山东省临沂市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 材料是人类生存和发展的物质基础。下列说法错误的是（）

A、“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 B、“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是硅 C、天然橡胶是难降解材料，主要成分是聚异戊二烯 D、铝锂合金，强度大，密度小，用于制造飞机可减轻机身重量

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2. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）

A	B	C	D

海带灼烧成灰	过滤得含I^-溶液	放出碘的苯溶液	分离碘并回收苯

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）

A、 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 和 B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ C、乙炔和苯 D、葡萄糖和果糖

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4. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、 $7 .8g$ 苯中所含碳碳双键数为 $0 .3 N_{A}$ B、标准状况下， $11.2 {L SO}_{3}$ 含有分子数为 $0 .5 N_{A}$ C、常温常压下， $28 {g C}_{2} H_{4}$ 与 $C_{3} H_{6}$ 的混合气体中所含氢原子数为 $4 N_{A}$ D、含有 $N_{A}$ 个 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为 $56g$

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5. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图： B、乙烯的空间充填模型： C、质子数为53、中子数为78的碘原子： $_{53}^{78} I$ D、 ${CO}_{2}$ 的电子式： $： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$

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6. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述错误的是（）

A、钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应， ${CO}_{2}$ 作还原剂 C、 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能由金属钠和氧气化合生成，但 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 中O的价态不同 D、用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

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7. 糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质。下列说法正确的是（）

A、淀粉和纤维素互为同分异构体 B、可以用 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液鉴别动物油和植物油 C、醋酸铅溶液、乙醇、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、甲醛等化学试剂会使蛋白质失去生理活性 D、糖类、油脂、蛋白质一定条件下都能水解

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8. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $c (H^{+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ B、某无色透明溶液中： ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ C、能使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $c ({OH}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 溶液中： ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A、用氨水和硫酸铝溶液制备 $Al {(OH)}_{3}$ ： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =Al {(OH)}_{3} ↓$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应制备 $O_{2}$ ： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O= 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、将氯气溶于水制备次氯酸： ${Cl}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ D、用小苏打治疗胃酸过多： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。可以判断该分解反应已经达到平衡的是
① $2υ ({NH}_{3}) =υ ({CO}_{2})$ ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变（）

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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11. 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项	W	X	Y	Z
A	$Cu$	${CuSO}_{4}$	${CuCl}_{2}$	$Cu {(OH)}_{2}$
B	$Na$	${Na}_{2} O_{2}$	$NaOH$	${Na}_{2} O$
C	$Al$	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$	${AlCl}_{3}$	${NaAlO}_{2}$
D	S	${SO}_{2}$	${SO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A、Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 B、X的非金属性比Y的强 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D、原子半径：r(Y)< r(X)<r(W)<r(Z)

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13. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂( $C_{3} N_{4} /CQDs$ )，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A、通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B、反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C、反应Ⅱ为： 2H₂O₂ $\to_{光}^{催化剂}$ H₂O+O₂↑ D、该过程中催化剂降低了反应的活化能

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14. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（）

	实验操作	预测的实验现象	实验结论或解释
A	向饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸	立即有气体逸出	${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
B	将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口	品红试纸褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
C	将点燃的镁条置于盛有 ${CO}_{2}$ 的集气瓶中	瓶内壁有黑色固体生成	镁与 ${CO}_{2}$ 发生置换反应
D	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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15. 下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（）

试剂

钠

溴水

${NaHCO}_{3}$ 溶液

现象

放出气体

褪色

有气体放出

A、 ${CH}_{2} = CH - {CH}_{2} COOH$ B、 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ C、 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ D、 ${CH}_{2} = CH - {CH}_{2} - OH$

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16. LED产品的使用为城市增添色彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）

A、a处通入氧气，b处通氢气 B、通入 $H_{2}$ 的电极发生反应： $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ C、电池放电后， ${OH}^{-}$ 的物质的量浓度减小 D、该装置将化学能最终转化为电能

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二、综合题

17. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、 $Hg$ ”元素的代言人。回答下列问题：

(1)、汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第周期。

(2)、 ${NH}_{3}$ 、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S$ 分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是。

(3)、下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是。
a.酸性： $HCl > H_{2} {SO}_{3}$

b.非金属性： $O>S$

c.碱性： $NaOH > Mg {(OH)}_{2}$

d.热稳定性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$

(4)、硒( $Se$ )与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是。
a.硒元素的最低负化合价为 $- 2$ 价

b.二氧化硒( ${SeO}_{2}$ )具有还原性

c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

(5)、科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为。

②X的氢化物的电子式。

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18. 研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)、反应 $Fe + H_{2} {SO}_{4} = {FeSO}_{4} + H_{2}$ 的能量变化如图所示。

①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是。

(2)、现有纯铁片、纯铜片、 $500 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液、导线和 $1000 mL$ 量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率所用装置如图所示，装置气密性良好，且 $1000 mL$ 量筒中已充满了水。

①若a、b极不用导线相连，则b极材料为(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到 $896 mL$ (已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 $2 \min$ ，则用 $H_{2} {SO}_{4}$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电子在导线上的流动方向为从到(填“a极”或“b极”，下同)；此时a极的电极反应式为，当收集到 $896 mL$ (已折算为标准状况)气体时，用时 $1 \min$ 。

③根据上述实验所得结论为。

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19. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)、Ⅰ.电子工业常用30%的

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出

{FeCl}_{3}

溶液与铜发生反应的离子方程式。

(2)、某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：

①试剂a是(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤。

(3)、Ⅱ.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有

{Fe}^{2+}

，设计方案进行验证。

	方案	试剂X
	方案ⅰ	$1 mL 1 mol / L$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
	方案ⅱ	依次加入5滴 $KSCN$ 溶液、 $1 mL$ 氯水

方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ ，猜想理由是。

(4)、方案ⅱ中预期现象是；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作：，即可得到预期的现象。

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20. A、B、E为生活中常见的有机化合物，A与酸性高锰酸钾溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据如图转化关系回答下列问题：

(1)、G的名称是；高分子材料E的链节是；产物B的官能团名称为；操作⑦的名称为。

(2)、反应①～⑥中属于取代反应的是。(填序号)

(3)、写出反应④的化学方程式：。

(4)、用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质，选择的试剂及操作分别为，。

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21. 近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

(1)、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是。

a.在转化过程中，氮元素均被还原

b.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

c.还原过程中生成 $0.1 {molN}_{2}$ ，转移电子数为 $1 mol$

d.三效催化剂能有效实现汽车尾气中 $CO$ 、 $CxHy$ 、 ${NO}_{x}$ 三种成分的净化

(2)、利用 ${ClO}_{2}$ 氧化氮氧化物反应过程如下： $NO \to_{反应Ⅰ}^{{ClO}_{2}} {NO}_{2} \to_{反应Ⅱ}^{{Na}_{2} {SO}_{3} 水溶液} N_{2}$ 。反应Ⅰ的化学方程式是 $2 NO + {ClO}_{2} + H_{2} O = {NO}_{2} + {HNO}_{3} + 2 HCl$ ，反应Ⅱ的离子方程式是。

(3)、加入过量次氯酸钠可使废水中 ${NH}_{4}^{+}$ 完全转化为 $N_{2}$ ，而本身被还原为 $NaCl$ 。
①检验废水中是否存在 ${NH}_{4}^{+}$ 的方法是。

②若处理废水产生了 $0.448 {L N}_{2}$ (标准状况)，则需消耗浓度为 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的次氯酸钠的体积为L。

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