江苏省扬州市仪征市2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列工艺中属于物理变化的是（）

A、酿造米酒 B、雕刻石像 C、烧制陶瓷 D、冶炼钢铁

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2. 下列清洁用品中酸性最强的（）

A、炉具清洁剂pH=13 B、肥皂pH=10 C、牙膏pH=8 D、厕所清洁剂pH=1

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、石墨质软，可用作电池的电极材料 B、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械 C、金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D、浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

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4. 下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A、木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳 B、铁丝插入硫酸铜溶液后取出表面变红 C、打开浓盐酸的瓶塞，产生白烟 D、硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

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5. 化学是一门以实验为基础的科学，下图所示实验或操作正确的是（）

A、稀释浓硫酸 B、收集二氧化碳 C、测定溶液pH D、制备O₂发生装置

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6. 2020年3月26日，科技部长徐南平指出，我国已经筛选出磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物，在临床中显示这些药物治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为 $C_{18} H_{32} {ClN}_{3} O_{8} P_{2}$ ，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）

A、磷酸氯喹是一种有机物 B、一个磷酸氯喹分子含有64个原子 C、磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成 D、磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3

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7. 下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A、氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成 B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 C、蔗糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快 D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子

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8. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分 B、洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化 C、CO₂使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物

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9. 用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（）

A、铜片表面可以观察到气泡 B、锌片的试管比镁片的试管更热 C、金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜 D、三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同

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10. 将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是（）

A、人体微量元素：Fe、Zn、I B、有机物：葡萄糖、甲烷、淀粉 C、氮肥：KNO₃、NH₄NO₃、CO(NH₂)₂ D、碱：氢氧化钾、熟石灰、烧碱

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11. 下列与动植物生命活动有关的说法正确的是（）

A、蛋白质是人体生命活动主要供能物质 B、水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质 C、绿色植物光合作用将无机物转化为有机物 D、用氯化铅代替氯化钠作为食品添加剂

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12. 课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如图(已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色)。其中错误的选项是（）

A、实验①中维生素C溶液呈酸性 B、实验②FeCl₃可与维生素C反应 C、实验③加热不会破坏维生素C D、保存维生素C不易温度过高

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13. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）

A、滤渣中可能含 Cu B、滤渣中只含 Fe C、滤液中不含 CuSO₄ D、滤液中不一定含 FeSO₄

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14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）

A、H⁺、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2-}$ B、Ca²⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Na⁺、Ba²⁺、OH^- 、SO $_{4}^{2-}$ D、Na⁺、Ba²⁺、OH^- 、Cl^-

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15. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H₂0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（）

A、Mg Fe B、Fe Zn C、Zn Mg D、Al Fe

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16. 下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验操作	实验现象	实验结论
A	测定溶液pH	用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上	试纸变为浅红色	溶液pH为2
B	鉴别NaOH和NH₄NO₃	在装有等量水的试管中分别加入a、b固体	加a的试管水温升高，加b的试管水温降低	A是NaOH，b是NH₄NO₃
C	验证燃烧是否需要O₂	做白磷是否燃烧的对比实验	前者不燃烧，后者燃烧	燃烧需要O₂
D	比较Al、Cu的活泼性	将未经打磨的Al条放入CuSO₄溶液中	无明显现象	Al的活性炭低于Cu

A、A B、B C、C D、D

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17. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	CO₂气体	CO气体	先通入少量氧气，再点燃
B	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	先加入过量Ca（OH）₂溶液，再过滤
C	KCl固体	KClO₃固体	先加入少量MnO₂ ，再加热
D	氢气	水蒸气	通过装有足量碱石灰的干燥管

A、A B、B C、C D、D

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18. 下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（）

A、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线 B、将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 C、水的电解 D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

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二、多选题

19. 下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）

A、用铜片和食醋混合制氢气 B、用紫包菜制酸碱指示剂 C、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打制汽水 D、用面粉检验食用盐是否是加碘盐

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20. 下图是碳化钼（Mo₂C）负载金原子组成的高效催化体系催化CO和H₂O反应的微观模型．下列说法正确的是（）

A、图示中有3种化合物 B、反应中金原子对CO起吸附催化作用 C、反应前后分子种类和数目均不变 D、反应中CO和H₂O质量比是14 ： 9

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三、填空题

21. “民以食为天”。扬州炒饭是我市特色美食。下表是每200g扬州炒饭所含主要营养成分

营养素	蛋白质	油脂	碳水化合物	维生素	铁	钙
含量	39.6g	23.5g	104.7	58.2mg	25mg	110mg

(1)、表中“钙 110mg”里的“钙”是指（填字母编号）。

A 元素 B 原子 C 分子 D 离子

(2)、人如果缺乏维生素A容易引起症。

(3)、用化学符号表示：两个钙离子，一个水分子。

(4)、铁元素是人体必需的元素。（选填“常量”或“微量”）

(5)、碳水化合物是的俗称。

(6)、植物光合作用的化学方程式是。

(7)、“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为。

吃不完的炒饭可以装进保鲜袋放入冰箱，这种保鲜级是由制成（选填字母：A 聚乙烯 B 聚氯乙烯），它具有。（选填字母：A 热固性 B 热塑性）

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22.

(1)、“安得广厦千万间”。
钢筋混凝土保障我们的房子坚固、安全，钢的含碳量生铁的含碳量（填“高于”或者“低于”），合理的装修使我们的房子更温馨舒适，但是要预防甲醛污染，甲醛（CH₂O）会使蛋白质而引起中毒，在屋里放一些活性炭可以吸收甲醛，这是利用活性炭的性。

(2)、厨房所用燃料——天然气，它完全燃烧的化学方程式是，若观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调（填“大”或“小”）。

(3)、“门外迢迢行路”
共享单车给我们的出行提供了极大地方便。单车的车架大多数是钢材质的，钢是铁和的合金，铁在的作用下容易生锈，若铁锈的成分用Fe₂O₃•xH₂O表示，请写出铁生锈的化学方程式。

(4)、传承中华传统文化，
下列是与化学有关的古代文献，其中理解错误的是。

A 《石灰吟》（明•于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”指氢氧化钙

B 《咏煤炭》（明•于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭

C 《天工开物》（明•宋应星）中有记载：“以硝石、硫磺为主、草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药

D 《淮南万毕术》（西汉•刘安）中有描述：“曾青得铁则化为铜”，文中的“曾青”指的是铜的化合物

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23. NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：

(1)、NaOH的名称是，易溶于水，溶于水生成自由移动的（填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。

(2)、向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH（填”增大”、“减小”或“不变”）。

(3)、在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO₄溶液4﹣5滴，生成色的Cu（OH）₂沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂+NaOH $\begin{matrix} \underset{\to}{Δ} \end{matrix}$ C₆H₁₁O₇Na+Cu₂O↓+3X，推测X的化学式为。

(4)、参考如图，在（）内画出“→”或“﹣”补全图例（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。

请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式：（写出一个即可）。

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四、实验题

24. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

(1)、实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。

(2)、制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，装置I～N中不具有此优点的装置有：。

(3)、若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置仪器接口的正确连接顺序是：混合气体→→→→（填“c、d、e、f”）。

(4)、小瑞同学没有在实验桌上发现稀盐酸，便用大理石和足量稀硫酸制取气体，将放在集气瓶瓶口验满，发现始终收集不满。仔细观察，发现大理石表面的气泡产生很慢，过一会儿几乎停止，导致此现象的原因是。

(5)、小浩同学改用碳酸钠粉末代替大理石和稀硫酸制取气体，发现速度太快，不易收集，这时小青提出，用上述装置（填装置序号）可以控制反应速率。

(6)、实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取极易溶于水的氨气，则需要选择的发生与收集装置是（从A﹣E中选择），反应的化学方程式为。

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五、综合应用题

25. KMnO₄可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
（资料）：

①K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂ ．

②在 K₂CO₃溶液中持续通入 CO₂ ，会生成 KHCO₃ ．

③室温时，K₂CO₃、KHCO₃、KMnO₄的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．

(1)、共熔时（加温加压），反应生成 K₂MnO₄和 H₂O，反应的化学方程式是．

(2)、浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是．

(3)、歧化反应的化学方程式是 ${3K}_{2} {MnO}_{4} {+ 2CO}_{2} {= 2KMnO}_{4} {+ MnO}_{2} +$ 2 ．判断歧化时K₂MnO₄完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO₂ ，若 CO₂过多，可能造成的不良后果是．

(4)、操作 1 的名称是，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是．

(5)、“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是．此过程中，洗涤的目的是．

(6)、从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是（填化学式）．

(7)、实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO₄含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为 mL 时，产物的纯度较高．

(8)、实验室中可用 KMnO₄制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。

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