北京市丰台区2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：中考模拟

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一、单选题

1. “增铁酱油”中的“铁”是指（）

A、单质 B、分子 C、原子 D、元素

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2. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A、蒸馏水 B、空气 C、大理石 D、澄清石灰水

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3. 生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）

A、生理盐水 B、蔗糖水 C、泥水 D、75%消毒酒精

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4. 下列物质中，含有金属元素的是（）

A、H₂SO₄ B、CuO C、N₂ D、P₂O₅

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5. 下列不属于化石燃料的是（）

A、天然气 B、氢气 C、煤 D、石油

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6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是（）

A、木炭 B、镁条 C、铁丝 D、红磷

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7. 下列金属活动性最强的是（）

A、Mg B、Zn C、Cu D、Ag

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8. 人体中缺少某种元素可能导致“佝偻病”，该元素是（）

A、铁 B、锌 C、钙 D、碘

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9. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是（）

A、H₂ B、2H C、2H₂ D、2H⁺

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10. 下列物质中，不能作氮肥的是（）

A、尿素[CO（NH₂）₂] B、氨水[NH₃•H₂O] C、氯化钾[KCl] D、硝酸铵[NH₄NO₃]

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11. 2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。月壤中存在着大量的³He，有望成为未来的清洁能源。³He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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12. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）

A、倾倒液体 B、点燃酒精灯 C、加热液体 D、稀释浓硫酸

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13. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）

A、清除可燃物 B、降低酒精的着火点 C、隔绝空气 D、降低温度至酒精的着火点以下

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14. 盛有下列物质的容器敞口放置，容器内物质的质量减少的是（）

A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠固体 D、氯化钠固体

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15. 电解水实验如下图。下列说法错误的是（）

A、可用带火星的木条检验生成的O₂ B、试管2中得到O₂ C、产生H₂与O₂的体积比约为2：1 D、该实验说明水由H₂和O₂组成

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16. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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17. 用下图装置制取氧气，下列说法错误的是（）

A、实验前应先检查装置的气密性 B、当有气泡冒出时，立刻开始收集氧气 C、氧气能用排水法收集的原因是其不易溶于水 D、试管中发生反应的化学方程式为 ${2KMnO}_{4} \overset{∆}{=} K_{2} {MnO}_{4} {+MnO}_{2} {+O}_{2} ↑$

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18. 下列物质的化学式中，书写正确的是（）

A、氯化铁FeCl₃ B、碳酸钾KCO₃ C、氧化镁MgO₂ D、氯化锌ZnCl

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19. 下列物质的用途中，利用物理性质的是（）

A、氧气用于气焊 B、干冰用于人工降雨 C、氮气用作保护气 D、铁矿石用于炼铁

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20. 下列做法不符合低碳行动的是（）

A、开发清洁能源 B、将废弃塑料就地焚烧 C、乘坐公共交通工具 D、植树造林

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21. 醋硝香豆素（化学式为C₁₉H₁₅NO₆），用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法错误的是（）

A、属于有机化合物 B、每个分子由41个原子构成 C、由四种元素组成 D、氢元素的质量分数最小

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22. 二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应制取甲烷，该反应的微观示意图如下。下列说法中错误的是（）

A、丁为氧化物 B、丙的化学式为CH₄ C、甲中碳、氧元素质量比为3：8 D、生成丙与丁的分子个数比为1：1

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23. 下列依据实验目的所设计的操作中，错误的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别氧气和空气	伸入带火星的木条
B	除去CO中的CO₂	通入足量NaOH溶液
C	鉴别水和双氧水	加入少量MnO₂
D	检验某固体中是否含有碳酸盐	加入足量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

24. 依据下列20℃时的实验，回答下列小题。
已知：20℃和40℃时NH₄Cl固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。

序号

①

②

③

加入NH₄Cl的质量/g

20

35

40

水的质量/g

100

100

100

(1)、①～③所得溶液属于饱和溶液的是
A ① B ② C ③ D ②③

(2)、下列关于①～③所得溶液说法错误的是
A 溶液质量：①＜②

B ①中溶质与溶剂的质量比为1：5

C ②中溶质的质量分数为35%

D 将③升温到40℃，溶质的质量分数增大

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25. 补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

A 物质——用途

B 俗称——物质

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26. 2021年世园会于扬州举行，主题为“绿色城市，健康生活”。

(1)、世园会有来自世界各大洲的特色花卉。从微观角度解释闻到花香的原因。

(2)、冶春园内还设有淮扬菜展示区，最具代表性的有狮子头，其原料有猪肉、虾仁、莲藕、青菜心等，原料中富含蛋白质的是。

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27. 下图是某种利用太阳能淡化海水的器件示意图。

(1)、水被吸入碳基吸收体，在其表面蒸发，这一过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

(2)、利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）。

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28. 用图1所示装置研究氧气的性质，数据如图2所示。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、结合图2分析，能证明木炭燃烧时氧气参与反应的现象是。

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29. 在白色点滴板盛有试剂的孔穴中，分别滴加稀盐酸。

(1)、冒出气泡的孔穴有（填孔穴序号）。

(2)、能证明孔穴1中盐酸和氢氧化钠发生反应的现象是。

(3)、孔穴6中发生反应的化学方程式是。

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三、科普阅读题

30. 阅读下面科普短文。
2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人（图1）、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定（图2）。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]。

金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约在3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。

随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、下列属于金属材料的是（填字母序号）。
A 青铜大立人 B 金面具 C 象牙 D 玉石器

(2)、青铜与纯铜相比，提升了哪些性能（答一条即可）。

(3)、依据铜锈的主要成分Cu₂（OH）₂CO₃ ，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的CO₂、O₂和等发生化学反应的过程。

(4)、依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为。

(5)、下列说法正确的是（填字母序号）。
A 青铜器中铜锡比例不同，所得合金的性能也不同

B 人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关

C 金属资源是取之不尽的

D 将废旧金属回收利用可节约金属资源

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四、流程题

31. 利用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）可吸收烟气中的SO₂ ，同时生产Na₂SO₃。

(1)、SO₂中S元素的化合价为。

(2)、补全过程Ⅰ中发生主要反应的化学方程式：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+。

(3)、溶液X中一定含有的溶质是。

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32. 工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下：

(1)、反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是。

(2)、反应器2中发生复分解反应的化学方程式为。

(3)、过滤器中分离出的固体是。

(4)、上述流程中可循环利用的物质是。

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五、实验题

33. “去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。

(1)、正确的操作顺序是（填序号）。

(2)、过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是（写一条即可）。

(3)、下列生活实例中，运用过滤原理的是（填字母序号）。
A 用热水沏茶 B 用笊（zhào）篱捞饺子 C 撒网捕鱼

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34. 用下图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。

(1)、试管1中发生反应的化学方程式为。

(2)、该实验能够得到的结论是。

(3)、将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的，依据的现象是。

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35. 用下图装置验证燃烧的条件。

①由长颈漏斗加入80℃的热水至没过燃烧匙上的红磷和白磷。

②一段时间后，推动注射器活塞，使白磷和红磷露出水面。

已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。

(1)、白磷燃烧的化学方程式为。

(2)、②中红磷露出水面后不燃烧的原因是。

(3)、能验证可燃物燃烧需要O₂的现象是。

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36. 利用下图装置进行实验。

(1)、A中发生反应的化学方程式为。

(2)、B处观察到的现象是。

(3)、C处溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为。

(4)、D中蜡烛由下至上依次熄灭，可以验证CO₂的性质是。

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六、科学探究题

37. 俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱（Na₂CO₃）能做日常生活中的去油污剂。

(1)、Ⅰ.探究温度和浓度对Na₂CO₃溶液去油污效果的影响

（进行实验）室温下，取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下：

	第1组				第2组		第3组
实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
温度	20℃	20℃	20℃	20℃	30℃	30℃	40℃	40℃
试剂	水	1% Na₂CO₃溶液	5% Na₂CO₃溶液	10% Na₂CO₃溶液	水	10% Na₂CO₃溶液	水	10% Na₂CO₃溶液
去油污效果	5%	16%	20%	27%	60%	90%	75%	97%

已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量

（解释与结论）

配制100g 10% Na₂CO₃溶液，需要称量Na₂CO₃固体g。

(2)、设计实验①的目的是。

(3)、欲探究“浓度对Na₂CO₃溶液去油污效果的影响”需对比的实验是（填实验编号）。

(4)、对比实验④⑥⑧可得到的结论是。

(5)、Ⅱ.探究温度和浓度对Na₂CO₃溶液碱性的影响

（查阅资料）相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。

（进行实验）

实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na₂CO₃溶液的pH（结果如图1）。

实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10% Na₂CO₃溶液的pH（结果如图2）。

（解释与结论）

结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na₂CO₃溶液去油污效果越好”的依据是。

(6)、由图2可知，10% Na₂CO₃溶液的pH与温度的关系是。

(7)、（反思与评价）

（查阅资料）相同浓度下，Na₂CO₃溶液的温度越高，碱性越强

综合以上实验分析，下列说法正确的是（填字母序号）。

A 热Na₂CO₃溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关

B 热Na₂CO₃溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关

C 10% Na₂CO₃溶液在不同温度时，pH可能相同

D 溶液碱性增强，pH一定增大

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七、计算题

38. 氧烛（主要成分为NaClO₃）是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。其产生氧气的主要反应原理为 ${2NaClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2NaCl+3O}_{2} ↑$ 。计算213g NaClO₃完全分解时产生氧气的质量。

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序号	①	②	③
加入NH₄Cl的质量/g	20	35	40
水的质量/g	100	100	100

A 物质——用途	B 俗称——物质