中考二轮专题复习：盐（优生加练）

试卷更新日期：2021-04-30 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是（）

A、溶液N中只含一种溶质 B、原固体粉末中可能含有碳酸钙 C、白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气 D、原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

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2. 有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
Ⅰ。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；

Ⅱ。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（）

A、原白色固体中由Na₂CO₃ ， Na₂SO₄ ， NaOH组成 B、E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO₃ ， Ba(No₃)₂ ， NaNO₃ C、D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克 D、原白色粉末中含Na₂CO₃质量为10.6克

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3. 测Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O)，分析正确的是（）
①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)

②逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大

③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小

④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大

A、①② B、③④ C、①③ D、②③

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4. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，下列说法不正确的是（）

A、②中溶液为红色 B、③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠 C、④中溶液中存在大量的Cl^- Na⁺ Ca²⁺ H⁺ D、加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡

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5. 某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液。实验过程中加入Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）

A、图1中b→c段表示生产气体过程 B、图1中b点的值为106 C、图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D、图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示

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6. 向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A、图中oa段表示生成气体的过程 B、c点溶液的pH>7 C、b点溶液中溶质有2种 D、x值为106.0

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7. 烧杯中盛有MgSO₄和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)₂溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点对应溶液中溶质是MgCl₂ B、Ba（OH)₂溶液的溶质质量分数为17.1% C、b-c段是MgSO₄与Ba（OH）₂反应 D、0-a段产生的沉淀是BaSO₄与Mg（OH）₂

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8. 为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：
①甲同学向装有少量Ca（OH）₂溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；

②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来 NaOH已变质，混有了Na₂CO₃。

实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（）

A、Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂ B、CaCl₂、NaCl C、HCl,NaCl D、HCl,CaCl₂

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9. 一包白色粉末，可能含有CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；

③取实验①得到的滤液，向其中通入CO₂ ，产生白色沉淀。

根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（）

A、白色粉末中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄ ， B、白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂ C、白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH D、白色粉末中可能含有 NaOH

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10. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）
①NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃②Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、HCl
③NaOH、FeCl₃、MgSO₄、BaCl₂、KCl ④AgNO₃、HCl、K₂CO₃、NaCl、BaCl₂

A、①②④ B、①②③ C、①③④ D、②④

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11. 小黄同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂

后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中（）

CaCO₃

稀HCl

Na₂CO₃

稀H₂SO₄

Ⅱ

KNO₃

NaCl

BaCl₂

Ba(OH)₂

A、A B、B C、C D、D

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12. 工业盐酸因混有少量 FeCl₃ 常显黄色，现将一定质量分数的 NaOH 溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是（）

A、CuCl₂、NaOH、HCl、H₂SO₄ B、HCl、NaNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄ C、BaCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、HCl D、AgNO₃、HCl、NaCl、HNO₃

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14. 某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；

第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 B、BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 C、杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 D、第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种

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15. 向一定质量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、o﹣a段发生了一个反应 B、c点沉淀的成分为一种 C、m=2.33 D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

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16. 向一定量的 Na₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

A、a：Cl^－； b：K⁺； c： $C O_{3}^{2 -}$ ； d： $H C O_{3}^{-}$ B、a：Na⁺；b： $C O_{3}^{2 -}$ ；c： $H C O_{3}^{-}$ ；d：Cl^－ C、a：Na⁺；b： $C O_{3}^{2 -}$ ；c：Cl^－； d： $H C O_{3}^{-}$ D、a：Na⁺；b： $H C O_{3}^{-}$ ；c：Cl^－；d： $C O_{3}^{2 -}$ ；

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17. 某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2- B、Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- C、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- D、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-

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18. 在试管中加入过量的块状碳酸钙，加入一定量的稀盐酸，充分反应，有少量气泡产生。过滤，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生。依据上述三个实验现象，说明盐酸与过量碳酸钙的反应中生成了（）

A、Ca(OH)Cl B、Ca(HCO₃)₂ C、Ca₂(OH)₂CO₃ D、Ca(OH)₂

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19. 现有25g的KOH和K₂CO₃固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（）

A、4.8g B、9.6g C、17.4g D、34.8g

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20. 某同学想用实验证明 CuSO₄ 溶液显蓝色是由 Cu²⁺造成的，下列实验无意义的是（）

A、将 CuSO₄ 溶液加水稀释 B、观察 Cu( NO₃)₂ 溶液 C、观察 Na₂SO₄ D、向 CuSO₄ 溶液中滴加足量 NaOH 溶液

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二、实验探究题

21. 实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。

[提出问题]两者是否发生了化学反应？

[实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。

小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液pH>7。于是得出结论：。

小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

[反思评价]小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：。

[交流讨论]试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H₂SO₄ ，其理由是。在此基础上，同学们提出了二种推理；

推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH

推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃

正确的是推理。(选填1或2)

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22. 某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25g，将其露置于空气中。

②一段时间后，称量发现质量增加了4g。

③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。回答下列问题：

(1)、变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 g。

(2)、组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为 g。

(3)、生石灰露置于空气中质量增加的原因是，故实验室中的生石灰应保存。

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23. 某溶液可能含CuSO₄、HCl、MgCl₂、Na₂CO₃中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）₂溶液，反应中加入的Ba（OH）₂溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。

(1)、ab段生成的沉淀是：（填写物质的化学式）。

(2)、某同学说该溶液中一定没有CuSO₄ ，他的理由是。

(3)、a中溶液含有种溶质。

(4)、原溶液中含有的溶质是。（填写物质的化学式）

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24. 某品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组対其成分进行了探究。

配料

营养成分(每100g)

小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、

碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、

酵母、麦精、食用香精等

能量：2017千焦蛋白质：8.5克

脂肪：21.0克碳水化合物：63.5克

钠：500毫克钙：280毫克

说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。

Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。

取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

	实验操作和现象	实验结论
①淀粉的检验	取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液变蓝色	饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验	另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	饼干中含有(填离子符号)

【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐?

将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。

Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。

【实验装置】

【实验步骤】

①按如图连接好装置，检查气密性；

②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；

③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品(试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO₂反应)；

④打开止水夹，向装置中通入一段时间N₂后，关闭止水夹；

⑤用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据m₁；

⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；

⑦打开止水夹，向装置中通入一段时间N₂后，关闭止水夹；

⑧重复步骤⑤，记录数据m₂。

【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是。

【数据处理】m₂−m₁=0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。

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25. 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。

（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？

（实验探究）填写表中空格。

实验	小军的实验		小英的实验
方案	嗅盐与（填一种物质名称）混合研磨
现象	闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
结论	嗅盐中含有NH₄⁺	嗅盐中含有CO₃^2-	确认了小军的实验结论
结论	证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵		确认了小军的实验结论

（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。

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三、填空题

26. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：

1a溶液蓝色……………………………………………A

1b溶液无色……………………………………………2

2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B

2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C

2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3

3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D

3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E

(1)、C中的溶质是（填化学式）。

(2)、在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是。（写出两种物质）

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27. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.

请回答下列问题：

(1)、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是。

(2)、滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠还有。

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28. 有一包固体粉末可能含有Na₂CO₃、FeCl₃、CaCl₂、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：

(1)、粉末中一定不含，一定含有。

(2)、若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl₂溶液，若，则证明该物质一定存在。

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29. 有一包白色粉末，可能含有BaCl₂、NaCl、CaCO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液．

②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．

③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。

据此推断，

(1)、该白色粉末中一定含有；

(2)、一定不含有。

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30. 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示.

请回答下列问题：

(1)、BC段可观察到的现象是；

(2)、原白色固体的组成有种可能；

(3)、D点时，溶液中一定含有的溶质是；

(4)、为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，，观察现象.

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31. 小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO₂气体的装置。

(1)、实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到，则说明装置气密性良好。

(2)、小丽将CO₂通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO₂与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO₂的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO₂与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是。

(3)、小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入(填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO₂与NaOH的反应确实已经发生。

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32. 有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
⑴A+B→C+H₂O ⑵C+H₂SO₄→D↓+A ⑶E+AgNO₃→AgCl↓+C

根据上述反应，①推断下列物质的化学式: E；

②写出 (1)化学方程式。

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33. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO₃)₂]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是， C点处溶液中的溶质有。

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34.

(1)、Ⅰ．石灰岩地质容易形成溶洞或出现石笋等。广西的桂林、浙江的金华等都有这种自然景观。请运用有关反应原理解释溶洞和石笋的形成。

(2)、Ⅱ．钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)₂相似，溶液中KHCO₃比Ca(HCO₃)₂稳定。在一体积为250毫升的锥形瓶内装有20毫升H₂O(足量)，同时收集满CO₂气体(忽略CO₂在水中的溶解)，再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况。分析情况变化的原因，完成下列填空。
写出此实验过程中锥形瓶内可能发生反应的化学方程式。

(3)、①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为。
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为。

③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为。

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35. 海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。

(1)、海水中含量最高的盐是。

(2)、在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有。

(3)、为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（用序号表示，不重复操作）。

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四、解答题

36. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次

加入，充分反应，测量所得数据如下表所示：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氯化钙溶液的质量/克	40	40	40	30
所得溶液的总质量/克	134	168	202	232

(1)、恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为克。

(2)、第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有(填化学式)。

(3)、求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

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37. 听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%∼85%以上，还含有多种氨基酸。

(1)、墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是：(用化学方程式表示).

(2)、为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。
小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下：

CO₂质量=10克−5.4克=4.6克

设碳酸钙质量为M

CaCO₃	$\underline{\underline{高温}}$	CO₂↑+CaO
100		44
M		4.6克

$\frac{100}{M} = \frac{44}{4.6 克}$

所以M=10.5克

CaCO₃%=10.5克10克×100%=105%

小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：.

(3)、小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是.

(4)、小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO₂的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO₃的质量分数。

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积(毫升)	10	10	10
进入量筒内水的体积(毫升)	220	220	110

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38. 复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分不含氯离子，可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O+CO₂↑

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取 10 克分多次放入盛有 100 克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。

(1)、充分反应后生成二氧化碳的质量为；

(2)、实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到，说明上述实验结束时稀盐酸过量。

(3)、计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

(4)、计算 10 克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）

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39. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

(1)、滤液 X 的 pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）

(2)、CD 段发生反应的化学方程式为。

(3)、滤液 X 中含有的溶质是。

(4)、滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程）

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40. 将100克不纯的BaCl₂粉末（杂质不溶于水且不参与化学反应）加入到一定量的Na₂SO₄溶液中恰好完全反应，反应生成46.6克白色沉淀（不含原杂质）和溶质质量分数为12%的溶液，请计算：

(1)、不纯的BaCl₂粉末中BaCl₂的质量分数？

(2)、原来的Na₂SO₄溶液中溶质质量分数？

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中考二轮专题复习：盐 （优生加练）

一、单选题

二、实验探究题

三、填空题

四、解答题

中考二轮专题复习：盐（优生加练）