江苏省苏州市高新区一中2021年中考化学零模试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 苏州的蓝天越来越美丽，以下不属于维护“苏州蓝”的是（）

A、加大挥发性有机物等行业治理 B、从严控制城市扬尘污染 C、倡导学校及时焚烧学生换下的口罩 D、提升科学精准治气水平

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2. 下列过程属于化学变化的是（）

A、风力发电 B、干冰升华 C、石墨转化成金刚石 D、蔗糖溶解

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3. 下列物质由离子构成的是（）

A、二氧化碳 B、氯化铵 C、氧气 D、水银

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4. 下列化肥属于复合肥的是（）

A、K₂СО₃ B、СO（NH₂）₂ C、Са₃（РО₄）₂ D、NH₄H₂PO₄

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5. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（）

A、空气、二氧化锰、氧气 B、海水、氯酸钾、氢气 C、氧化铁、锰酸钾、水 D、硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳

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6. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（）
①2H ②2NH₃ ③SO₂ ④ $\overset{+ 2}{C u} O$ ⑤Mg²⁺ ⑥2OH^- ⑦H₂O

A、表示离子个数的是⑤⑥ B、表示分子中原子个数的是③⑦ C、表示离子所带电荷数的是④⑤ D、表示分子个数的是①②

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7. 下列实验操作正确的是（）

A、取用固体 B、滴加液体 C、加热液体 D、检查气密性

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8. 下列关于氧气的说法正确的是（）

A、氧气化学性质活泼，能与所有物质发生反应 B、氧气易溶于水，水中生物靠溶解于水中的氧气生存 C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、液态氧可用作火箭燃料

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9. 将一条纯棉的手帕用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧，用坩埚钳夹持并点燃，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，原因是（）

A、水作为反应物参与了化学反应 B、手帕的温度没有达到纯棉着火点 C、纯棉的手帕不可燃 D、坩埚钳有导热作用，手帕的温度较低

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10. 下列说法正确的是（）

A、加碘盐能使淀粉变成蓝色 B、所有维生素都不能在体内合成 C、杀菌过程中蛋白质会变性是化学变化 D、油脂和糖类的元素组成不同

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11. 下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A、H⁺、K⁺、Cl^-、OH^- B、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、K⁺、Zn²⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ D、Na⁺、Ca²⁺、OH^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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12. 下列说法符合安全要求的是（）

A、采用喷洒大量75%医用酒精的方式室内消毒 B、皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓氢氧化钠溶液 C、电线老化着火，马上用水浇灭 D、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面

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13. 下列化学事实的原因分析错误的是（）

	化学事实	原因分析
A	不饱和石灰水升高温度可以达到饱和	温度越高，氢氧化钙溶解度越大
B	5%的蔗糖溶液中取出部分，溶液的浓度不变	溶液的均一性
C	电解水时加氢氧化钠可以增强导电性	溶液中自由移动离子浓度增加
D	紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红	二氧化碳和水反应生成碳酸

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列有关宏观现象的微观解释正确的是（）

A、将氧气制成液氧——分子体积变小 B、氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C、75mL的酒精和25mL的水海混合后体积小于100mL——分子间有间隔 D、食物变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化

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15. 工业上可用如下反应制取金属钡： $2 Al + 4 BaO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3 Ba ↑ + Ba {({AlO}_{2})}_{2}$ ，该反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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16. 下列实验操作不能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去CuSO₄溶液中的H₂SO₄	加入过量铁粉，过滤
B	除去H₂中少量的HCl气体	将混合气体通过浓氢氧化钠溶液
C	鉴别棉线和羊毛线	点燃后，闻气味
D	鉴别NaCl和NH₄NO₃固体	分别加少量水溶解

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列推理正确的是（）

A、氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微粒一定是氖原子 B、单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 C、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D、有机化合物含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物

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18. NH₄Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图，下列说法正确的是（）

A、NH₄Cl的溶解度一定大于NaCl B、将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出 C、50℃时NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数为50% D、将t℃时，NH₄Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等

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19. 下列是关于某些工业生产中渉及的化学反应，每个“→”都表示该变化可以通过一步反应实现，其中有错误的是（）

A、“苛化法”制烧碱：NaCl→Na₂CO₃→NaOH B、熟石灰的生产过程：CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂ C、用铜矿石湿法炼铜：Cu₂(OH)₂CO₃→CuCl₂→Cu D、炼铁高炉中的变化：C→CO₂→CO

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20. 已知： ${Cu+2H}_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuSO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ 。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。关于该实验的说法正确的是（）

①该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止

②铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应

③实验中可观察到脫脂棉团不变色

④氢氧化钠溶液中发生的反应为：2NaOH + SO₂ = Na₂SO₄ + H₂

A、①② B、②③ C、②④ D、①②④

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二、科普阅读题

21. 阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

蛋白质/g	脂肪/g	淀粉/g	钙/mg	磷/mg	维生素C/mg
1.5-2.3	0.4-0.94	17.5-28.0	11-60	15-68	20-40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、表1中的“钙”指的是（填“元素”或“原子”或“单质”）。表1中的属于有机高分子化合物。

(2)、由图1可知：60min内，______（填序号，下同）。

A、浸泡30min比10min脆性分值高 B、浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C、随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

(3)、由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是

(4)、变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是。

(5)、下列说法正确的是______。

A、土豆是四大粮食作物之一 B、土豆中维生素C含量最高 C、用水泡可防止土豆片褐变 D、土豆开发应用的前景广阔

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三、填空题

22. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

(1)、铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料一铁强化酱油，主要目的是为了预防。

(2)、近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于有机高分子合成材料的是。

②使用铝合金做内筒的优点是（写出一点即可），某品牌饮料的空易拉罐应收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为。

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23. 用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

(1)、先推入的溶液是。

(2)、bc段压强不变，原因是。

(3)、cd段压强变大，用化学方程式解释：。

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24. 类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。

(1)、图1中a物质的化学式为；b处对应物质的类别是。

(2)、类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，丁物质的化学式为。

(3)、二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：① ${2SO}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{尘埃}} \end{matrix} {2SO}_{3}$ ；②。酸雨会导致土壤酸化，可以利用改良酸性土壤。

(4)、实验室利用硫酸铵和消石灰加热来制取氨气，该反应的化学方程式为。氨气能使试纸变成蓝色。

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四、实验题

25. 根据如图所给的仪器，回答问题。

(1)、装配高锰酸钾制氧气的发生装置需要用到的仪器有（填字母）。写出该反应化学方程式。某同学进行该实验并用排水法收集氧气。下列操作正确的是（填字母）。
a、未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体

b、当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

c、集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

d、气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

(2)、某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了检验并收集到干燥的二氧化碳气体，在发生装置后依此连接装有足量、的甲装置，再连接乙装置的端（填“a”或“b”）进行收集。将收集的二氧化碳气体倒入如图装置，能观察到的现象，这是由于二氧化碳具有的性质。

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26. 抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种高效消毒剂。可由冰醋酸（C₂H₄O₂）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30℃至反应结束，在锥形瓶中收集产品。

(1)、仪器A的名称是

(2)、步骤2搅拌的目的是

(3)、下列关于过氧乙酸和冰醋酸的说法正确的是

a、过氧乙酸属于氧化物

b、过氧乙酸的相对分子质量为76

c、冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：1：8

d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数

(4)、实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例

\frac{n (C_{2} H_{4} O_{2})}{{n(H}_{2} O_{2})}

和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例是；最佳反应时间约。

反应物比例 $\frac{{n(C}_{2} H_{4} O_{2})}{{n(H}_{2} O_{2})}$	反应时间
反应物比例 $\frac{{n(C}_{2} H_{4} O_{2})}{{n(H}_{2} O_{2})}$	0.5h	1h	3h	5h	7h
2：1	7.38%	8.46%	9.42%	11.26%	13.48%
1：1	10.56%	12.92%	13.54%	20.72%	20.80%
1：2	6.14%	7.10%	7.96%	10.38%	12.36%

(5)、产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释成100g溶液；从中取出5.00g溶液，先除去残余的H₂O₂ ，再加入稍过量的KI溶液，充分发生反应：C₂H₄O₃+2KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+C₂H₄O₂+H₂O，反应结束后，经实验测得生成I₂的质量为0.127g，试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。（写出计算过程，结果保留1位小数）。

(6)、请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消毒。

（实验用品）溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm³）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。

（实验步骤）①计算：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.026g/cm³）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为mL（计算结果保留一位小数）；

②配制：用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。

(7)、（实验反思）

①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意；

②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是。

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五、流程题

27. 氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄）为原料生产CaCl₂的流程如下：

(1)、滤液1中的溶质有HCl、FeCl₃、MgSO₄和。

(2)、写出滤液1中加入BaCl₂发生的化学反应方程式。

(3)、滤液2中加入Ca（OH）₂可以除去HCl、MgCl₂和。

(4)、滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的。

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六、科学探究题

28. 某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。
（查阅资料）

①饱和氯化镁溶液的pH约为4；②氢氧化镁加热到350℃失去水生成氧化镁。

(1)、（实验过程）
实验前先将镁条需先打磨的原因是

(2)、将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。

（结果分析）

①将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是。

②镁条与盐酸反应的化学方程式为。图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为点。

③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是。

④测定反应后的溶液pH的操作为（填对应选项的字母）。

A将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

B将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

C将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

⑤同学们根据测得反应后溶液的pH就直接得出其中含HCl，该pH的值可能是下列选项中的（填对应选项的字母）。

А 3В 5С 6

⑥甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到的现象，也可以确定溶液中含HCl。

(3)、（拓展研究）
取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧，向灼烧所得固体中投入少量水，未见固体完全溶解，向其中滴加酚酞试液变为红色。灼烧所得固体的成分可能为。

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