山东省枣庄市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性 B、聚乙炔用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点 C、硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物 D、乙二醇的水溶液凝固温度可达-50℃，它常用于汽车发动机的防冻液

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  • 2. 下列方程式书写正确的是（   ）
    A、苯酚与Na2CO3 溶液反应：2 ＋Na2CO3→2 +CO2↑+H2O B、甲苯与Cl2发生取代反应： +Cl2 →光照 +HCl C、氯乙烷与 NaOH水溶液共热：CH3CH2Cl +NaOH →△ CH2=CH2↑+NaCl+ H2O D、丙醇氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 →△Cu 2CH3CH2CHO+2 H2O

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  • 3. 下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 下列化学用语书写错误的是（   ）
    A、Fe原子结构示意图： B、乙基的结构式： C、丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D、碳碳双键的电子式：

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  • 5. 下列基态原子的价电子排布不可能的是（   ）
    A、3d44s2 B、4s2 C、3d74s2 D、4s24p5

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  • 6. 某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是（   ）

    A、为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中 B、冷凝水从d管口进入，能够增加冷凝效果 C、控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物 D、实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸

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  • 7. CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2Mg＋CO2 点燃__ 2MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是（   ）
    A、该反应利用了Mg的强还原性 B、氧化镁属于离子晶体 C、CO2 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同 D、干冰中每个CO2周围有12个CO2 分子

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  • 8. 下列关于有机物命名错误的是（   ）
    A、CH3C≡CCH3：丁炔 B、 ：3，5－二甲基苯酚 C、 ：4，6－二甲基－2－乙基－1，5－庚二烯 D、 ：3－羟基己醛

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  • 9. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为（   ）

    A、（ 12 ， 12 ， 12 ） B、（1，1， 12 ） C、（ 12 ，1， 12 ） D、（1， 12 ， 12 ）

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  • 10. 一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是（   ）
    A、CH2=CH2 B、HOOC-COOCH2-CH2OH C、 D、

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  • 11. 下列操作不能达到相应实验目的的是（   ）

    实验目的

    操作

    A

    检验绿茶中是否含有酚类物质

    向茶水中滴加FeCl3溶液

    B

    鉴别乙酸、丙醛和甲酸

    用试管取试剂，分别加入适量新制Cu(OH)2浊液，加热

    C

    除去苯中少量苯酚

    向苯和苯酚混合液中加入NaOH溶液充分反应，静置后分液

    D

    制备乙酸乙酯

    向试管中加入乙酸、乙醇和碎瓷片，加热
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 某同学用如图所示的装置制取溴苯。下列说法错误的是（   ）

    A、装置C中的CCl4可以用苯替代 B、反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，证明发生了取代反应 C、实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，B中出现分层现象 D、将分液后的B中水层溶液蒸发至干，再灼烧可制得无水FeBr3

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  • 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是（   ）

    A、a的熔点比d的熔点低 B、Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W C、X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键 D、在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂

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二、多选题

  • 14. 连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是（   ）

    A、厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应 B、图b所示为厚朴酚的一种同分异构体 C、厚朴酚分子中含有手性碳原子 D、厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

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  • 15. 下表各组数据中，一定有错误的是（   ）

    A

    金刚石硬度：10

    碳化硅硬度：9

    晶体硅硬度：7

    B

    溴化钾熔点：735℃

    氯化钠熔点：801℃

    氧化镁熔点：2800℃

    C

    邻羟基苯甲醛沸点：250℃

    对羟基苯甲醛沸点196℃

    对甲基苯甲醛沸点：204℃

    D

    三氟化硼的键角：120°

    氨分子的键角：120°

    四氯化碳的键角：109.5°
    A、A   B、B   C、C   D、D

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三、实验题

  • 16. 辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。

    （制备实验）

    已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848g•cm-3 ， 不溶于水。

    ② CH3CH2CH2CHO →2%NaOH →H2O

    (1)、在如图三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。采用适宜加热方式是；使用冷凝管的目的是。

    (2)、判断有机相已洗涤至中性的操作方法：。
    (3)、操作2的名称是；固体A的摩尔质量为322g•mol-1 ， 固体A的化学式为。
    (4)、利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）。
    (5)、为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案　。

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  • 17. 铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。

    （制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO3。

    已知：① Bi(OH)3难溶于水，白色。

    ②装置丙中盛有Bi(OH)3与NaOH溶液混合物。

    ③NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。

    (1)、装置乙中盛装的试剂是 ， 装置丁的作用是。
    (2)、装置丙中发生反应的离子方程式是。
    (3)、当观察到现象时，可以初步判断丙中反应已完成。
    (4)、反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、、干燥。
    (5)、有人设计如图的装置制取NaBiO3（加热和夹持仪器已略去）。

    该装置比上一装置具有更高的安全性。

    ①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是。

    ②拆除装置前必须先除去A中残留Cl2以免污染空气。通过控制开关，除去Cl2的操作是。

    (6)、取上述NaBiO3产品ｗg，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+ ， 再用c mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO 4- （已知：H2C2O4+ MnO 4- —CO2+Mn2++HO2 ， 未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　 ， 假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。

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四、填空题

  • 18. 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
    (1)、快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是。
    (2)、第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为 ， 第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有种。
    (3)、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于区，钛（Ti）的基态原子M能层中有种能量不同的电子。
    (4)、镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+ 等。下列说法正确的有（填标号）。

    A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1：2

    B NH3的空间构型为平面三角形

    C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

    D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化

    (5)、一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

    则汞钡铜氧晶体的密度为g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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五、工业流程题

  • 19. 实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体( CoC2O4• 2H2O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：

    (1)、滤渣I的主要成分是(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施。
    (2)、操作①用到的玻璃仪器有。
    (3)、加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)2、Fe(OH)3 、Al(OH)3 的Ksp 分别为1×10-15 ， 1×10-38 ， 1×10-32；Kw＝1×10‑14)。
    (4)、加入有机萃取剂的目的是。
    (5)、“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式。
    (6)、300℃时，在空气中煅烧CoC2O4• 2H2O晶体可制得Co3O4 ， 该反应的化学方程式为。

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六、有机推断题

  • 20. 3，4－二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下：

    已知：R—CHO＋R′—CH2—CHO →OH- →加热

    回答下列问题：

    (1)、I中含氧官能团的名称是。
    (2)、E生成F的反应类型为。
    (3)、下列有关H的说法中，错误的是。

    a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    b.1molH最多能和3molBr2反应

    c．H分子中最多有8个碳原子共平面

    d.1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：1

    (4)、D的结构简式为。
    (5)、写出F与银氨溶液反应的化学方程式。
    (6)、已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：

    ①属于芳香族化合物。

    ②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L（标准状况）。

    ③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 1：2：2：3

    则W的结构简式为。

    (7)、呋喃丙烯酸（ =CHCOOH ）是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。

    设计以 、CH3CH2OH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选）。

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