高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第4节 分子间作用力
试卷更新日期：2021-04-30 类型：同步测试
一、单选题
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1. “冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（ ）
A、由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B、第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C、第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D、当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的 水分子”，使冰面变滑2. 下列说法正确的是（ ）A、白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构 B、MgCl2晶体中存在离子键和共价键 C、碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键 D、碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同3. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ）①Na2O2②SiO2③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A、①②④ B、①③⑥ C、②④⑥ D、③④⑤4. 下列说法错误的是（ ）A、离子键是一种静电作用力 B、极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C、氢键是一种比较弱的化学键 D、水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在5. 下列事实与氢键有关的是（ ）A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结冰体积膨胀 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6. 下列说法正确的是（ ）①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A、②⑥ B、①②③ C、②④⑤ D、②④⑤⑥7. 下列过程只需要破坏共价键的是（ ）A、晶体硅熔化 B、碘升华 C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水8. 下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（ ）A、酒精溶解于水 B、氯化钠受热熔融 C、碘单质受热产生紫色气体 D、碳酸氢铵受热产生刺激性气味二、填空题
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9. 几种HX晶体的熔点见表：
HX
HF
HCl
HBr
HI
熔点／℃
－83.57
－114.18
－86.81
－50.79
在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于。
10. 氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是；干冰升华，微粒间克服的作用力是；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是 ． 三种晶体熔沸点由低到高的顺序是11. 根据元素周期表的知识回答下列问题：（1）PH3分子与NH3分子的构型关系 （填“相似”或“不相似”），P﹣H键 （“有”或“无”）极性．
（2）NH3与PH3相比，热稳定性 更强．
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是 ．
A．键的极性：N﹣H键比P﹣H键强
B．分子的极性：NH3比PH3强
C．相对分子质量：NH3比PH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）
三、综合题
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12. 回答下列问题：(1)、用“>”或“<”填写下表。
非金属性
熔点
沸点（同压）
键能
PS
MgO CaS
CF4 SiCl4
H-ClH-Br
(2)、一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的电负性从小到大的顺序为。
②NH2OH中N原子的杂化类型为。
③NH₂OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为。
(3)、配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为。13. A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
(1)、基态F原子的核外电子排布式为 ， F元素在周期表中的位置 ， F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为。(2)、六种元素中电负性最小的是 ， 其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。(3)、A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是(填化学式)，原因是。(4)、C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ， 中心原子的杂化轨道类型为。