黑龙江省龙西北地区八校2020-2021学年高一下学期化学3月月考试卷

试卷更新日期：2021-05-13 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 提出联合制碱法(侯氏制碱法)的中国化工专家是（）

A、路布兰 B、索尔维 C、侯德榜 D、徐光宪

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2. 下列说法错误的是（）

A、Fe的摩尔质量是56g·mol⁻¹ B、常温常压下，22.4LN₂中含有2molN C、44gCO₂含有的氧原子数约为2×6.02×10²³ D、1L0.5mol·L⁻¹MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³

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3. 下列物质的用途错误的是（）

A、SO₂可用于漂白纸张 B、ClO₂用于自来水的消毒 C、Na₂CO₃受热易分解用作膨松剂 D、Na₂O₂用于呼吸面具供氧

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4. 2020 年11月10日8时12分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号研制及海试的成功，标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力，体现了我国在海洋高技术领域的综合实力。其中，“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中错误的的是（）

A、钛合金是一种新型金属单质 B、在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，使合金具有更优良的性能 C、钛合金熔点比成分金属低，但硬度大 D、钛合金的化学性质具有其各成分金属的化学性质

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5. 下列有关化学用语的表示方法正确的是（）

A、次氯酸的电子式： B、 $M^{2 +}$ 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为 $_{a + 2}^{a + b + 2} M$ C、用电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程为 D、氮离子( $N^{3 -}$ )的结构示意图：

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6. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线；

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A、①②⑤ B、①③⑤ C、③④⑤ D、②③⑤

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7. 下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是（）

A、Cu²^＋、OH^－、Ba²^＋、NO $_{3}^{-}$ B、Fe³^＋、K^＋、SO $_{4}^{2-}$ 、OH^－ C、MnO $_{4}^{-}$ 、Cl^－、H^＋、Na^＋ D、I^－、Na^＋、ClO^－、K^＋

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8. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A、①④⑥ B、②③④ C、②③⑤ D、①③④⑥

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9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B、铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硫酸中都没有明显变化 C、SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色 D、漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质

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10. 下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是（）
①CuS②FeS③HCl④SO₂⑤SO₃⑥FeCl₂⑦CuCl₂

A、全部 B、仅①②③④⑦ C、仅②④⑤⑦ D、仅②③④⑦

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11. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否。下列几种类推结论中，错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KCl的焰色为紫色；K₂CO₃的焰色也为紫色

④CO₂与Na₂O₂反应放出氧气，所以SO₂与Na₂O₂反应也可以放出氧气

A、①② B、①④ C、①②③④ D、①②④

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12. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、将 $2 {mol Cl}_{2}$ 通入含 $1 {mol FeI}_{2}$ 的溶液中： $2 {Fe}^{2 +} + 2 I^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} + I_{2}$ B、 $Ba {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液与足量的 $NaOH$ 溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、少量SO₂通入NaClO溶液中： ${SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ D、在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

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13. 将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（）

A、3：1：1 B、6：3：2 C、1：2：3 D、1：1：1

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14. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。下列说法错误的是（）

A、根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的 B、根据图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的 C、Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性的区别 D、若用实验Ⅳ鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ ，则试管B中装入的固体是Na₂CO₃

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15. 我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某利用方法的总方程式是 ${NaCl+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} CO$ $+ NaClO$ 。下列说法错误的是（）

A、在反应中， ${CO}_{2}$ 是氧化剂 B、NaClO是漂白液的有效成分 C、CO具有还原性 D、1molNaCl完全反应，转移1mol电子

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16. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A、用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板：2Fe³^＋+Cu=2Fe²^＋+Cu²^＋ B、打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH⁻+2H₂O=2 ${AlO}_{2}^{-}$ +3H₂↑ C、常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O₂=Na₂O₂ D、炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄+4H₂

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17. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y⁺和X^2-的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（）

A、Z的氢化物的酸性比WX₂的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 B、离子半径大小：Z>Y>X C、X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2∶1 D、W元素的气态氢化物的热稳定性比X的高

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18. VmLNa₂SO₄溶液中含有Na⁺mg，取 $\frac{V}{2}$ mL该溶液用水稀释至2VmL，则SO $_{4}^{2 -}$ 物质的量浓度为（）

A、 $\frac{m}{23V}$ mol·L^-1 B、 $\frac{m}{46V}$ mol·L⁻¹ C、 $\frac{m}{92V}$ mol·L^-1 D、 $\frac{m}{184V}$ mol·L^-1

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19. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）

A、图1表示氯水pH随时间的变化 B、图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C、图3表示氯水的电导率随时间的变化 D、图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

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20. 13.6gFe和Fe₂O₃的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH₂ ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H₂SO₄ ，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)₂沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H₂SO₄的物质的量浓度为（）

A、2.25mol/L B、2mol/L C、3mol/L D、0.6mol/L

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二、综合题

21. “速力菲”是一种补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
①打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

②将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

③学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。

④为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

(1)、甲、乙两位同学的结论中比较合理的是同学的结论，另一同学判断出错的原因是。

(2)、丙的实验①说明维生素C具有较强的(填“氧化”或“还原”)性。

(3)、写出与②中现象对应的离子方程式：。

(4)、关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN^-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理：。

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22. 工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图：

回答下列问题：

(1)、在接触室中发生的反应是2SO₂+O₂ $⇌_{高温}^{催化剂}$ 2SO₃ ，该反应属于(填字母)
a.氧化还原反应 b.离子反应

c.化合反应 d.可逆反应

(2)、写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式。

(3)、写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：

(4)、取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是。

(5)、SO₂可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO₂ ，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO₂的还原性。氯水和SO₂都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：。

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23. 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO₄的名称是，具有(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃=3Na₂O+2Fe，反应中Na作(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：。

(2)、Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为。

②装置C中观察到的现象是，反应的化学方程式是。

③装置A的作用是制备CO₂ ，写出A中发生反应的化学方程式是。

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24. X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物 ${XH}_{3}$ 、 $H_{2} Z$ 和 $HW$ ；Y与氧元素可组成离子化合物 $Y_{2} O$ 和 $Y_{2} O_{2}$ 。

(1)、写出 $Y_{2} O_{2}$ 的电子式：，其中含有的化学键类型是。

(2)、Z元素在元素周期表中的位置是第周期第族。

(3)、 ${XH}_{3}$ 、 $H_{2} Z$ 和 $HW$ 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是(填化学式)。

(4)、由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：。

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25. 某500mL溶液中含有以下离子中的若干种：H⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 。某学习小组对该溶液进行探究以确定溶液组成。
步骤1：取100mL溶液，加足量稀盐酸和足量BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，然后将溶液过滤，洗涤、干燥、用电子天平称量所得固体为6.99g。

步骤2：另取100mL溶液，加入2.00mol/L的NaOH溶液，有白色沉淀产生。该小组同学依据相关现象和有关数据绘出NaOH溶液体积与沉淀质量的关系图象(如图所示)。请你协助小组同学通过计算确定溶液组成：

(1)、c(SO $_{4}^{2 -}$ )=mol/L

(2)、请写出BC段发生反应的离子方程式。

(3)、b=mL。

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