浙江省精诚联盟2020-2021学年高一下学期化学3月月考试卷

试卷更新日期：2021-05-13 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列属于碱性氧化物的是（）

A、 ${SO}_{2}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ C、 $CaO$ D、 $O_{2}$

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2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A、硅太阳能电池 B、锂离子电池 C、太阳能集热器 D、燃气灶

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3. 仪器名称为“容量瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质中只有非极性共价键的是（）

A、NaCl B、NaOH C、H₂S D、H₂

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5. 下列物质与俗名对应的是（）

A、黄铜矿： ${CuFeS}_{2}$ B、芒硝： ${NaNO}_{3}$ C、熟石膏： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ D、纯碱： ${NaHCO}_{3}$

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6. 下列物质属于非电解质的是（）

A、 $NaOH$ B、 $H_{2} {CO}_{3}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 $H_{2}$

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7. 下列表示正确的是（）

A、中子数为7的碳原子： $_{7}^{13} C$ B、二氧化碳的结构式： $O-C-O$ C、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： D、 ${CH}_{4}$ 的分子结构模型

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8. 下列反应中 $H_{2} O$ 作为氧化剂的是（）

A、 $3 {NO}_{2} + H_{2} O = NO + 2 {HNO}_{3}$ B、 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ C、 ${SO}_{3} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4}$ D、 ${SO}_{2} + 2 H_{2} S = 3 S + 2 H_{2} O$

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9. 下列有关化学反应限度的说法错误的是（）

A、任何可逆反应的进程都有一定限度 B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C、化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D、化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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10. 下列说法中正确的是（）

A、镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B、氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 C、铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅 D、铅蓄电池充电时将化学能转化为电能

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11. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是（）

A、将食物存放在温度低的地方 B、用浓硝酸和铜反应制备 ${NO}_{2}$ 气体 C、将煤块粉碎后燃烧 D、用铁作催化剂合成氨

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12. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（）

A、“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 B、“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C、某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料 D、“中国天眼” $FAST$ 用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

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13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 ${Ca}^{2+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ B、 ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-}$ C、 ${Na}^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ D、 $H^{+} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}$

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14. 短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色， $Z^{2+}$ 与 $Ne$ 具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)$ B、X的简单气态氢化物比W的稳定 C、Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D、X与W形成的化合物 ${XW}_{2}$ 能使紫色石蕊试液先变红后褪色

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15. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、硫酸铝溶液和氨水反应： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$ B、钠与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应： $2 Na + {Cu}^{2 +} = Cu + 2 {Na}^{+}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ D、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至完全沉淀： ${Ba}^{2+} {+OH}^{-} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$

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16. 下列有关实验操作的说法，正确的是（）

A、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体：将 $NaOH$ 浓溶液滴加到饱和的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中 B、检验溶液中的 $K^{+} :$ 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有 $K^{+}$ C、测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $pH :$ 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 $pH$ 试纸上 D、配制 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液：称取 $0.585 g$ 氯化钠固体，放入 $100 mL$ 量筒中，加水定容至 $100 mL$ 刻度线

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17. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} + S ↓ + H_{2} O

，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实验	反应温度 $/ ° C$	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$
实验	反应温度 $/ ° C$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$
A	25	5	0.2	5	0.2	10
B	25	5	0.1	5	0.1	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A、A B、B C、C D、D

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18. 等质量的两份锌粉 $a 、 b$ ，分别加入过量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 中，同时向a中滴入少量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，下图表示产生 $H_{2}$ 的体积 $(V)$ 与时间 $(t)$ 的关系，其中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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19. 锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 $Zn$ 转化为 $ZnO$ 。该电池工作时下列说法正确的是（）

A、氧气在石墨电极上发生氧化反应 B、该电池放电时 ${OH}^{-}$ 向 $Zn$ 电极移动 C、该电池的正极反应为 $Zn + H_{2} O - 2 e^{-} = ZnO + 2 H^{+}$ D、电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向 $Zn$ 电极

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20. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O_{2}$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、等质量 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 含有不同的原子数 C、 $2 .0 {gH}_{2}^{18} O$ 与 $D_{2} O$ 的混合物中所含中子数为 $N_{A}$ D、一定条件下，含 $4 molHCl$ 的浓盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 反应，生成的 ${Cl}_{2}$ 分子数为 $N_{A}$

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21. N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃ ，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法错误的是（）

A、②→③过程，是吸热过程 B、③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH₃ C、合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D、合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

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22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	某溶液中滴加 $KSCN$ 溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色	原溶液一定含 ${Fe}^{2 +}$
C	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	向某溶液中加入浓 $NaOH$ 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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23. 液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂 ${NF}_{3}$ 是一种温室气体，其存储能量的能力是 ${CO}_{2}$ 的 $12000 ~ 20000$ 倍，在大气中的寿命可长达740年。在 $25 ° C$ 和 $101 KPa$ 条件下，断开 $1 {molN}_{2}$ 中的化学键要吸收 $941.7 kJ$ 的能量，断开 $1 {molF}_{2}$ 中的化学键要吸收 $154.8 kJ$ 的能量，而形成 $1 {molNF}_{3}$ 中的化学键要释放 $849 kJ$ 的能量。下列说法中正确的是（）

A、过程 $N (g) + 3 F (g) \to {NF}_{3} (g)$ 吸收能量 B、反应 $N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) \to 2 {NF}_{3} (g)$ 为放热反应 C、液态的 ${NF}_{3}$ 与气态的 ${NF}_{3}$ 所具有的能量相同 D、 ${NF}_{3}$ 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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24. 我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {({NH}_{4})}_{4} Cl$ ，其中含有 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $H_{3} O^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 和五氮阴离子 $N_{5}^{x-}$ 。该化合物类型及 $N_{5}^{x-}$ 中x的值分别为（）

A、共价化合物，1 B、离子化合物，1 C、共价化合物，2 D、离子化合物，2

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25. 不同条件下，用 $O_{2}$ 氧化 $amol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是。下列分析或推测不合理的是（）

A、 $0 - 8 h$ 内， ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率随时间延长而逐渐增大 B、由曲线②和③可知， $pH$ 越大， ${Fe}^{2 +}$ 的氧化速率越快 C、由曲线①和③可知，温度越高， ${Fe}^{2 +}$ 的氧化速率越快 D、 $60 ° C 、 pH = 2.5$ 时， $4 h$ 内 ${Fe}^{2 +}$ 的平均消耗速率大于 $0.15 amol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$

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二、填空题

26.

(1)、① $H_{2} O$ 的空间结构呈(用文字描述)；
②写出 $HClO$ 的电子式。

(2)、工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式。

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27. 某温度时，在 $2 L$ 的密闭容器中， $X 、 Y 、 Z$ (均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)、由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。

(2)、下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。

A、恒压时充入 $He$ B、恒容时充入 $He$ C、恒容时充入X D、及时分离出Z E、升高温度 F、选择高效的催化剂

(3)、能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A、 $v(X)=v(Y)$ B、 ${2v}_{正} {(Y)=v}_{逆} (Z)$ C、容器内压强保持不变 D、容器内混合气体的密度保持不变 E、 $X 、 Y 、 Z$ 的浓度相等

(4)、反应从开始至 $2 \min$ ，用X的浓度变化表示的平均反应速率 $v(X)=$ 。

(5)、将 $amolX$ 与 $bmolY$ 的混合气体通入 $2 L$ 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足： $n(X)=n(Y)=n(Z)$ ，则原混合气体中 $a：b=$ 。

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28. 某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

(1)、写出红棕色固体 C 的化学式。

(2)、写出 A 受热分解反应的化学方程式。

(3)、写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式。

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29.

(1)、I.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 $NO$ ，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，向试管中加入适量石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是。

(2)、将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是。

(3)、充分反应后，打开开关 $K_{1}$ ，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 $NO$ 。

(4)、Ⅱ. ${CH}_{4}$ 燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由甲烷、空气(氧气)、 $KOH$ (电解质溶液)构成。其中负极反应式为 ${CH}_{4} {+10OH}^{-} {-8e}^{-} {=CO}_{3}^{2-} {+7H}_{2} O$ 。
则下列说法正确的是(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗 $3.2 {gCH}_{4}$ 转移 $1.6 mol$ 电子

(5)、写出该燃料电池的正极反应式：

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