高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第3节 离子健、配位键与金属键

试卷更新日期：2021-04-30 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 三草酸合铁酸钾( K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O )是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解： 2K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O  光照  __3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O 。下列说法错误的是（   ）
    A、Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5 B、K3[Fe(C2O4)3] 中铁离子的配位数为 6 C、C2O42− 中 C原子的杂化方式为 sp2 D、CO2 分子中σ键和π键数目比为1：1

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  • 2. 设X、Y、Z代表元素周期表中前20号的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子。下列说法错误的是（   ）
    A、元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物 B、元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C、元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2 D、元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子

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  • 3. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、m=2 B、在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同 C、1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键 D、Xm-中含离子键和配位键

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  • 4. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）

    ①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数 ③H—F的键能与H—I的键能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N和O元素的第一电离能

    A、①④⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤

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  • 5. 下列有关金属键的叙述中，错误的是（   ）
    A、金属键没有饱和性和方向性 B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C、金属键中的电子属于整块金属 D、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

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  • 6. 金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ）
    A、Li　Na　K B、Na　Mg　Al C、Li　Be　Mg D、Li　Na　Mg

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二、填空题

  • 7. 现有下列物质:

    ①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2

    (1)、属于离子化合物的物质是。
    (2)、属于共价化合物的物质是。
    (3)、只由非极性键构成的物质是。
    (4)、由离子键和极性键构成的物质是。
    (5)、由极性键和非极性键构成的物质是。

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  • 8. 在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。
    (1)、在第3周期中，第一电离能最大的元素是 ， 电负性最大的元素是 。
    (2)、在第4周期元素中，3d轨道半充满的 。
    (3)、在F2、H2O2、 NH3、 NH4+ 、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有 ， 含有非极性键的微粒有； 空间构型是三角锥形的分子。

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三、综合题

  • 9.          
    (1)、I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。

    ①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦气

    这些物质中，只含共价键的是。只含离子键的是。既含共价键又含离子键的是。

    (2)、属于离子化合物的是。
    (3)、II.20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
    (4)、已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．

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  • 10. 根据要求完成下列问题：
    (1)、某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图为 ， 电子排布式为。 该元素的原子序数为 ， 该元素是元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为晶体。
    (2)、指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。
    (3)、下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子、。

    (4)、在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)。
    (5)、试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4H2SO3；HClO3HClO4；
    (6)、根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR 构型为 ， 分子的立体构型为。
    (7)、H2O 的沸点(100℃)比 H2S 的沸点(-61℃)高，这是由于。

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  • 11. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
    (1)、下列粒子中可能存在配位键的是________
    A、CO2 B、H3O+ C、CH4 D、[Ag(NH3)2]+
    (2)、配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)、CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

    ①CoCl3•5NH3(紫红色)

    ②CoCl3•4NH3(紫色)

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  • 12. 根据要求完成下列问题：
    (1)、某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图 ， 电子排布式。该元素形成的单质为晶体。
    (2)、指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。
    (3)、在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号) 。
    (4)、试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

    HClO3HClO4；H3PO4H3PO3。

    (5)、根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

    ①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为 ， 分子的立体构型为。

    ②BF3中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。

    (6)、H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于 。

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  • 13. 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    (1)、下列关于金属及金属键的说法正确的是 ．

    a．金属键具有方向性与饱和性

    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

    (2)、Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ．
    (3)、过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ． CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 ．
    (4)、甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为 ， 甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

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