高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章测试卷

试卷更新日期：2021-04-30 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 下列比较错误的是（   ）
    A、离子半径：r(Li+)>r(H-) B、键能：C—C >C—Si C、键长：N—N >N=N D、H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O

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  • 2. 下列说法正确的是（    ）

    ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

    ②若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：M+＞R2-

    ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

    ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

    ⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

    ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

    ⑦由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

    A、②⑤⑦ B、①③④ C、①③⑥ D、①③⑤⑥

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  • 3. 下列说法正确的是：（   ）
    A、π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B、σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C、乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键 D、H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

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  • 4. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是（   ）
    A、其熔点主要取决于所含化学键的键能 B、形成大π键的电子全部由N提供 C、分子中B和N的杂化方式相同 D、分子中所有原子共平面

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  • 5. 能用共价键键能大小解释的是（   ）
    A、熔点：I2＞Cl2 B、熔点：NaCl＞NaI C、沸点：HI＞HCl D、热稳定性：HCl＞HI

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）

    ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键    ②离子化合物都属于强电解质

    ③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键  ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S

    ⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

    ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

    A、①②⑥ B、①③④⑥ C、③④⑤⑥ D、①④⑤

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  • 7. 下列物质分子中，属于正四面体结构的是（   ）
    A、甲烷 B、乙烯 C、苯 D、乙醇

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  • 8. 下列几组微粒互为等电子体的有（  ）

    ①N2和CO  ②NO+和CN-   ③CO2和CS2   ④N2O和CO2   ⑤ BF3和SO3

    A、① ② ③ B、④ ⑤ C、① ③④ D、① ② ③④ ⑤

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  • 9. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是(    )
    A、CaCl2 B、NH4Cl C、KOH D、CO2

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  • 10. 下列说法正确是（    ）
    A、元素周期表中共有7个周期，18个族 B、Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有离子键和共价键 C、酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO D、由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl

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  • 11. 金属键的形成是通过（   ）
    A、金属原子与自由电子之间的相互作用 B、金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 C、自由电子之间的相互作用 D、金属离子之间的相互作用

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二、填空题

  • 12. 写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。
    (1)、Li  ；
    (2)、K ；
    (3)、Mg ；
    (4)、Cl ；
    (5)、CO2；
    (6)、SO2；
    (7)、NH3；
    (8)、CH4。

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  • 13.                   
    (1)、比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱。
    (2)、KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。
    (3)、元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。

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三、综合题

  • 14. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
    (1)、向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式为。

    ②NO 3- 的空间构型(用文字描述)。

    (2)、在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2 ， HCHO被氧化成CO2和H2O。

    ①CO分子的等电子体有。(至少写两个)

    ②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为。

    ③1 mol CO2中含有的σ键与π键数目之比为。

    ④CO还能以配体形式与金属形成配合物，如Fe(CO)5 ， 1mol Fe(CO)5中π键数目为。

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  • 15. 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原予的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
    (1)、A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号表示)。
    (2)、A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。
    (3)、B分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。
    (4)、D分子中心原子的杂化方式是 ， 由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。
    (5)、[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请画出[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图：。

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