河南省南阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A、次氯酸的结构式： $H - C l - O$ B、 $-OH$ (羟基)的电子式： $H$ C、比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子 D、乙醇的结构简式为 $C_{2} H_{6} O$

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2. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（）

A、 ${2H}_{2} + O_{2} \overset{点燃}{=} 2 H_{2} O$ B、 ${NH}_{3} + HCl = {NH}_{4} Cl$ C、 $2 Mg + {CO}_{2} \overset{点燃}{=} 2 MgO + C$ D、 $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O= 4 NaOH + O_{2} ↑$

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3. 下列变化符合如图示的是（）

①冰雪融化②CaCO₃分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④Na₂O₂与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的反应

A、②⑥ B、①②⑤⑥ C、②③ D、③④

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4. 甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）

A、若甲为C，则丙可能为CO₂ B、若甲为NaOH，则丁可能为CO₂ C、若甲为Fe，则丁可能为Cl₂ D、若甲为H₂S，则丙可能为SO₂

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5. 下列说法正确的是（）

A、 $CaO + H_{2} O=Ca {(OH)}_{2}$ ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。 B、原电池的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流 C、因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 D、用金属镁和铝作为电极，选择不同的电解质溶液组成原电池，镁可能作负极也可能作正极

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6. 分子式为 $C_{8} H_{16} O_{2}$ 的有机物 $A$ ，它能在酸性条件下水解生成酸性物质 $B$ 和醇 $C$ ，该醇中含有三个碳原子，则有机物A的结构最多有（）

A、4种 B、8种 C、12种 D、16种

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7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	$a$ 中的物质	$b$ 中的物质	$c$ 中收集的气体	$d$ 中的物质
A	浓硝酸	$Cu$	${NO}_{2}$	$NaOH$ 溶液
B	浓氨水	$CaO$	${NH}_{3}$	$H_{2} O$
C	浓盐酸	${MnO}_{2}$	${Cl}_{2}$	$NaOH$ 溶液
D	浓硫酸	$Cu$	${SO}_{2}$	$NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A、铁粉溶于过量稀硝酸： $3Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} {=3Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O + 2 NO ↑$ B、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中通入过量的 ${CO}_{2} : {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {CO}_{2} {=HCO}_{3}^{-} + Al {(OH)}_{3} ↓$ C、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入过量 $NaOH$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴入少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} {=BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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9. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）

$①$

$②$

$③$

$④$

$⑤$

$⑥$

$⑦$

$⑧$

原子半径 $∕ 10^{- 10} m$

$0.66$

$1.36$

$1.23$

$1.10$

$0.99$

$1.54$

$0.70$

$1.24$

最高价或最低价

$- 2$

$+ 2$

$+ 1$

$+ 5$

$- 3$

$+ 7$

$- 1$

$+ 1$

$+ 5$

$- 3$

$+ 3$

A、元素

④ 比 ⑤

形成的氢化物稳定 B、元素

⑦ 比 ④

的非金属强，所以氢化物的沸点高 C、元素

① ⑧

形成的化合物是共价化合物 D、元素

⑥

的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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10. 已知：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫官能团，常见的官能团有碳碳双键( )、羟基( $- OH$ )、羧基( $- COOH$ )、酯基( $- COO -$ )等，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质。某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是（）

A、 $1 mol$ 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 $1.5 {molH}_{2}$ B、 $1 mol$ 该有机物分别与 $Na$ 、 $NaOH$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 反应，依次消耗这三种物质量之比为 $3 ： 2 ： 2$ C、可以用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验其中的碳碳双键 D、在一定条件下，该有机物能发生取代、加成、酯化和加聚反应

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11. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中错误的是（）

A、在0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃中，t₁-t₂生成的CO₂气体最多 B、因反应放热，导致0-t₁内的反应速率逐渐增大 C、若用单位时间内CO₂的体积变化来表示该反应的速率，则t₂-t₃时间内平均反应速率为 $\frac{V_{3} {-V}_{2}}{t_{3} {-t}_{2}}$ mL•s^-1 D、将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

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12. 可逆反应： $2 {NO}_{2} = 2 NO + O_{2}$ 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成 ${n mol O}_{2}$ 的同时消耗 ${2n mol NO}_{2}$ ；

②单位时间内生成 ${n mol O}_{2}$ 的同时消耗 $2n mol NO$ ；

③混合气体的颜色不再改变的状态；

④混合气体中 $\frac{n (O_{2})}{n (NO)}$ 不变；

⑤ ${NO}_{2}$ 的消耗速率与 $NO$ 的生成速率相等；

⑥容器内压强不随时间变化而变化。

A、①⑤⑥ B、②③⑥ C、①②④⑤ D、②③④⑥

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13. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（）

A、高硅铸铁发生氧化反应 B、OH^－向高硅铸铁电极移动 C、负极的电极反应式为Li－e^－＝Li^＋ D、电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

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14. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A、反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 B、实验中装置 $b$ 中的液体逐渐变为浅红色 C、装置 $c$ 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 $K$

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15. 现有 $200 {mL MgCl}_{2}$ 和 ${AlCl}_{3}$ 的混合溶液，其中 $c ({Mg}^{2 +}) = 0.2 mol / L$ ， $c ({Cl}^{-}) = 1.3 mol / L$ ，若仅仅使 ${Mg}^{2 +}$ 全部转化为沉淀，至少需要 $2 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液的体积为（）

A、 $160 mL$ B、 $120 mL$ C、 $100 mL$ D、 $80 mL$

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16. 下列对有机物的描述错误的是（）

A、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求 B、硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质 C、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油 D、油脂、纤维素和天然橡胶均属于高分子化合物

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二、填空题

17.

(1)、Ⅰ．有下列各组物质：

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ (臭氧) B、 ${}^{12}C$ 和 ${}^{13}C$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} CH {({CH}_{3})}_{2}$ D、和 E、葡萄糖和果糖 F、淀粉和纤维素 G、液氯和氯气
______组两物质互为同位素

(2)、组两物质互为同素异形体

(3)、组两组物质互为同分异构体

(4)、组中的物质是同一物质

(5)、Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 为同一短周期元素， $Z$ 核外最外层电子数是 $X$ 核外电子数的一半。

元素 $W$ 的名称是。

(6)、元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 非金属性的从大到小的顺序为。(填元素符号)

(7)、该新化合物中(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。

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18. $A \sim G$ 是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)、常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)；

(2)、 $A$ 分子的空间构型是；

(3)、写出 $C$ 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式，反应类型为。

(4)、写出 $F$ 与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式，反应类型为。现有上面 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)

(5)、同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 $O_{2}$ 的量最多的是。

(6)、等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。

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19. 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 $X$ 是固体， $B$ 和 $G$ 是液体其余均为气体。根据图中关系推断：

(1)、化学式 $X$ ； $B$ ；

(2)、 $A$ 的电子式：；

(3)、实验室收集气体 $D$ 和 $F$ 的方法依次是法和法；

(4)、写出 $C \to E$ 的化学反应方程式；

(5)、写出 $A$ 与 $E$ 反应生成 $D$ 的化学方程式。

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20. 我校化学兴趣小组选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。

(1)、Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

实验编号	盐酸的质量分数/%	反应温度/℃	铝丝消失的时间 $/s$
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：。

(2)、如果把实验②中温度提高至25℃，请你推出铝丝消失时间(用

t

表示)的取值范围：

(3)、该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出方法来衡量该反应的快慢。

(4)、Ⅱ．乙同学在200mL稀盐酸中加入适量的铝粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为mol·L^-1·min^-1。

(5)、哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小，原因是。

(6)、哪一时间段的反应速率最大，原因是。

(7)、Ⅲ．丙同学将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。

他提出假设： ${SO}_{4}^{2 -}$ 的存在减慢了Al与H⁺的反应速率。

请你设计实验验证他的假设。

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21.

(1)、Ⅰ．元素铬( $Cr$ )在溶液中主要以 ${Cr}^{3 +}$ (蓝紫色)、 $Cr {(OH)}_{4}^{-}$ (绿色)、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙红色)、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)等形式存在， $Cr {(OH)}_{3}$ 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
${Cr}^{3 +}$ 与 ${Al}^{3 +}$ 的化学性质相似，在 ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液直至过量，可观察到的现象是。

(2)、+6价铬的化合物毒性较大，常用 ${NaHSO}_{3}$ 将废液中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原成 ${Cr}^{3 +}$ ，反应的离子方程式为。

(3)、“酒后驾驶，害人害己”交警查酒驾的检测仪器中用到重铬酸钾( $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ )，请简述该仪器涉及的化学原理。(用文字描述即可)

(4)、Ⅱ．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融 $Al$ 作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：

装置A中反应的化学方程式。

(5)、为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是。

(6)、进行实验时，应先点燃(填写字母，下同)处的酒精灯，然后再点燃处的酒精灯。

(7)、在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是。

(8)、装置D的作用是。

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