山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是（   ）
    A、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B、高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化 C、水立方的外立面膜结构一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能与溴水发生加成反应 D、汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质

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  • 2. 镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于 115288 Mc、 115287 Mc的描述正确的是（   ）
    A、属于同种原子 B、属于同种元素 C、属于同种核素 D、属于同素异形体

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  • 3. 海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    干海带烧灼为海带灰

    分离海带灰的浸取液

    氧化碘离子为碘单质

    分四离四氯化碳中的碘
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、S2-的结构示意图为： B、中子数为12的钠离子： N1223a+ C、苯分子的空间填充模型： D、丙烯的结构简式为：CH3CHCH2

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  • 5. 研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是（   ）
    A、保暖贴在工作过程中，铁发生了吸氧腐蚀 B、微电解技术处理工业废水过程中，铁屑中的铁和碳分别作为电极外接直流电源 C、化工厂中盛装酸性溶液的管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀 D、食品包装袋中的以铁为主要成分的双吸剂，能够消耗氧气和水延长食物的保质期

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  • 6. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是（   ）
    A、棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素 B、淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体 C、碘遇淀粉变蓝，可以用KI溶液鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液 D、油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油

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  • 7. 五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 12 ；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是（   ）
    A、X属于第IVA族元素 B、最简单氢化物稳定性：R>Y C、Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构 D、Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应

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  • 8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（   ）

    混合物

    所用试剂

    分离方法

    A

    甲烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    B

    乙烯(SO2)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    C

    苯(Br2)

    氢氧化钠溶液

    分液

    D

    溴苯(苯)

    氢氧化钠溶液

    分液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K及分液漏斗的塞子 B、实验开始后，液体处于微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应 C、装置C的作用是吸收挥发出的苯、Br2以及产生的HBr，防止污染环境 D、制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2

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  • 10. 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：

    下列说法错误的是（   ）

    A、操作I为萃取 B、经操作I后剩余溶液可循环利用 C、过程I的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D、理论上过程III、IV消耗的SO2、Cl2的物质的量之比为1：1

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  • 11. 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为 。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是

    （   ）

    A、既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应 B、1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2 C、能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同 D、分子中所有碳原子不可能共平面

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二、多选题

  • 12. 俗语说“雷雨发庄稼”与N2和O2反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是（   ）

    A、上述反应属于吸热反应 B、途径I的反应焓变比途径II大 C、过程I的反应速率比过程II慢 D、N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=(E1-E2)kJ•mol‑1

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  • 13. 已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是（   ）

    ①

    ②

    ③

    ④
    A、②、④两元素的最高化合价一定相等 B、①、③原子序数差一定等于8 C、③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应 D、若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性

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  • 14. T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、a、b两点反应速率va<vb B、0-t2时间段，反应速率v(SO3)= 0.4t2 mol•L-1•min-1 C、t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变 D、若反应在T2℃进行(T2<T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol

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  • 15. 新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水(含C6H6O)的处理，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、N极为电池负极 B、交换膜为质子交换膜 C、M极的电极反应式为C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+ D、N极消耗22.4LO2(标况)，M极产生CO2的体积为22.4L

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三、综合题

  • 16. 我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。

    回答下列问题：

    (1)、写出W的离子结构示意图。
    (2)、Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为(用离子符号表示)。
    (3)、X元素的最低价氢化物的电子式是 ， 写出实验室制取该氢化物的化学方程式。
    (4)、Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式。
    (5)、比较Z、W原子的得电子能力强弱。

    方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式回答)；

    方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：。

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  • 17. 淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示：

    (1)、M中的官能团的名称为 ， ⑦的反应类型是。
    (2)、③的化学方程式是。
    (3)、聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式：。
    (4)、⑤的化学方程式是。
    (5)、1molD与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2 ， 含有与D相同种类官能团的物质E的分子式为C5H10O2 ， 写出分子中有两个甲基的E的所有同分异构体的结构简式。

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  • 18. 水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：
    (1)、某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将 NH4+ 氧化成 NO3− ，再利用电化学降解法除去水中的 NO3− 。

    ①微生物经两步反应将 NH4+ 氧化成 NO3− ，两步反应的能量变化如图所示：

    第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，1mol NH4+ (aq)全部氧化成 NO3− (aq)的热化学方程式为。

    ②如图为利用电化学降解法除去水中 NO3− 的装置。

    直流电源的正极为(填“A”或“B”)，质子的移动方向是(填“从M到N”或“从N到M”)，阴极的电极反应式为。

    (2)、有研究团队设计了一种利用电解原理制备H2O2 ， 并用产生的H2O2处理氨氮废水的装置，如图所示：

    ①生成H2O2的电极反应式为。

    ②已知氨氮废水中氨(以NH3计)的浓度为1750mg•L‑1 ， 当降为50mg•L-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole- ， 最多可处理废水的体积为L。

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  • 19. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
    (1)、单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1 ， 碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。

    ①前5分钟平均反应速率v(H2)= ， H2的初始浓度是。

    ②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)。

    a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

    b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等

    c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

    d.2v(I2)正=v(HI)逆

    e.反应混合体系的颜色不再发生变化

    (2)、某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

    已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2 S2O32− +2H+= S4O62− +2H2O，反应分两步进行：

    反应A：…...

    反应B：I2+2 S2O32− =2I-+ S4O62−

    ①反应A的离子方程式是。对于总反应，I-的作用是。   

    ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)

    H2O2溶液

    H2SO4溶液

    Na2S2O3溶液

    KI溶液(含淀粉)

    H2O

    实验Ⅰ

    5

    4

    8

    3

    0

    实验Ⅱ

    5

    2

    x

    Y

    z

    溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是；对比实验I、II、可得出的实验结论是。

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  • 20. 学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题：
    (1)、小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液。

    ①原电池的负极为 ， 正极的电极反应式为。

    ②盐桥中K+向(填“甲”或“乙”)烧杯移动。

    (2)、移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为(写化学式)。
    (3)、进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4 ， 电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。

    ①甲烧杯中的电极反应式为。

    ②电池总反应离子方程式为。

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