河南省商丘市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A、煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B、可用84消毒液（主要成分为NaClO）消杀新冠病毒 C、植物油与水互不相溶，可以用于萃取溴水中的溴 D、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质2. 下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）A、煤燃烧时加入生石灰固硫 B、工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸 C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D、在汽油中添加部分乙醇作汽车燃料3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、甲烷的分子式：
B、Mg2+的结构示意图： 
C、NH4Cl电子式： 
D、中子数为7的碳原子：
4. 工业合成NH3反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ）A、升高温度可以减慢反应速率 B、减小N2的浓度可以加快反应速率 C、使用恰当的催化剂能加快反应速率 D、达到化学平衡时，N2转化率为100%5. 某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A、B的能量最低 B、反应过程中两个阶段均放出热量 C、反应A→C的条件一定为加热 D、反应A→C属于放热反应6. 下列关于化学键的说法中正确的是（ ）A、化学键的形成过程中一定伴随着电子的得失 B、只要有化学键的断裂，一定发生化学反应 C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D、某物质熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A、1.8gD2O中含有的质子数、电子数均为NA B、136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 C、3.0g乙烷中含极性键数目为0.6NA D、标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的原子数为0.5NA8. 下列关于电池的说法正确的是（ ）A、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B、电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，再经过电解质流回负极 C、铅蓄电池(电解质溶液是硫酸)放电时的正极反应为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O D、氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的负极9. 下列实验能获得成功的是（ ）A、用水鉴别苯、溴苯、乙醇 B、室温下，苯与稀硝酸混合制备硝基苯 C、用KMnO4/H+除去乙醇中混有的乙酸 D、用H2除去乙烯中的乙烷10. 在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L-1、1.0mo1•L-1、0.5mo1•L-1 ， 当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（ ）A、c(SO3)=1.5mo1•L-1 B、c(O2)=c(SO3)=0.75mo1•L-1 C、c(O2)=1.25mo1•L-1 D、c(SO2)+c(SO3)=1.5mo1•L-111. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A、正丁烷与异丁烷互为同系物 B、由乙烯与H2O反应生成乙醇属于取代反应 C、甲烷与足量氯气反应生成四种有机物 D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物12. 某有机物的结构简式如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A、该物质苯环上一氯代物有5种 B、1mo1该物质能与2mo1NaOH反应 C、在一定条件下，该物质分子间可发生取代反应 D、该物质所有碳原子不可能共面13. 下列常见金属冶炼原理正确的是（ ）A、加热分解法制备铝 B、电解法制备钠 C、热还原法制备钙 D、加热分解法制备铁14. 锰-锂锂离子电池结构如图所示。放电时总反应为：C(Li)+LiMn2O4=C+Li2Mn2O4[C(Li)表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料］。下列说法错误的是（ ）
A、放电时，C(Li)为电池的负极 B、电解质溶液用稀H2SO4效果更好 C、放电时，电极LiMn2O4发生还原反应 D、负极反应为C(Li)-e-=C+Li+15. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置关系如下表所示，其中W与Z可形成分子WZ4 ， 该分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（ ）
A、简单阴离子还原性：Z>Y B、简单气态氢化物热稳定性：X>W C、W、X、Y的氧化物均为酸性氧化物 D、元素W、Y在自然界中均只能以化合态存在16. 根据下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）选项
实验操作
现象
结论
A
向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体，用激光笔照射
出现一条光亮通路
形成的分散系是胶体
B
向2支分别盛有5mL0.1mo1∙L-1、1.0mo1.L-1NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
均有气泡产生且1.0mo1∙L-1NaHSO3溶液产生气泡快
浓度大的NaHSO3溶液反应速率快
C
取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2 ， 加热至沸腾
没有出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
将Mg片和AL片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中
Mg片上产生气泡
Al的金属性比Mg强
A、A B、B C、C D、D二、综合题
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17. 某研究性学习小组设计如下实验探究碳、硅元素非金属性强弱。请回答下列问题：
(1)、写出装置A中反应的离子方程式：。(2)、装置B中的试剂是 ， 其作用是。(3)、装置C中溶液溶质是(填化学式)，装置C中实验现象是。18. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐
②B、C形成常见的化合物C2B、C2B2
③D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的
④E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒
请回答下列问题：
(1)、E元素单质的水溶液中杀菌消毒的物质的电子式是。(2)、化合物C2B2中阴、阳离子个数比为。(3)、A、B、C所形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；A元素与其同主族短周期元素的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为(用化学式表示)。(4)、D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(5)、用电子式表示化合物CE的形成过程：。19. 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。
请回答下列问题：
(1)、F的结构简式为；B中官能团的名称为。(2)、写出分子中含有HCOO—的E的同分异构体的结构简式：。(3)、写出B→C反应的化学方程式：。(4)、D+B E反应的实验装置如右图，该反应的化学方程式为；装置中溶液M为(填“饱和Na2CO3溶液”或“浓NaOH溶液”)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。
20. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向2L真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO物质的量变化如下表所示。
请回答下列问题：
(1)、汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因是。(2)、与实验1相比，实验2使用了效率更高的。(3)、若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则T1℃T2℃(填“>”“＜”或“=”)。(4)、实验1中在0~10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=mo1•L-1•min-1。(5)、下列描述中能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡的是_______________(填字母)。A、v(N2)正=v(CO2)正 B、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 C、容器中气体的密度不随时间而变化 D、容器中气体压强不随时间而变化21. 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 ， 装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)、从能量角度分析，该装置将太阳能转化为。(2)、NaCl溶液的作用是。(3)、电极1为(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为。(4)、产生O2的电极是(填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO2时，理论上生成O2体积为(标准状况下)。22. 海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。
请回答下列问题：
(1)、步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 ， 步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的(填字母)。A．二氧化硫B．空气C．氩气D．二氧化碳
写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：。
(2)、工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为(填化学式)，选用该物质的主要原因是。(3)、海水淡化常见的方法有蒸馏法、、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为。