中考二轮专题复习：物质分类与转化（优生加练）
试卷更新日期：2021-04-30 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）A、滤渣中一定有银、没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银2. 分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）A、MgCl2 NaOH H2SO4 B、Ba(NO3)2 Na2SO4 HCl C、KOH CuSO4 HCl D、AgNO3 NaCl HNO33. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4
③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
A、①②④ B、①②③ C、①③④ D、①③4. “五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下：
已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（ ）
A、蓝色沉淀是Cu(OH)2 B、乙一定是氢氧化钡 C、若丙是K2CO3 ， 滤液C结晶后可以作为化学肥料 D、若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡5. 某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学发现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：
根据以上实验现象分析，可以得出原废液中（ ）
A、可能存在Na2SO4 B、可能存在NaCl C、可能存在FeCl3 D、一定存在Ba(NO3)26. 某固体可能含有Ca（NO3）2 ， Na2SO4 ， Na2CO3 ， FeCl3 ， KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A、肯定有Na2CO3 ， Na2SO4,一定没有FeCl3,Ca（NO3）2 B、肯定有Na2CO3 ， Na2SO4 ， 一定没有FeCl3 C、肯定有Na2CO3 ， 一定没有FeCl3 ， Ca（NO3）2 D、肯定有Na2CO3 ， 一定没有FeCl3,KCl7. 如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（ ）
A、①一定不是氧化还原反应 B、甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4 C、C可能是碳酸钡 D、E一定是氯化银8. 某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+ ， 且每一步都充分反应。下列分析正确的是（ ）
A、无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉末是Fe3O4 C、①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体 D、②过程有置换反应发生9. X、Y、Z、W四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略），下列说法错误的是（ ）
A、X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素，也可以是非金属元素 B、W可能是化合物，也可能是单质 C、该转化关系中不可能出现置换反应 D、若X、Y、Z中均含一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱10. 通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）
A、NaOH、K2CO3 B、Ca(OH)2、Na2CO3 C、KOH、K2CO3 D、KOH、Na2CO311. 某无色气体 X 可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中一直无明显变化，装置③增重 1.8 g，装置④增重 2.2 g。下列关于气体 x 成分的分析中， 错误的是（ ）
A、一定没有二氧化碳 B、可能含有甲烷和氢气 C、可能只有甲烷 D、可能是氢气和一氧化碳12. 某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A、肯定有 Na2CO3 ， 无 FeCl3、KCl B、肯定有Na2CO3、Na2SO4 ， 无 FeCl3 C、肯定有 Na2CO3 ， 无 FeCl3、Ca(NO3)2 D、肯定有Na2CO3、Na2SO4 ， 无 FeCl3、Ca(NO3)213. 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（ ）A、若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4 B、若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C、若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe14. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A、A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B、B→C段对应溶液pH逐渐变大 C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡15. 一包混有杂质的Na2CO3 ， 其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3 ， 今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2 ， 则下列判断正确的是（ ）A、样品中只含有NaHCO3 B、样品中可能有NaHCO3 ， 可能有KCl C、样品中一定有NaHCO3 ， 一定没有Ba（NO3）2 ， 可能有KCl D、样品中一定有KCl，可能有NaHCO316. 某物质只含有一种元素，下列推断正确的是（ ）A、该物质一定是单质 B、该物质一定不是化合物 C、该物质一定是纯净物 D、该物质一定是混合物17. 下列说法不正确的有（ ）①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种18. 下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4 B、KCl、NaCl、Na2SO4 C、FeCl3、NaOH、KNO3 D、HCl、NaOH、Ca(OH)219. 小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A、最后剩余固体是二氧化锰 B、制取氧气所用的固体是氯酸钾‘ C、白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变 D、滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO20. 如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是（ ）
A、①一定不是氧化还原反应 B、甲中溶质不一定是FcCl3和Na2SO4 C、C可能是碳酸钡 D、E一定是氯化银二、填空题
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21. 有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠，氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如下图所示实验。请回答下列问题。
(1)、无色溶液B的pH值7(填“>”、“<”或者“=”)(2)、写出步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质的化学式 。(3)、原白色固体粉末中一定含有。22. 有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：
根据上述实验现象判断：
白色固体中一定不含 ， 一定含有 ， 可能含有；
23. 食品包装袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、 、 、 等。为确定其成分，进行了如下实验：
(1)、试剂X可能是。（填化学式）(2)、除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质。（填化学式）(3)、海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除氧效果要好得多，原因是24. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：(1)、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ， 原混合物中一定不含有。(2)、向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。(3)、将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有。(4)、向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有。25. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)、白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。(2)、白色沉淀C的化学式为。(3)、这包白色固体是由(填化学式)组成的。26. 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：
回答下列问题：
(1)、白色沉淀C是。(2)、原固体粉末一定含。27. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。
(1)、滤渣a的成分是（填化学式），滤液中溶质的成分是（填化学式）。(2)、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是（填化学式）。28. A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：
(1)、A的俗名是 。(2)、图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是。(3)、写出标号②的化学反应方程式：。29. 有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)、BC段观察到的现象是。(2)、C点时溶液中一定含有的溶质是(填化学式)。(3)、根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有 (填化学式)。30. 自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。实验内容
观察到的现象
A＋B
有气泡产生
A＋C
有白色沉淀生成
(1)、方案一；不用其他试剂进行鉴别将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如表）。
请你判断B是溶液（填化学式）；写出A与C反应的化学方程式。
(2)、方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充完整实验步骤②）①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②滴加少量的；③观察现象；④得出结论。
三、解答题
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31. 赤铁矿石的主要成分是氧化铁。小明取干燥赤铁矿石样品15g，用如图所示实验来测定其中氧化铁的质量（矿石中的杂质不发生化学变化），氧化铁与氢气反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。
(1)、实验时，加热前要先通一会儿氢气，其目的是。(2)、完全反应后，继续通入氢气直至乙装置完全冷却。小明测得丙装置反应前后质量增加3.6g，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量有多少？（计算结果保留至小数点后一位）(3)、其他同学认为小明的方式会导致氧化铁质量分测量结果存在误差，比较测量值与真实值的大小关系并说明理由：。32. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
(1)、图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。①滤液中一定含有的金属离子为(填离子符号)
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式.
(2)、图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。；①滤渣中一定含有(填化学式，下同)
②滤液中可能含有.
33. 含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
(1)、实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3 ， 你提供的试剂是 ．(2)、在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： ．(3)、上述物质转化过程中，属于化合反应的是（填序号）．(4)、若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸 吨．34. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
(1)、I.铁制品广泛应用于生产、生活中。①下列不属于铁合金的是(选填字母)。
A.Fe(OH)3 B. 生铁 C. 不锈钢
②图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是(选填字母)。
(2)、II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。在Fe2O3中，氧元素的质量分数为 。
(3)、赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数 (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
35. 有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验：
(1)、取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有。(2)、取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中除NaNO3外，其余溶质还有。(3)、为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ， 通过观察现象即可确定。四、实验探究题
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36. 如图所示为气体X(纯净物)与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：
(1)、在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是。(2)、若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为。(3)、查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O) ；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验： ．
实验操作
步骤一
取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸
红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二
将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量
剩余红色固体质量为12g
20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为
37. 已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某科学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8~ 10cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集带孔塑料板气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。
查阅资料：
①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。
(1)、仪器a的名称是。(2)、装置C的作用是 。(3)、白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO
猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2
猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3
①上述猜想中，你认为不合理的猜想是(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②乙同学取D中生成的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。则镁在D中发生反应的化学方程式是 。
38. 复印机中的墨盒属于有害垃圾。有同学对此产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺。【组成确定】为确定四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们进行了下列实验探究。
【查阅资料】
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；
资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ， 再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种。
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验(图2)：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。
甲组：
(1)、该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质，B中的最佳试剂是(填序号)。①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
(2)、上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：停止加热后，继续通CO气体，防止 ， 以及B中的溶液倒吸入A中；(3)、利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图2，通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是(不需要写过程)。
39. 某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
(1)、实验中最多能得到铜克．(2)、同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前后测得数据如下：装置 反应前 反应后 A 试管的质量36.2 克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克试管和固体物质的质量54.8 克 B 反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克 分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项? （填编号）
A、装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收 B、氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO C、氧化铜和炭粉没有完全反应 D、该反应不符合质量守恒定律(3)、有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体?40. 小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：
(1)、实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是。(2)、为分离得到CO和CO2 ， 应该对图乙装置进行怎样的操作？。(3)、对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，小明又进行了以下探究：【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu2O)；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤
取少量该红色固体放入盛有的试管中，振荡
实验现象及结论