北京市石景山区2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列气体能供给动植物呼吸的是（   ）
    A、CO2 B、H2 C、O2 D、N2

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  • 2. 空气成分中，体积分数最大的是（    ）

    A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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  • 3. 下列食品富含蛋白质的是（   ）
    A、黄瓜 B、苹果 C、土豆 D、鸡蛋

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  • 4. 下列金属中，活动性最强的是（   ）
    A、铝 B、银 C、镁 D、汞

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  • 5. 下列属于厨余垃圾的是（   ）
    A、易拉罐 B、一次性餐具 C、菜叶 D、废旧电池

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  • 6. 下列元素中，属于金属元素的是（   ）
    A、硅 Si B、氟 F C、溴 Br D、钛 Ti

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  • 7. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（   ）
    A、铁 B、钙 C、碘 D、锌

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  • 8. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（   ）
    A、铜用作导线 B、氢气用作清洁燃料 C、氧气用于炼钢 D、熟石灰用于改良酸性土壤

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  • 9. 下列物质中，能用作氮肥的是（   ）
    A、NH4Cl B、K2SO4 C、K2CO3 D、Ca3（PO4）2

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  • 10. 下列饮品属于溶液的是（   ）
    A、牛奶 B、豆浆 C、果粒橙 D、蔗糖水

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  • 11. 下列物质属于纯净物的是（   ）
    A、空气 B、蒸馏水 C、石灰水 D、生铁

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  • 12. 下列实验操作中，错误的是（   ）
    A、称量氯化钠 B、过滤泥水 C、稀释浓硫酸 D、加热液体

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  • 13. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（   ）
    A、胆汁（6.8~7.4） B、唾液（6.6~7.1） C、胰液（7.5~8.0） D、胃液（0.8~1.5）

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  • 14. 碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O，组成碱式碳酸铜的元素有（   ）
    A、5种 B、4种 C、3种 D、2种

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  • 15. 氢元素与氧元素的本质区别是（   ）
    A、质子数不同 B、电子数不同 C、中子数不同 D、电子层数不同

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  • 16. 表示2个氢原子的是（  ）
    A、H2    B、2H2    C、2H    D、H2O

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  • 17. 下列化学方程式书写错误的是（   ）
    A、CH4 + 2O2 点燃__ 2H2O + CO2 B、CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑ C、Fe + O2 点燃__ Fe3O4 D、3CO + Fe2O3 高温__ 2 Fe + 3 CO 2

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  • 18. 下列物质的名称与化学式不对应的是（   ）
    A、氯化亚铁 FeCl2 B、氧化铜 CuO C、硫酸钠 Na2SO3 D、氧化铝 Al2O3

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  • 19. 鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（   ）
    A、闻气体气味 B、观察气体颜色 C、倒入澄清石灰水 D、插入带火星木条

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  • 20. 下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是（ ）

    A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、生石灰 D、氢氧化钠固体

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  • 21. 下列不是氢氧化钠俗名的是（   ）
    A、苛性钠    B、纯碱    C、火碱    D、烧碱

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  • 22. 20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

    上述溶液为饱和溶液的是（   ）

    A、① B、② C、③ D、②③

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  • 23. 20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

    下列说法错误的是（   ）

    A、①中溶液的质量为120 g B、②中溶液的溶质质量分数为30% C、将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变 D、将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大

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  • 24. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（   ）

    A、甲由4种原子构成 B、乙为氧分子 C、该反应属于置换反应 D、生成的丙与丁的分子个数比为1：2

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  • 25. 取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法错误的是（ ）

    已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2 + Na2CO3=2NaCl + CaCO3↓。

    A、所取溶液中溶质为CaCl2和HCl B、实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象 C、加入25mL Na2CO3溶液时，溶液中溶质为Na2CO3 D、加入20mL~25mL Na2CO3溶液时，pH升高的原因是Na2CO3溶液滴加过量

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二、简答题

三、填空题

  • 27. 次氯酸钠（NaClO）和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签（部分）和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。

    过氧化氢溶液浓度/mol▪L-1

    3

    5

    10

    10

    10

    时间/h

    0.5

    1

    0.5

    1

    2

    真菌存活率/%

    85

    63

    38

    13

    3

    亚硝菌存活率/%

    67

    53

    15

    7

    4

    (1)、84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指（填“氯气”或“氯元素”）。
    (2)、NaClO中，质量分数最小的元素是。
    (3)、根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质。
    (4)、NaClO和H2O2均属于（填序号）。

    A 单质     B 化合物     C 氧化物

    (5)、分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是。

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  • 28. 可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。
    (1)、对比2017年和2020年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是。

    (2)、如图，通过光催化可将H2O、CO2转化为太阳能燃料。

    我国在太阳能燃料方面取得新进展：①开发了一种催化剂，将CO2和H2O转化为CH4；②开发了另一种催化剂，将CO2和H2O转化为H2和CO。两个转化反应中，均还生成另外一种物质，该物质中一定含有元素。

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  • 29. 配制如图所示的氯化钾溶液。

    (1)、称量10 g KCl，量取mL蒸馏水（水的密度近似等于1 g /mL）。
    (2)、溶解时，用到的仪器有。

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  • 30. 如下图，向点滴板1-3的孔穴中滴加CuSO4溶液，4-6的孔穴中滴加稀盐酸。

    (1)、加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是。
    (2)、能证明铁的活动性比铜强的实验是（填孔穴序号）。
    (3)、孔穴4中发生反应的化学方程式为。

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  • 31. 用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。

     

    (1)、实验1中，发生反应的化学方程式为。
    (2)、实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是。
    (3)、能将两种溶液区分开的实验现象是。

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四、科普阅读题

  • 32. 阅读下面科普短文。

    “绿水青山就是金山银山”正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。

    玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%-75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。

    玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！（原文作者陆学中、雨鱼等，有删改）

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)、写出塑料的一个缺点。
    (2)、玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是。
    (3)、图2实验，浸泡液中的两种溶质是。
    (4)、玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是（填序号）。

    A 玉米进行光合作用       B 玉米淀粉制取乳酸

    C 玉米塑料降解或焚烧     D 从玉米中提取出玉米淀粉

    (5)、由图2得出的结论是。

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五、流程题

  • 33. 硝酸钠（NaNO3）是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸（HNO3）和Na2CO3制NaNO3的主要工艺流程如下。

    (1)、反应槽中反应的化学方程式为2HNO3 + Na2CO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑，该反应属于基本反应类型中的反应。
    (2)、将溶液pH调到6.5，加入的x是。

    A 盐酸     B 氢氧化钠     C 氢氧化钙

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  • 34. 利用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO2尾气制取NaNO3 ， 可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。

    (1)、吸收时，发生的反应有：① Na2CO3 + 2NO2= NaNO3 + NaNO2 + CO2；

    ② NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2.反应①的物质中，属于氧化物是；反应②中，氮元素有种不同的化合价。

    (2)、转化时，加入HNO3的作用是。

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六、实验题

  • 35. 根据下图回答问题：

    A

    B

    ⑴实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是（填序号）；反应的化学方程式为。

    ⑵C中，铁丝在氧气中燃烧的现象是。

    ⑴实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气时，选用的发生装置是（填序号）；反应的化学方程式为。

    ⑵D中，木炭在氧气中燃烧的现象是。

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  • 36. 根据下图回答问题。

     

    (1)、图1实验，发生反应的化学方程式为；实验得出的结论是。
    (2)、图2实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入CO2.湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化。实验得出的结论是。

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七、科学探究题

  • 37. 利用下图装置进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃。

    实验装置

    （实验1）测定空气中氧气含量

    （实验2）研究燃烧条件

    左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛有处于同一水平线的水，将左管剩余空间五等分

    Ⅰ.激光引燃红磷

    Ⅱ．待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线

    左管中带孔的燃烧匙盛有红磷，左、右管盛有处于同一水平线的80℃热水

    Ⅰ.向右管热水中放一小块白磷

    Ⅱ．调节右管高度，使右管白磷露出水面
    (1)、红磷燃烧的化学方程式为。
    (2)、实验1中，证明空气中氧气体积分数约为1/5的现象是。
    (3)、实验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是。

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  • 38. 某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。

    （探究1）铁锈蚀的条件

    实验

    ①

    ②

    ③

    现象

    放置一周

    无明显变化

    无明显变化

    铁丝表面出现红色物质

    放置两周

    铁丝表面出现红色物质

    无明显变化

    铁丝表面红色物质增多

    （提出问题）为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？

    （探究2）“油封”对水中溶解氧的影响

    实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。

    实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。

    溶解氧含量/（mg/L）

    时间/h

    0

    2

    6

    12

    24

    36

    48

    实验1

    ①未油封

    2.42

    4.75

    6.44

    8.45

    10.10

    10.43

    10.51

    ②油封

    2.43

    3.02

    4.28

    4.81

    6.47

    7.20

    7.98

    实验2

    ③未油封

    1.95

    3.79

    6.23

    7.98

    8.98

    9.09

    9.08

    ④油封

    1.93

    3.42

    5.37

    7.11

    8.26

    8.24

    8.22

    已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68 mg/L，19℃时为9.10 mg/L。

    （解释与结论）

    (1)、探究1中，对比（填序号），可得出铁锈蚀需要与水接触。
    (2)、对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是。
    (3)、0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是。
    (4)、由实验得出的结论是（填序号）。

    A “油封”的方式能隔绝氧气在水中的溶解

    B 通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量

    C “油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势

    (5)、（反思与评价）

    生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是。

    (6)、探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是。

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八、计算题

  • 39. 乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O= Ca（OH）2 + C2H2↑。80 kg电石与水完全反应可制得26 kg乙炔。请计算：
    (1)、C2H2中碳元素和氢元素的质量比为多少？
    (2)、80 kg电石中CaC2的质量为多少？
    (3)、电石中CaC2的质量分数为为多少？

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