河南省信阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 2020年1月武汉爆发新冠肺炎疫情，湖北省采用包括封城封镇的多种措施终于控制住疫情的蔓延。下列有关说法正确的是（   ）
    A、新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B、制备防护服和医用手套要用到有机高分子材料 C、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% D、用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物

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  • 2. 设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（   ）
    A、6g 4He含有的中子数为1.5 NA B、标准状况下，22.4L 苯中含有的碳碳双键数为3 NA C、60g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA D、密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2 NA

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  • 3. 下列有关化学反应方程式或电极反应式的书写，错误的是（   ）
    A、锂在空气中点燃发生反应：4Li+ O2 点燃__  2Li2 O B、将铁棒和铜棒导线连接后放入浓硝酸中构成原电池，铁电极反应式：Fe-2e- = Fe2+ C、以乙烯为原料，银作催化剂生产环氧乙烷，原子利用率100%的化学反应方程式：2CH2 = CH2+O2 →Ag  2 D、CH3COOH 与 H—18O— C2H5  发生酯化反应的方程式：CH3CH2 18OH+HOOCCH3 ⇌△浓硫酸   CH3CO18OC2H5+H2O

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  • 4. 一般情况下，前者无法决定后者的是（   ）
    A、原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 B、物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应 C、分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱 D、金属活泼性——金属的冶炼方法

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  • 5. 下列关于物质性质变化的比较，错误的是（   ）
    A、酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B、原子半径大小：Na>S>O C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D、金属性强弱：Na>Mg>Al

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  • 6. 下列描述中，正确的是（   ）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、稀有气体都不能形成双原子分子 C、形成离子键的阳、阴离子间只存在静电吸引力 D、离子化合物中一定只含有离子键

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  • 7. 下列变化过程中，属于放热反应的是（   ）

    ①NaOH 溶于水    ②燃烧木炭取暖    ③煅烧石灰石制生石灰④铝热反应⑤酸与碱的中和反应  ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O 混合搅拌

    A、①③⑥ B、①④⑤ C、②③④ D、②④⑤

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  • 8. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、安全性高等优点。如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700—900℃温度时，O2- 可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（  ）

    A、电池的总反应为：N2H4+2O2 = 2NO+2H2O B、电池外电路的电流由电极乙流向电极甲 C、电池工作时内部的 O2- 由电极甲移向电极乙 D、当甲电极上消耗1molN2H4时，乙电极上有22.4L O2参与反应

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  • 9. 短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与 A 的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物 X 和一种常见的可燃性气体 Y(化学式为 AB)，X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法错误的是（   ）
    A、X 与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛 B、单质 C能在 A 与B组成的某化合物中燃烧 C、B 与D 组成的某化合物可用于饮用水消毒 D、简单离子半径：D＞C＞B

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  • 10. 《ChemicalReviews》最近报道了一些化学物质，如价格比黄金还贵的18O2、爆炸力极强的 N5、太空中的乙醇气团、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中，正确的是（  ）
    A、18O2和16O2是两种不同的核素 B、N5和 N2互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化 C、乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应 D、可燃冰(CH4•8H2O)中甲烷分子与水分子之间可形成氢键

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  • 11. 2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（   ）

    W

    X

    Y

    Z
    A、常温常压下，Y 单质为液态 B、原子半径：X> Z> W C、简单氢化物的稳定性：W > Z >Y D、Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

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  • 12. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的（   ）

    A、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B、水中的 NO3- 、 SO42- 、Cl- 通过阴离子树脂后被除去 C、阴离子树脂填充段存在反应 H+ +OH- =H2O D、通过净化处理后，水的导电性降低

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  • 13. 下列关于有机反应的条件和装置都正确的是（   ）

    A．甲烷取代反应：日光直射

    B．石蜡油裂解反应：加强热

    C．苯的硝化反应：水浴加热

    D．制取溴苯：净化生成物
    A、A   B、B  C、C   D、D

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  • 14. 有机化合物 A 只由 C、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平，A、B、C、D、E 有如图所示的关系，下列推断错误的是（   ）

     

     (已知：2CH3CHO+O2 →催化剂△   2CH3COOH  )

    A、B，D均能与金属钠反应 B、物质C能发生银镜反应 C、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 A 和甲烷 D、除去 E中残留的 D，可用过量的氢氧化钠洗涤后再分液

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  • 15. 一定质量铁块和3mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质或采取下列措施时：

    ①CuSO4；②适当升温；③NaCl；④KNO3；⑤6mol/L浓盐酸；⑥粉碎铁块。其中既能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（   ）

    A、②⑤⑥ B、①⑤⑥ C、②③⑤ D、①④⑤

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  • 16. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)

    乙：CO(g)＋H2O(g) ⇌ CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）

    A、①②⑤ B、③④⑥ C、⑥⑦ D、④⑤

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二、填空题

  • 17. 氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，是位于元素周期表中第16纵列VIA 族元素。请回答下列问题：
    (1)、Te的原子序数为；
    (2)、写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式；
    (3)、O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是；
    (4)、NaHSO4固体溶于水时，被破坏的化学键类型有；
    (5)、钋(Po)是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是_____(填字母)。
    A、钋是能导电的固体 B、钋的氧化物的水化物至少有两种 C、钋与氢气很容易化合 D、钋的氢化物非常稳定

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  • 18. 下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

    (1)、参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是(填编号)

    A．有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状

    B．碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合

    C．有机物中普遍存在同分异构现象

    D．有机物里的碳元素有多种同位素

    (2)、图中属于烷烃的是(填编号)，其中沸点较高的是(填编号)
    (3)、上图中与B 互为同分异构体的是(填编号)
    (4)、烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是。

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三、综合题

  • 19. 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘  。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

    资料显示：

    I.pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2 ， 同时生成 NO

    II. I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl，5 SO32- +2 IO3- +2H+ = I2+5 SO42- +H2O

    (1)、反应①的离子方程式。
    (2)、方案甲中，根据I2的特性，分离操作 X 的方法是。
    (3)、已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是。
    (4)、Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I- 却选择了价格较高的NaNO2 ， 原因是。

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  • 20. 下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白：

    (1)、试管 A 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各5mL，正确的加入顺序是。
    (2)、为防止 A 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
    (3)、干燥管B 的作用是。
    (4)、试管 C中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是。
    (5)、反应结束后，振荡试管 C，静置观察到的现象是。
    (6)、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 。

    在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是、、(填序号)

    ①蒸馏    ②过滤    ③分液    ④萃取    ⑤结晶

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  • 21. 研究氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。
    (1)、I.反应I2+2 S2O32- = 2I- + S4O62- 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL 淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：

    ①1mL  0.001mol·L-1的碘水            ②1mL  0.01mol·L-1的碘水

    ③3mL  0.001mol·L-1的 Na2S2O3溶液    ④3mL  0.01mol·L-1的 Na2S2O3溶液

    应选择_________(填字母)。

    A、①②④ B、①②③ C、 ①③④ D、②③④
    (2)、若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积变化，试计算v( S2O32- )=。
    (3)、II.一定条件下，在水溶液中1molCl-、 ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。回答下列问题：

     

    D是(填离子符号)

    (4)、B→A+C 反应的离子方程式为：；当生成1molC 时，kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。
    (5)、III.以 NO2、O2和熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如图，电池在工作过程中，石墨电极I 处燃料 NO2结合电解质离子共同转移电子生成一种氧化物 Y，在石墨电极II 处通入氧化物 Y，结合氧化剂共同转移电子生成电解质离子，使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成能保持稳定。

    石墨电极II的电极反应式为；

    (6)、电极I处消耗1molNO2时电极II处反应的O2的体积(标准状况)为升。

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