江西省鹰潭市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C、燃煤中加入CaSO₄可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D、天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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2. 下列说法错误的是（）

A、《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B、《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO₃ C、《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D、《天工开物》中“凡研硝(KNO₃)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸

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3. 将盛有 N₂和 NO₂混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中 N₂和 NO₂ 的体积比是（）

A、1 ：1 B、1 ：2 C、1 ：3 D、3 ：1

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4. 用如图所示装置探究Cl₂和NO₂在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl₂和NO₂ ，即发生反应Cl₂+2NO₂+4NaOH=2NaNO₃+2NaCl+2H₂O。

下列叙述正确的是（）

A、实验室中用二氧化锰与1 mol·L^-1的盐酸共热制备氯气 B、装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C、装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO₂的量 D、若制备的NO₂中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

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5. 下列物质既含离子键又含共价键的是（）

A、CaCl₂ B、HNO₃ C、MgF₂ D、NaClO

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6. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2 B、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是7.0 mol/L C、NO₂和N₂O₄的混合气体中，N₂O₄的体积分数是20% D、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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7. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A、在硫酸亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B、NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO $_{3}^{-}$ ＋Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO $_{3}^{2-}$ C、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂+2H^＋=Fe²⁺+2H₂O D、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+H₂O

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8. 下列仪器中不能用于物质分离的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 现有①MgSO₄、②Ba（NO₃）₂、③NaOH、④CuCl₂、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（　　）

A、④③①②⑤ B、④⑤③②① C、④③②①⑤ D、④②③①⑤

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10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、F e(s) $\to_{点燃}^{{Cl}_{2}}$ FeCl₃(s) $\to_{}^{Na O H (a q)}$ Fe(OH)₃(s) B、CaCl₂(aq) $\to_{}^{{CO}_{2}}$ CaCO₃(s) $\overset{煅烧}{\to}$ CaO(s) C、NaHCO₃(s) $\overset{加热}{\to}$ Na₂CO₃(s) $\overset{饱和石灰水}{\to}$ NaOH(s) D、Al₂O₃(s) $\overset{盐酸}{\to}$ AlCl₃(aq) $\overset{氨水}{\to}$ Al(OH)₃(s)

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11. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）

A、与H₂化合时X单质比Y单质容易 B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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12. 近年来随着汽车数量的大幅增长，空气污染越来越严重。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、总反应中 $NO$ 为氧化剂， $N_{2}$ 为氧化产物 B、汽车尾气的主要污染成分包括 $CO$ 、 $NO$ 和 $N_{2}$ C、 $NO$ 和 $O_{2}$ 必须在催化剂表面才能反应 D、催化转化总反应为 ${2NO+O}_{2} +4CO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {4CO}_{2} {+N}_{2}$

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13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C、Y的单质的氧化性比Z的强 D、X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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14. 已知在25℃，101kPa下，1g液态C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A、C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=-48.40kJ·mol^-1 B、C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)ΔH=-5518kJ·mol^-1 C、C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)ΔH=-5518kJ D、C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=-5518kJ·mol^-1

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15. 利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是（）

A、向大气中排放SO₂可能导致酸雨发生 B、中和器中发生反应的离子方程式为HSO₃^-＋OH^－= SO₃^2-＋H₂O C、检验Na₂SO₃成品中是否含Na₂SO₄ ，可选用稀盐酸和Ba(NO₃)₂溶液 D、进入离心机的分散系是悬浊液

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二、多选题

16. 根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）

	溶液	现象	结论
A	含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液	产生白色沉淀	SO₂有还原性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有还原性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有漂白性
D	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性：H₂SO₃＞H₂SiO₃

A、A B、B C、C D、D

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三、综合题

17.

(1)、已知下列热化学方程式：
①H₂O(l)=H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)                 ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)                 ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                    ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时(填“吸收”或“放出”)热量，△H0(填“>”或“<”)，上述反应中属于吸热反应的是， C(s)的燃烧热为。

(2)、习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山。我们在发展经济的同时要坚持节约资源和保护环境。
①用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝－a kJ·mol^－¹①

N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₂＝－b kJ·mol^－¹②

若1molNH₃还原NO至N₂ ，则该反应过程中的反应热ΔH₃＝kJ·mol^－¹(用含a、b的式子表示)。

②捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) $⇌$ (NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁

反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) $⇌$ NH₄HCO₃(aq) ΔH₂

反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) $⇌$ 2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃

请回答下列问题： ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃＝。

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18. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)、元素⑦的原子结构示意图。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式；由②、④两种元素组成的一种空气成分的结构式；

(2)、⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是(填化学式)。

(3)、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是 (填化学式)；原因是。

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19. 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

(1)、A仪器的名称为，将分液漏斗中的浓盐酸加入A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中的除杂试剂为(填名称)，若缺少装置C，会导致装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为。

(3)、E中冷凝水的的出口是(填“a”或“b”)，F的作用是。

(4)、当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是。

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20. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种工业制备过氧化钙的方法。回答下列问题：

(1)、(一)碳酸钙的制备

实验室常用的制取氨气原理之一是将氯化铵和熟石灰固体混合加热，请写出该反应的化学方程式，制得氨气的水溶液为氨水，上述步骤①加入氨水可将原料中的铁元素转化为而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。

(2)、(二)过氧化钙的制备

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液的主要溶质是。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。

(3)、步骤③中反应的化学方程式为。

(4)、将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。

(5)、制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是。

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