上海市黄浦区2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 以下属于非金属元素的是（   ）
    A、Si B、Mg C、Al D、K

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  • 2. 表示两个氯分子的符号是（    ）
    A、Cl2 B、2Cl2 C、2Cl D、2ClO2

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  • 3. 有关硫酸钾的说法正确的是（    ）
    A、俗称草木灰 B、难溶于水 C、硫元素为+6价 D、属于氧化物

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  • 4. 不属于氦气用途的是（    ）
    A、作保护气 B、填充飞艇 C、作吸附剂 D、作电光源

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  • 5. 红磷燃烧的化学方程式书写正确的是（    ）
    A、2P+5O2点燃__2P2O5 B、P+O2点燃__PO2 C、8P+10O2点燃__4P2O5 D、4P+5O2点燃__2P2O5

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  • 6. 有关电解水的实验说法错误的是（    ）
    A、与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气 B、产生的氢气与氧气的体积比为1:8 C、通过该实验能证明水的元素组成 D、该实验过程说明水分子是可分的

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  • 7. 以下物质中碳元素以化合态形式存在的是（    ）
    A、金刚石 B、石墨 C、碳-60 D、干冰

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  • 8. 对以下四种液体在室温时的pH推测，可能合理的是（    ）
    A、盐酸：pH=1 B、蒸馏水：pH=8 C、碳酸钠溶液：pH=6 D、氯化钠溶液：pH=9

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  • 9. 关于胆矾的说法正确的是（    ）
    A、类别：纯净物 B、组成：5种元素 C、式量：160 D、物理性质：白色粉末

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  • 10. 导管位置正确的实验装置是（    ）

    氢气还原氧化铜

    实验室制氧气

    实验室制二氧化碳

    收集氧气

    A

    B

    C

    D
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 通过观察颜色鉴别下列各组物质，方法可行的是（    ）
    A、氧气与二氧化碳 B、氯化铁溶液与硝酸银溶液 C、木炭粉与二氧化锰 D、蔗糖溶液与氯化钠溶液

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  • 12. 等物质的量的一氧化碳和二氧化碳，具有相同的（    ）
    A、质量 B、氧原子质量 C、分子个数 D、碳元素的百分含量

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  • 13. 溶液M只含一种溶质，向其中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，有关溶液M的分析正确的是（    ）
    A、一定是硫酸 B、一定是碳酸钠 C、可能是盐酸 D、可能是硫酸钠

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  • 14. 在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应）。有关说法正确的是（    ）
    A、参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1:1 B、盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多 C、参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol D、生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g

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  • 15. 某气体可用下图所示方法收集，推测该气体一定具有的性质是（    ）

    A、密度比空气大 B、易溶于水 C、无色无味 D、化学性质活泼

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二、多选题

  • 16. 溶液甲是100g20%的硫酸，对其进行如下图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（    ）

    A、溶液的pH：乙<甲 B、溶液质量：200g C、溶质与溶剂的质量比： 110 D、溶质物质的量的计算式： 100g×20%98g/mol

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  • 17. 有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（    ）
    A、该反应为复分解反应 B、反应装置可以选用启普发生器 C、反应过程中水的质量增加 D、生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量

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三、填空题

  • 18. 人类每时每刻都离不开空气。

    ①空气中含量最多的气体的化学式是。分离液态空气得到氧气的过程属于。（填“物理”或“化学”）变化。实验室制取氧气，反应物中须含有元素，臭氧可以吸收紫外线，氧气和臭氧互为。

    ②煤燃烧产生的二氧化硫，排放到空气中会形成。因此需要对煤进行脱硫处理。天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷属于（选填“有机”或“无机”）物，其摩尔质量为 g/mol，1.204×1024个甲烷分子的物质的量为mol。氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式是。

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  • 19. 氯化钠是重要的工业原料。
    (1)、①灼烧氯化钠，火焰呈色，在氯化钠溶液中滴入的硝酸银溶液的现象是：；用氯化钠固体配制100g15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 g。
    (2)、②下表是氯化钠的部分溶解度。

    温度/℃

    20

    40

    50

    60

    80

    90

    100

    溶解度·g100g水

    35.9

    36.4

    37.0

    37.1

    18.0

    38.5

    39.2

    Ⅰ.判断溶液状态：20℃时，在35.5g氯化钠固体中加入100g水，所得溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    (3)、Ⅱ.提纯氯化钠：某固体是氯化钠和硝酸钾的混合物，其中约含20%的硝酸钾，通过溶解、蒸发结晶、趁热过滤可得到纯净的氯化钠。以上三个步骤在操作前均需查阅氯化钠、硝酸钾在某些温度下的溶解度。请写出查阅氯化钠，硝酸钾的溶解度对于蒸发结晶这一个步骤的意义。

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四、流程题

  • 20. 某固体粉末含铜、氧化铜和铁，为测定其中铜元素的含量，分别取ag该样品开展实验，获取，称量滤渣铜的质量并进行计算，实验前，设计了如下方案。
    (1)、（方案一）

    ①滤液N中最多含溶质种：滤渣M中只含铜。不含铁的原因是。

    (2)、（方案二）

    一氧化碳与氧化铜反应的现象是；该反应的化学方程式是。

    (3)、比较以上两种方案，哪一种能更准确测定铜元素的含量并写出理由，。

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五、科学探究题

  • 21. 碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。
    (1)、我国古代劳动人民在生产，生活中就已经充分利用氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是。写出氢氧化钙的一种用途。
    (2)、为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质。进行如下图所示实验（装置气密性良好）。

    步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹K1、K2。

    现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入乙中的液体量较多。从氢氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析。产生上述现象的原因。乙中产生的白色沉淀的化学式是。

    (3)、在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如下图所示。

    Ⅰ.由上图可知，氢氧化钠的溶液与盐酸反应会（选填“放出”或“吸收”）热量：滴入稀盐酸的体积为（选填“a”“b”“c”成“d”）mL时两者恰完全反应。

    (4)、Ⅱ.设计实验。证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请写出实验方案。

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