山东省聊城市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。下列有关叙述正确的是（）

A、医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒 B、长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 C、重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒 D、绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理

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2. 下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是（）

A、 $H - \overset{\underset{|}{F}}{\underset{\overset{|}{Cl}}{C}} - Cl$ 和 $Cl - \overset{\underset{|}{F}}{\underset{\overset{|}{H}}{C}} - Cl$ 互为同分异构体 B、乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同 D、《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

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3. 下列有关S和 ${SO}_{2}$ 的叙述正确的是（）

A、硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 ${SO}_{3}$ B、空气吹出法提取海水中的溴常用 ${SO}_{2}$ 作氧化剂 C、将 ${SO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液能生成白色沉淀 D、 ${SO}_{2}$ 具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色

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4. 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（）

A、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体的反应，为放热反应 B、石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定 C、放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现 D、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

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5. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述错误的是（）

A、淀粉、油脂和蛋白质均为高分子化合物 B、油脂在碱性条件下水解可用于制肥皂 C、可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物 D、淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖

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6. 下列有关无机材料的叙述正确的是（）

A、工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属 B、工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石 C、硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料 D、耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物

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7. 下列有关乙醇、乙酸的叙述正确的是（）

A、乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B、将一小块钠块投入乙醇中，钠块浮在乙醇的液面上 C、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，说明醋酸的酸性弱于碳酸 D、乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，体现了乙醇的氧化性

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8. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（）

A、粗盐的提纯 B、制备乙酸乙酯 C、铜与稀硝酸反应 D、配制 $0.1 mol / L$ 的氯化钠溶液

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9. 下列叙述正确的是（）

A、煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得 B、丁烷( $C_{4} H_{10}$ )的一氯代物的同分异构体有4种 C、煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化 D、某有机物完全燃烧后，生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素

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10. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（）

A、对于反应 $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ ，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B、某物质化学反应速率为 $0 .8mol/(L \cdot s)$ 是指 $1 s$ 时该物质的浓度为 $0 .8mol/L$ C、氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率 D、在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

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11. 把X、Y、Z、W四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。 $XY$ 相连时X为负极， $ZW$ 相连时W上有气泡逸出， $XZ$ 相连时X质量减少， $YW$ 相连时Y为正极。则四种金属的活动性顺序由小到大的排列为（）

A、 $XZWY$ B、 $WYZX$ C、 $WZYX$ D、 $YWZX$

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12. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）

选项	实验目的	操作或现象
A	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水 ${CuSO}_{4}$ 、澄清石灰水和品红溶液
B	检验酸性条件下蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖	向适量水解后的溶液中加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，观察是否有砖红色沉淀生成
C	鉴别溴蒸气和 ${NO}_{2}$	分别通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气
D	探究 ${MnO}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 溶液对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	相同温度下，将少量 ${MnO}_{2}$ 粉末和2滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液分别加入到盛有 $0 {.1mol/LH}_{2} O_{2}$ 溶液和 $0 {.2mol/LH}_{2} O_{2}$ 溶液的两支试管中

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是（）

A、浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂 B、浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性 C、常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸 D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 固体，铜粉溶解

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14. 有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是（）

A、含有三种官能团 B、能发生加成反应、酯化反应和氧化反应 C、 $1molP$ 与足量 $Na$ 反应可放出 $2 {molH}_{2}$ D、可使 ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同

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15. 物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论错误的是（）

A、滴加 $KSCN$ 溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在 ${Fe}^{3 +}$ B、加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 或 ${SO}_{3}^{2 -}$ D、加入足量浓 $NaOH$ 溶液、加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在 ${NH}_{4}^{+}$

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三、综合题

16. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：

(1)、验证“含 $I^{-}$ 溶液”和“含 $I_{2}$ 溶液”中含有的 $I^{-}$ 和 $I_{2}$ 所需的试剂分别是和。

(2)、步骤④的反应中 ${MnO}_{2}$ 被还原为 ${Mn}^{2 +}$ ，反应的离子方程式为； ${MnO}_{2}$ 、稀硫酸可用代替。
a. ${Cl}_{2}$ b. ${Na}_{2} {SO}_{3}$ c. $H_{2} O_{2}$ 、稀硫酸 d. $NaCl$

(3)、海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤(填序号)中实现与碘分离。

(4)、某同学制得的粗碘中含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是；a、b为冷凝水进出口，其中(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

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17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是。
a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c.甲、乙溶液中的pH均增大

d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)、甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为，原电池工作过程中，电流由(填“铜片”或“锌片”)经导线流向(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向(填“正极”或“负极”)移动。

(3)、当甲中溶液质量增重 $3 .15 g$ 时，电极上转移电子数目为，生成的氢气在标准状况下的体积为。

(4)、对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是。
a.甲中铜片换成锌片

b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c.甲中稀硫酸用乙醇代替

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18. 某同学设计实验制备 ${NH}_{3}$ 并探究其性质。

(1)、氨气的制备
①仪器X的名称为；氨气的发生装置可选用上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)、氨气的性质实验。已知氦气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。

①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为， G中的现象为。

②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为，原因是。(用方程式表示)

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19. $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。

(1)、反应过程的能量变化如图所示：

该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、一定条件下，在 $2 L$ 的密闭容器中加入 $4 {molSO}_{2} (g)$ 、 $6 {molO}_{2} (g)$ 和 ${2mol SO}_{3} (g)$ ，在 $2 min$ 末达到平衡，测得 $n ({SO}_{3}) = 4 mol$ 。
① $0 ~ 2 \min$ 时间段的化学反应速率为 $v ({SO}_{2}) =$ 。

② $2 \min$ 末 $c (O_{2}) =$ $mol / L$ 。

③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化(填“增大”、“不变”或“减小”)。

a．升高温度

b．再充入 $1 {molO}_{2}$

c．再充入 $1 mol$ 氩气，使容器压强增大

d．将容器的容积扩大至 $3 L$

④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是，

a． $c ({SO}_{3}) = c ({SO}_{2})$

b． $v (正)= v (逆)=0$

c．混合气体的压强不再变化

d． $c ({SO}_{2})$ 、 $c (O_{2})$ 和 $c ({SO}_{3})$ 不再变化

e．单位时间内生成 $n {mol O}_{2}$ 的同时生成 $2 n {mol SO}_{2}$

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20. 丙烯酸某酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。合成流程如图：

已知：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是 $1.25 g \cdot L^{- 1}$ ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。回答下列问题

(1)、A的分子式为，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是。

(2)、反应①、②的有机反应类型分别为、。

(3)、丙烯分子中在同一平面上的原子最多有个。

(4)、反应③的化学方程式为。D中含有的B、C可用除去。

(5)、该丙烯酸某酯久置自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产植物和皮革处理剂。该聚合物的结构简式为。

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