山东省青岛胶州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学已渗透人类生产、生活和环境的各个方面，下列说法错误的是（   ）
    A、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B、酒精浓度越大，杀菌消毒效果越好 C、二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D、低碳生活注重节能减排，尽量使用新能源代替化石燃料，减少温室气体的排放

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  • 2. 下列逻辑关系图示中正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）
    A、0.1mol/LBaCl2的溶液中Ba2+数为0.1NA B、39gNa2O2所含有的离子数为2NA C、标准状况下，11.2L氢气与钠完全反应转移电子数为NA D、11g由 H12 和 O818 组成的水中，所含的中子数为5NA

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  • 4. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、用H2SO4中和废氨水：H++OH-=H2O B、用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C、用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++ CO32- =H2O+CO2↑ D、用稀硝酸溶解铜：Cu+2 NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑+H2O

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  • 5. 锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（   ）

    A、X是HCl，Y是稀硫酸 B、X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液 C、X是NH3 ， Y是饱和NaCl溶液 D、X是CO2 ， Y是饱和NaHCO3溶液

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  • 6. 如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是（   ）

    A、1mol甲能与4molCl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1molCCl4 B、乙可使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应 C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D、1mol丁与钠反应生成1molH2

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  • 7. 下列有关实验装置的使用错误的是（   ）

    A、用装置①分离水和乙醇的混合物 B、用装置②制备并收集乙酸乙酯 C、用装置③配制100mL0.2mol/LNaOH溶液 D、用装置④鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

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  • 8. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 高温__ 2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是（   ）
    A、反应中SnO2作氧化剂，被还原 B、a的值为2 C、该反应有两种氧化产物 D、反应中每生成1molCO2 ， 共转移4NA个电子

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  • 9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是（ ）

    A、简单离子半径：X＞W B、简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C、化合物XZW既含离子键，也含共价键 D、Y与Z形成的二元化合物中，各原子均达到8电子稳定结构

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  • 10. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：

    下列说法正确的是（   ）

    A、反应①、②均为置换反应 B、I－与过量Cl2能发生反应：I-+3Cl2+3H2O= IO3- +6Cl-+6H+ C、淀粉KI溶液与新制氯水互滴，现象相同 D、氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞I2＞ IO3-

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  • 11. 类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论正确的是（   ）

    ①镁条在氧气中燃烧生成MgO，故钠在氧气中燃烧生成Na2O

    ②活泼金属钠、钾保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中

    ③铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

    ④常温下，铝能被稀硝酸溶解，故也能被浓硝酸溶解。

    A、①② B、②③ C、③④ D、无符合题意推理

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  • 12. 如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（    ）

    A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C、反应到达 t1 时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D、反应在 t1 之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

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  • 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是（   ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰焰色为黄色

    溶液中一定含有Na+而不含K+

    B

    向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑

    浓硫酸有吸水性

    C

    向某盐溶液中滴加BaCl2和稀盐酸的混合液，产生白色沉淀

    溶液中一定含有 SO42-

    D

    向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    溶液中一定含有NH4+
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ， 则下列能与上述离子大量共存的离子组是（   ）
    A、CO32- 、 SO42- 、 NH4+ 、Na+ B、Cl-、SCN-、 NO3- 、Cu2+ C、Br-、I-、Mg2+、Na+ D、H+、Cl-、 NO3- 、Al3+

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  • 15. 向氯化钡溶液中通SO2至饱和，溶液仍澄清。将所得溶液分别盛入两支试管，一支加入溴水，另一支加入烧碱溶液，结果两试管都有白色沉淀生成。由此得出的结论，不合理的是（   ）
    A、SO2溶于水 B、所得白色沉淀均是BaSO3 C、SO2有还原性 D、加入烧碱能使SO2水溶液中 SO32- 浓度增大

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  • 16. 工业制硝酸的尾气含NO、NO2 ， 通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。相同条件下，下列NO和NO2的体积比中，氮氧化物不能被完全吸收的是（   ）
    A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：2

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  • 17. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（    ）
    A、3H2(g)＋N2(g) ⇌ 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 B、2NO2(g) ⇌ N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C、CaCO3(s) ⇌ O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D、H2(g)＋Br2(g) ⇌ 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

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  • 18. 符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    MgCl2

    HNO3

    K2SO4

    B

    BaCl2

    HNO3

    K2SO4

    C

    NaNO3

    H2SO4

    Ba(NO3)2

    D

    BaCl2

    HCl

    CaCl2
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 19. 关于生活中的有机物，下列说法错误的是（   ）
    A、葡萄糖可以发生氧化反应、加成反应和水解反应 B、皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 C、工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 D、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

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  • 20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如。下列说法错误的是（   ）

    A、NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应 B、溶液中K+向电极b移动 C、反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D、正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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二、综合题

  • 21. 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

    请回答下列问题：

    (1)、硫元素在周期表中的位置。
    (2)、氧元素比硫元素的非金属性(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：。
    (3)、写出b与j混合，发生反应的化学方程式。
    (4)、已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。

    ①画出硒原子结构示意图。

    ②判断硒元素的主要化合价有。

    ③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为＞(填化学式)。

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  • 22. CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
    (1)、已知CH3OH(g)+ 12 O2(g) ⇌ CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示：

    下列说法正确的是(填字母标号)。

    a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

    b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

    c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

    d.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度

    (2)、某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol/L，4min内平均反应速率v(H2)= ， 则CH3OH的转化率为。
    (3)、CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32- +6H2O。

    则下列说法正确的是(填序号)。

    ①电池放电时通入空气的电极为负极

    ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

    ③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

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  • 23. 某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：

    请回答下列问题：

    (1)、试剂X是(填名称)，其作用是。
    (2)、打开K1 ， 关闭K2 ， 打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是 ， 实验观察到铜丝未变化，则得出结论。
    (3)、打开K2 ， 关闭K1 ， 出现现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。
    (4)、设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐。
    (5)、写出CO2与Na2O2反应的化学方程式。

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  • 24. 石油是一种重要的化工原料。A~G是中学化学中常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25g/L，F为最简单的芳香烃。

    请回答下列问题：

    (1)、A的名称为 ， D的官能团名称为。
    (2)、反应①所用试剂X的电子式为 ， 反应类型为。
    (3)、写出能与NaHCO3反应产生CO2的E的同分异构体的结构简式。
    (4)、已知：绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。则反应②~④符合绿色化学要求的是(填字母标号)。

    a．全部b．反应②和反应③

    c．反应③和反应④d．只有反应③

    (5)、写出反应④和⑤的化学方程式：

    ④；

    ⑤。

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