江苏省苏州市常熟市2021年中考化学3月模拟试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是（）

A、大量使用化肥，增加农作物收 B、参与植树造林，扩大植被面积 C、大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D、大力发展火力发电，满足用电需求

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2. 下列历史典故中发生了化学变化的是（）

A、铁杵磨成针 B、司马光砸缸 C、火烧赤壁 D、刻舟求剑

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3. 下列关于空气成分的说法不确的是（）

A、氮气充入食品包装中以防腐 B、稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 C、氧气约占空气总体积的4/5 D、二氧化碳在大气中含量上升，导致温室效应增强

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4. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）

食物

苹果汁

豆浆

玉米粥

鸡蛋清

pH

2.9-3.3

7.4-7.9

6.8-8.0

7.6-8.0

A、苹果汁 B、豆浆 C、玉米粥 D、鸡蛋清

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5. 化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病 B、如果人体缺乏碘元素，会导致甲状腺肿大 C、酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血 D、可用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保质期

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6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )

A、为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物 B、房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 C、汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D、用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度

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7. 化学实验中经常使用胶头滴管，下列有关胶头滴管的使用正确的是（）

A、放置胶头滴管 B、取用稀盐酸 C、搅拌溶液 D、滴加酚酞

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8. 磷元素对生命活动有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（）

A、是农作物必需的营养元素 B、相对原子质量为30.97g C、原子核外有16个电子 D、属于金属元素

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9. 2020年10月，世界卫生组织宣布，地塞米松（C₂₂H₂₉FO₅），仍是新冠肺炎重症患者唯一有效药物。下列对地塞米松相应的计算方法错误的是（）

A、地塞米松分子中碳、氢、氟、氧原子的个数比22：29：1：5 B、地塞米松相对分子质量： $12 \times 22 + 1 \times 29 + 19 \times 1 + 16 \times 5$ C、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比： $(12 \times 2) ： (1 \times 29) ： (19 \times 1) ： (16 \times 5)$ D、地塞米松中氧元素的质量分数： $\frac{16 \times 5}{12 \times 22 + 1 \times 29 + 19 \times 1 + 16 \times 5} \times 100 %$

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10. 自来水厂净水过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、经过滤池，水中杂质离子都已经除去 B、吸附池中的活性炭可长期使用，无需更换 C、加消毒剂是为了杀死水中的细菌 D、经该净水过程，用户得到的是纯水

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11. 下列关于硫酸的认识，正确的是（）

A、组成：硫酸溶液中H⁺和SO $_{4}^{2-}$ 的数目相同 B、性质：能与CO₂、SO₃等非金属氧化物反应 C、用途：可用于实验室制备CuSO₄等硫酸盐 D、生产：含硫酸废水用CaCl₂处理后直接排放

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12. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CuCl₂溶液	FeCl₂溶液	加入足量铁粉，过滤
B	NaCl	Na₂CO₃	加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C	CO₂	CO	通入氧气，点燃
D	C	Fe₂O₃	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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13. 能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）

A、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl- B、Na⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、Cl^- C、Ba²⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、OH^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$

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14. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、酸雨形成的原因： ${CO}_{2} {+H}_{2} {O=H}_{2} {CO}_{3}$ B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： $Al {(OH)}_{3} {+3HCl=AlCl}_{3} {+3H}_{2} O$ C、证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl=CuCl₂+2Ag D、铁与稀硫酸反应： ${2Fe+3H}_{2} {SO}_{4} {=Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+3H}_{2} ↑$

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15. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1。下列说法错误的是（）

已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；

②常温常压时，1L水可溶解0.031LO₂、0.403L O₂。

A、检验a中气体，用带火星的木条 B、实验时若向水中加入少量NaOH溶液，则导电性增强 C、从实验结果可以推测，相同条件下，H₂在水中的溶解度比O₂的小 D、若右侧试管内产生少量O₃ ，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1

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16. 容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、X=0 B、丙可能为该反应的催化剂 C、乙、丁两物质变化的质量比为2：3 D、甲和丁的相对分子质量之比为1：2

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17. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t₁℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C、常采用冷却热饱和溶液的方法从溶液中获得甲物质晶体 D、将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲等于乙

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18. 某化学反应的微观示意图如图所示（不同小球代表不同原子）。下列说法中错误的是（）

A、该反应共涉及4种物质 B、该反应前后分子总数未变 C、该反应属于置换反应 D、若a为甲烷，b为氯气，则在光照条件下发生该反应的化学方程式为： ${CH}_{4} {+Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} {CH}_{3} Cl+HCl$

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19. 下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）

A、 B、 C、 D、

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20. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe₂O₃转化为铁的具体过程是：（） ${Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underset{\to}{400 ℃ -500 ℃} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underset{\to}{600 ℃ -680 ℃} \end{matrix} FeO \begin{matrix} \underset{\to}{700 ℃ -800 ℃} \end{matrix} Fe$ 。已知铁的氧化物除Fe₂O₃外，其余均为黑色。下列说法正确的是

A、本实验应该先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 B、通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C、该实验中除尾气处理外，其余的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D、装置中漏斗的作用是防止倒吸

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二、填空题

21. 寒食节在即，唐朝诗人韩翃有诗曰“春城无处不飞花，寒食东风御柳斜。日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”。

(1)、寒食节，人们喜欢吃糯米粉拌着艾草汁做成的青团子。青团子给人体活动提供的主要营养物质是。

(2)、柳枝的成分之一是纤维素（（C₆H₁₀O₅）_n），（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。

(3)、蜡烛的主要成分之一是正二十二烷（C₂₂H₄₆），该主要成分在蜡烛完全燃烧时发生反应的化学方程式是。

(4)、“轻烟散入五侯家”，字面上的宏观现象说明构成物质的微粒子。

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22. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

(1)、用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为g。

②已知浓盐液密度为1.19g/cm³ ，量取上述配制所需盐酸用到的仪器是（填字母）。

a.10mL量筒b.50mL量筒c．试管d．胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度方法：先将pH试纸放置在，，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取待测试液的pH。

(2)、取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是。

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23. 千年常熟城，终圆铁路梦。2020年7月1日，沪苏通铁路通车暨常熟火车站启用，常熟从此迈入“高铁时代”。

(1)、高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： $C+2NiO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Ni+CO}_{2} ↑$ 。该含镍不锈钢的硬度（填“大于”，“小于”或“等于”）纯铁。
上述反应的气体产物中常含有CO，可能的原因是（用化学方程式表示）。

(2)、高铁轨道焊接时，利用铝粉与氧化铁粉末在高温下反应生成液态铁（浇铸于铁轨之间）和氧化铝来进行，称为铝热反应。该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式。

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24. 如图为氮元素的化合价—类别二维图。

(1)、A点所表示的物质为N₂ ，则横坐标上X对应物质类别为，工业上可用方法获得N₂。

(2)、B点表示的物质化学式为。

(3)、E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有。

(4)、某化合物的化学式为AgNO₃ ，代表它的点是。AgNO₃见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式。

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三、综合应用题

25. 某兴趣小组同学研究氧气制取，并回收某些药品，可能用到的部分装置如下图。

(1)、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是，可选用的发生装置是A或B，B装置与A装置相比的优点是；若要收集到干燥的氧气，则应使氧气从装置H的（a或b）端通入浓硫酸后，再用（填字母）装置收集。

(2)、用氯酸钾（KClO₃）制取氧气的反应原理为： ${2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {2KCl+3O}_{2} ↑$
①选择的发生装置为（填字母）。

用该原理制取氧气后，要回收氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验。

②步骤Ⅱ中“操作X”的名称是。

③步骤Ⅲ中“洗涤”是将附着于二氧化锰上的K⁺、Cl^-洗去。经过2次洗涤后，进行“检验”。取少量第2次的洗涤液于试管中，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明还没有洗涤干净。

④若步骤Ⅰ加热不充分，称得“固体Ⅰ”的质量为18g，请计算氯酸钾的分解率。（写出计算过程，结果保留到0.1%）（ $氯酸钾分解率 = \frac{已分解的氯酸钾的质量}{起始氯酸钾的质量} \times 100%$ ）

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四、科普阅读题

26. 阅读下列科普短文，回答相关问题
氢能被视为21世纪最具发展潜力的能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应： ${CO+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热 \end{matrix} {CO}_{2} {+H}_{2}$ ，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，造价高昂；利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。

氢气的运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

(1)、目前氢气的主要来源是。

(2)、图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是。

(3)、根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是。

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氘

1

1

1

氚

1

2

1

(4)、下列说法错误的是（填序号）。
a．水电解制氢的不足是造价高昂b．“东方超环”利用核聚变为水分解提供能量

c．利用太阳能制氢是未来发展方向d．a-MoC可使CO转化率接近100%

(5)、使用氢能的优点有。

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五、流程题

27. 黄铜灰渣（含Zn、CuO、ZnO）生产硝酸铜溶液的流程如下

已知：①铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。

②硝酸受热易挥发、易分解。

(1)、加稀硫酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是。

(2)、写出浸取时稀硫酸与氧化锌反应的化学方程式。

(3)、“滤渣I”成分是。

(4)、写出“反应I”中发生主反应的化学方程式：， “反应Ⅰ”中所加锌粉不能过量的原因是。

(5)、“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能“强热”的理由是。

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六、科学探究题

28. 结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。

（学习目标）了解常见的几种盐的化学性质。

（实验用品）教师：NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、酚酞溶液、BaCl₂溶液、KNO₃溶液，试管，胶头滴管；

学生：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca（OH）₂溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱溶液、小苏打溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。

(1)、（互动探究）

探究目的	探究过程	主要现象	解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性	教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na₂CO₃溶液的两支试管中滴加溶液	所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na₂CO₃溶液变红色	盐溶液不一定显中性
探究二： Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液能否与某些酸溶液反应	学生实验：	有产生，Ca（OH）₂溶液变浑浊	Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液能与某些酸溶液反应。写出 NaHCO₃与洁厕灵主要成分反应的化学方程式
探究三： Na₂CO₃溶液能否与某些溶液反应	学生实验：	产生白色沉淀	写出反应的化学方程式
探究四： Na₂CO₃溶液能否与某些盐溶液反应	教师实验： ①取少量KNO₃溶液于试管中，向其中滴加Na₂CO₃溶液 ②取少量BaCl₂溶液于试管中，向其中滴加Na₂CO₃溶液	① ②产生白色沉淀	Na₂CO₃溶液能与某些盐溶液反应

(2)、（拓展延伸）“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是。

a．“探究一”中变红的碳酸钠溶液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量；

b．“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料；

c．“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂。

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食物	苹果汁	豆浆	玉米粥	鸡蛋清
pH	2.9-3.3	7.4-7.9	6.8-8.0	7.6-8.0

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	1