫酸的废水用 CaCl₂ 处理后可直接排放

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17. 向100gAgNO₃、 ${Cu(NO}_{3})_{2}$ 和 ${Fe(NO}_{3})_{2}$ 的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为100g。说法正确的是（）

A、滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe B、滤液中一定含有 ${Zn(NO}_{3})_{2}$ 、 ${Fe(NO}_{3})_{2}$ C、滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀 D、该过程至少发生了两个化学反应

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三、填空题

18. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
①地壳中含量最多的金属元素是（用元素符号表示），在自然界中主要以（填“游离”或 “化合”）态存在。

②厨房中常用的调味品食盐在火焰上灼烧时，火焰呈色。

③醋酸（CH₃COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由种元素组成，其水溶液的 pH7（填“>”、 “=”或“<”）；1mol 醋酸中约含个碳原子（用科学记数法表示），含氧元素的质量为g。

④近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方向取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

在框内补充 C 的微观模型图。反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为（填微粒名称）并重新组合；该反应的化学方程式。

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19. 下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。

温度（℃）

溶解度

（g/100g 水）

氯化钠

35.8

36.0

36.6

37.3

38.4

硝酸钾

20.9

31.6

63.9

110.0

169.0

①溶解度受温度影响较大的物质是。

②20℃时，25g 硝酸钾溶解在 50g 水中，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是g。

③现有两份 160g KNO₃和 10g NaCl 的固体混合物，为了提纯KNO₃ ，设计以下两种方案：

对以上方案分析正确的是。

A烧杯①：溶液为KNO₃的饱和溶液

B烧杯②：剩余固体中只有 KNO₃

C氯化钠的溶质质量分数：烧杯①>烧杯②

D析出固体中硝酸钾的质量：固体 b>固体 a

④通过上述实验可知，KNO₃中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO₃的方法是。

⑤设计实验证明固体 a 中硝酸钾是否纯净。

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四、综合应用题

20. 如图是实验室制取气体常见的装置。根据图回答问题：

(1)、连接如图的装置完成实验。

制取的

气体

反应的化学方程式

B 装置的选择

（选“甲”或“乙”）

B 中的物质

B 的作用

O₂

水

CO₂

浓硫酸

干燥气体

(2)、为测定大理石中碳酸钙的含量，取 25g 大理石，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）。请计算：

I.该大理石中碳酸钙的质量分数是。

II.25g大理石与稀盐酸恰好完全反应时，生成 CO₂的物质的量？（根据化学方程式列式计算）。

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五、实验题

21. 如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。

(1)、（实验一）当观察到现象时，证明化学反应发生，化学方程式是。

(2)、（实验二）加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。

A、FeCl₃ B、 $Cu {(OH)}_{2}$ C、Na₂CO₃ D、 ${Ba(NO}_{3})_{2}$

(3)、（实验三）用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入；曲线 1 变化平缓的原因是。

(4)、（反思）上述实验的设计思想是通过证明，来判断化学反应的发生。

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