广东普宁勤建2020-2021学年九年级下学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2021-05-08 类型：月考试卷

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一、单选题(本大题包括15小题，共45分)

1. 下列过程中，不是化学变化的是（）

A、铁锅生锈 B、煤的干馏 C、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 D、大米酿酒

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2. 安全始终处于第一位，安全无小事。下列常用危险化学品标志或与燃烧爆炸有关的图标中，表示错误的是（）

A、剧毒品 B、爆炸品 C、禁止放易燃物 D、禁止吸烟

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3. 下列关于“物质—在空气中燃烧的现象—所属基本反应类型”的描述正确的是（）

A、硫—蓝紫色火焰—化合反应 B、木炭—红光—氧化反应 C、红磷—白烟—化合反应 D、石蜡—黄光—化合反应

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4. 下列化学用语书写正确的是（）

A、2个氮原子-N₂ B、钙离子-Ca⁺² C、氯化铁-FeCl₂ D、氦气-He

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5. 下列实验操作中，正确的是（）

A、干燥氨气 B、滴管用后不洗涤直接插回原瓶 C、测定某溶液的pH D、蒸发

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6. DHA (C₂₂H₃₂O₂)是一种不饱和脂肪酸，俗称“脑黄金”，具有增强记忆与思维能力、提高智力等作用、下列关于DHA的说法中正确的是（）

A、它是一种有机高分子化合物 B、DHA中氢、氧元素的质量比为1 : 1 C、它是由碳、氢、氧三种元素的原子构成 D、每一个DHA分子中含有56个质子

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7. 如图为钕在元素周期表中的相关信息，下列有关钕的说法正确的是（）

A、钕原子的质子数为60 B、钕的相对原子质量是144.2g C、钕原子核外有84个电子 D、钕属于非金属元素

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8. 实验室用氯化钠固体配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）

A、经计算，所需氯化钠的质量为 0.8g B、将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量 C、量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小 D、配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯

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9. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是（）


A．探究铁、镁金属活动性强弱	B．探究二氧化碳与水是否发生反应	C．探究不同溶剂中物质溶解性大小	D．探究温度对分子运动快慢的影响

A、A B、B C、C D、D

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10. 如图是A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A、可用降温结晶法从A，C的固体混合物中提纯A B、t₂℃时三种饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数：B＞A＝C C、若A，B，C中有一种是易溶气体溶解度曲线，那一定是C D、用同一种方法能将A，B，C的饱和溶液均变为不饱和溶液

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11. 下列对知识的归纳总结都正确的一组是（）

A化学与生活	B化学与健康
①焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠 ②用洗洁精清洗油污属于乳化现象	①使用铁锅做菜可以给人体补充铁元素 ②青少年缺碘会患佝偻病和发育不良
C化学与安全	D化学与资源
①霉变的大米煮熟后可以食用 ②点燃可燃性气体前需要验纯	①塑料、橡胶都属于合成材料 ②可燃冰、风能、核能都属于新能源

A、A B、B C、C D、D

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12. 类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是（）

A、氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，所以氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气 B、金属铝有良好的抗腐蚀性，所以它的化学性质不活泼 C、某物质在氧气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液

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13. 向AgNO₃溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生； ②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；

③滤渣中一定有Ag； ④滤液中一定有Fe(NO₃)₂、一定不含AgNO₃、可能有Mg(NO₃)₂ ．

以上说法中正确的个数为（）

A、1个 B、2 个 C、3个 D、4个

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14. 下列实验操作中不能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	实验方案
A	FeCl₃、NaOH、NaNO₃三种溶液	鉴别	仅用组内物质鉴别
B	碳粉中混有氧化铜粉末	检验	取样，加入过量稀盐酸，观察现象
C	CaCl₂ 和 CaCO₃的混合物	分离	溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D	BaCl₂溶液混有 Ba(NO₃)₂杂质	除杂	先加入过量 Na₂SO₄ 溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（）

A、电解水 B、向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加同浓度的稀硫酸至过量 C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

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二、填空题(本大题包括2小题，共15分)

16. 化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。

(1)、Ⅰ.化学与生活：
野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的（填序号）。

A 黄瓜 B 面条 C 炒鸡蛋 D 糖醋鱼

(2)、（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。

(3)、在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是。

(4)、山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。你认为可涂用厨房中的来止痒。

(5)、Ⅱ.化学与生产：工业上规模制氮主要有三类。
①深冷空气制氮。利用空气各成分的沸点不同，使液态空气中的氧气和氮气分离，液态氧的沸点是-183℃，液态氮的沸点是-196℃，则分离出来某气体后，剩下的主要是。

②变压吸附制氮。利用碳分子筛对氮气进行吸附，可见碳分子筛与一样具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。

③膜分离制氮。利用中空纤维膜分离空气制取氮气。中空纤维膜还常用于自来水、地下水除菌除浊净化，使水中的微粒、细菌等不能通过滤膜而被去除。

(6)、Ⅲ.化学与新技术：
¹²C、¹³C、¹⁴C分别表示碳元素的三种原子，可简写成¹²C、¹³C、¹⁴C。请据图回答：

①¹²C、¹³C、¹⁴C三种原子中，数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。

②¹²C与O₂反应生成的一氧化碳可表示为¹²CO。写出¹³CO在O₂中燃烧的化学方程式，在图2所示的小方框中，把¹³CO与O₂反应的反应物和生成物微观粒子补画齐全。(画在答题卡上)

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17. 钒：元素符号V，被誉为“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料，请回答下列问题：

(1)、偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，为白色晶体，其化学式为NH₄VO₃ ，灼烧分解生成V₂O₅ ，其化学反应方程式为： $2 {NH}_{4} {VO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {2NH}_{3} ↑ + V_{2} O_{5} + X$ ，则X的化学式为。

(2)、V₂O₅为黄色晶体、微溶于水、能溶于酸，与沸腾的浓盐酸反应产生氯气，反应方程式为： $V_{2} O_{5} + 6 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} 2 {VOCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ，其中钒元素被还原为蓝色的氧钒离子（VO²⁺），该反应的现象为。

(3)、工业上用接触法制硫酸时要用到V₂O₅ ， 450℃时发生V₂O₅与VO₂之间的转化，其反应可表示为： $V_{2} O_{5} {+SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {2VO}_{2} {+SO}_{3}$ ${4VO}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {2V}_{2} O_{5}$ ，该循中V₂O₅所起的作用是，接触法制取硫酸过程中SO₂和O₂的质量比为（最简质量比）。

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三、(本大题包括2小题，共20分)

18. 根据如图回答问题。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，选用A和组合。实验中试管口要略向下倾斜的原因是，反应的化学方程式为。

(3)、实验室制取CO₂时，选A（具支试管换成试管）和组合作为发生装置，可控制反应发生和停止，反应的化学方程式为，为检验CO₂ ，向一定量的澄清石灰水中不断地通入CO₂ ，反应中各物质的质量变化如下面左图，反应进行到M点时，含钙元素的化合物有（写化学式）。

(4)、如图所示的装置（夹持仪器已略去）中，打开K滴入
足量H₂O₂溶液后，马上关闭K，产生的现象和解释正确的是（填字母）。

A装置①中会产生气泡，黑色固体消失

B装置②中会有气泡冒出

C装置②中热水被压进③中，白磷与氧气接触后燃烧

D装置②中热水被压进③中，水降低了蜡烛的着火点导致蜡烛熄灭

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19. “复兴号”化学动车组五节车厢A-E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。

(1)、B的化学式为可能有两种分别是；；
C的化学式；E的化学式；

(2)、B→C的化学方程式(其中一个)D→E反应的化学方程式为。

(3)、图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是。

(4)、只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从顺利上车(填序号) ①门1 ②门2 ③门3 ④门4

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四、(本大题包括1小题，共10分)

20. 工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

物质

K₂CO₃

K₂SO₄

KMnO₄

溶解度/g

111

11.1

6.34

(1)、KMnO₄中锰元素的化合价为。

(2)、操作Ⅰ的名称是。该过程中用到的玻璃棒的作用为：。

(3)、“通CO₂酸化”，反应的化学方程式为：，若用稀H₂SO₄酸化，反应的化学方程式为：3K₂MnO₄+2H₂SO₄=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+2H₂O，工业上不采用稀H₂SO₄酸化的原因是。

(4)、电解法也可以实现由向K₂MnO₄向KMnO₄的转化，反应的化学方程式为：2K₂MnO₄+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2KMnO₄+2KOH十H₂↑与“通CO₂酸化”相比，其优点是：。

(5)、通过该工艺流程还可以获得副产品K₂CO₃。某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K₂CO₃的过程中，不小心混入了KOH，为检验K₂CO₃中的KOH：取样，加溶液，再滴加，若观察到现象，则有KOH。

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五、(本大题包括1小题，共10分)

21. 实验室制取二氧化硫的化学方程式为 ${Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} (浓) = {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O + {SO}_{2} ↑$ 。

(1)、用63g亚硫酸钠与过量的浓硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少? （请写出计算过程）

(2)、测得上述反应完成后的残留混合物中含24.5g H₂SO₄ ，若用含Ca（ OH）₂ 92.5%的熟石灰（所含杂质不与H₂SO₄反应）进行中和处理，请在下图坐标系中自行设定纵轴为溶液中某物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图（图中标出必要的数据）。

(3)、实验室也能用铜与浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为 $Cu + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) \underline{\underline{Δ}} {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O + {SO}_{2} ↑$ 。若用50g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量（填“>”、“=”或“<”）16g，原因是。

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物质	K₂CO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111	11.1	6.34