高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第1节 共价键模型

试卷更新日期：2021-04-30 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列物质属于共价化合物的是（   ）
    A、NaCl B、CO2 C、CaCl2 D、NH4Cl

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  • 2. 下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（    ）
    A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、HClO、Al2O3、MgCl2 D、K2O2、NaOH、K2SO4

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  • 3. 下列叙述正确的是（    ）

    ①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

    ③含有共价键的化合物一定是共价化合物

    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

    ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

    ⑦离子化合物中一定含有离子键

    A、只有①⑦ B、只有②⑦ C、只有⑦ D、只有①⑤⑦

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  • 4. 乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为（ ）
    A、160 kJ/mol B、506 kJ/mol C、255 kJ/mol D、253 kJ/mol

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  • 5. ①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（   ）
    A、①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B、只有④为非极性分子，其余为极性分子 C、只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D、只有①③是非极性分子，其余是极性分子

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  • 6. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 （ ）
    A、N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B、稀有气体一般难发生化学反应 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D、F2比O2更容易与H2反应

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  • 7. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：（    ）
    A、NaOH、CaCl2、CaO B、Na2O、Na2O2、Na2S C、NaCl、HCl、H2O D、HBr、CO2、NH3

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  • 8. 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（   ）
    A、σ键 B、π键 C、氢键 D、离子键

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二、填空题

  • 9. 有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾
    (1)、熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同)；
    (2)、既有离子键又有共价键的是；
    (3)、只含有极性键的是；
    (4)、含非极性键的是。

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  • 10.             
    (1)、用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：、。
    (2)、H2O以键结合，MgBr2以键结合。（填极性键、非极性键、离子键）

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  • 11. 25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：

    (1)、结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是。
    (2)、H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH =。

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三、综合题

  • 12. 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
    (1)、1mol配合物K4[Fe(CN)6]中含σ键的数目为 ， 基态氮原子价电子排布图不是 ，是因为该排布方式违背了。
    (2)、肼(N2H4)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是。
    (3)、正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。

    ①Na3NO4阴离子的空间构型为 ， 其中心原子杂化方式为。

    ②分别写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的阴离子和分子、(填化学式)。

    (4)、冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相似如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成个氢键，若晶胞参数为d nm，则晶体密度计算式为g·cm－3 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。

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  • 13. A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素

    有关性质或结构信息

    A

    其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞

    B

    B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

    C

    C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

    D

    D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味

    E

    E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

    F

    F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

    G

    G是形成化合物种类最多的元素
    (1)、B元素符号为 ， G的元素名称为 ， 它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
    (2)、A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
    (3)、F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为和 ， 并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程。
    (4)、D在元素周期表中的位置 ， D与E相比非金属性较强的是 (填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：。
    (5)、KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：。

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