山东省临沂市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 D、淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

查看试题解析
2. 某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A、3d¹4s² B、3d⁹4s² C、3s²3p¹ D、3s²3p⁵

查看试题解析
3. 下列有关化学用语的表述正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、氯离子的结构示意图： C、为碳原子的一种激发态 D、聚丙烯的结构简式： $[{CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2}]_{n}$

查看试题解析
4. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷( )的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是（）

A、2，3，4-三甲基-1-戊烯 B、2，4，4-三甲基-2-戊烯 C、3，4，4-三甲基-2-戊烯 D、3，4，4-三甲基-1-戊炔

查看试题解析

5. 下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是（）

选项	反应Ⅰ	反应Ⅱ
A	苯与浓硫酸、浓硝酸反应制备硝基苯	油脂与浓 $NaOH$ 反应制备高级脂肪酸钠
B	溴乙烷与 $NaOH$ 的乙醇溶液混合加热制备乙烯	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C	苯酚与甲醛反应制备酚醛树脂	乙烯制备聚乙烯
D	丙烯与水反应制备丙醇	溴丙烷水解制备丙醇

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、圆底烧瓶、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）

A、用乙醇制取乙烯 B、制备乙酸乙酯 C、用四氯化碳萃取碘水中的碘 D、苯甲酸的重结晶

查看试题解析
7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 {molH}_{2} O_{2}$ 中含有 ${[∶ O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶ O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶]}^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$ B、 $7.8 g$ 苯中含σ键的数目为 $0 {.6N}_{A}$ C、 $12 g$ 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为 $0 {.5N}_{A}$ D、 $14 g$ 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为 $N_{A}$

查看试题解析
8. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、分子中N原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 B、基态氯原子核外电子有9个空间运动状态 C、 $H_{3} {PO}_{4}$ 分子中磷原子的价层电子对数为4 D、与足量 $H_{2}$ 发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加

查看试题解析
9. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是（）

A、 ${NH}_{3}$ 、 ${BF}_{3}$ 、 ${BeCl}_{2}$ 均为缺电子化合物 B、 ${NH}_{3}$ 的键角大于 ${BF}_{3}$ 的键角 C、 ${BF}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 反应时， ${NH}_{3}$ 提供空轨道， ${BF}_{3}$ 提供孤对电子 D、可以通过晶体X射线衍射实验测定 ${NH}_{3}$ 、 ${BF}_{3}$ 的结构

查看试题解析
10. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是（）

A、FeBr₃的作用是催化剂，若没有 FeBr₃可用铁屑代替 B、实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴 C、装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应 D、反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯

查看试题解析

11. 下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的的烧杯中，均有气体产生	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
B	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性
C	室温下，向苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ ，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜	蔗糖未水解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A、第一电离能： $Z > Y > X$ B、生成R总反应的原子利用率为100% C、①→②放出能量并有非极性键生成 D、上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

查看试题解析

二、多选题

13. 化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是（）

A、M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面 B、 $1 mol M$ 最多能与 $3 mol NaOH$ 反应 C、N与乙醇发生酯化反应可得到M D、M、N均能与溴水和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应

查看试题解析
14. ${Li}_{2} O$ 是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是（）

A、 $Li$ 原子的第一电离能为 $1040 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $O = O$ 键的键能为 $249 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 ${Li}_{2} O$ 的晶格能为 $2908 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $1 mol Li (s)$ 转变成 $Li (g)$ 需要吸收的能量为 $159 kJ$

查看试题解析
15. 铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A、 $δ-Fe$ 晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B、晶体的空间利用率： $δ-Fe>γ-Fe>α-Fe$ C、 $γ-Fe$ 晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积 D、铁原子的半径为 $a cm$ ，则 $α-Fe$ 晶胞的密度为 $\frac{7}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

查看试题解析

三、填空题

16. 一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

回答下列问题：

(1)、X中含氧官能团的名称是；鉴别Y、Z可选用的试剂是。

(2)、实验测得Z的沸点比X的高，其原因是。

(3)、Y与足量 $NaOH$ 溶液反应的化学方程式是。

(4)、与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是(任写一种)。

查看试题解析

四、综合题

17. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。回答下列问题：

(1)、 ${LiCoO}_{2}$ 、 ${LiFePO}_{4}$ 常用作锂离子电池的正极材料。基态钻原子的价电子排布式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为。

(2)、锂离子电池的电解液有 ${LiBF}_{4}$ 等，碳酸亚乙酯( )用作该电解液的添加剂。 ${LiBF}_{4}$ 中阴离子的空间构型为；碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为。

(3)、已知 ${Fe}^{2 +}$ 的半径为 $61 pm$ ， ${Co}^{2 +}$ 的半径为 $65 pm$ ，由此推断在隔绝空气条件下分别加热 ${FeCO}_{3}$ 、 ${CoCO}_{3}$ ，其中的分解温度低，原因是。

(4)、 ${Li}_{2} S$ 是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为 $d nm$ ，晶胞截面图如图所示。

每个晶胞中含有的 $S^{2 -}$ 数目为； ${Li}^{+}$ 填充在 $S^{2 -}$ 构成的空隙中，每一个空隙由个 $S^{2 -}$ 构成，空隙的空间形状为。

查看试题解析
18. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与X同族；Z的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同；基态 $W^{+}$ 最外层有18个电子。回答下列问题：

(1)、上述元素中，电负性最大的是(填元素名称)；高温下 $WX$ 容易转化为 $W_{2} X$ 的原因是。

(2)、气态 ${YX}_{3}$ 单分子是(填“极性”或“非极性”)分子；固体 ${YX}_{3}$ 的三聚体环状结构如图所示。该结构中 $Y - X$ 键有两类，其中键长较长的是(填字母)。

(3)、化合物 $WZ$ 难溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为， $1 mol$ 该阳离子含有 $mol σ$ 键。

(4)、 $W_{2} X$ 的晶胞结构如图所示。

①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为 $(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4})$ 。则C原子的坐标参数为。

②已知 $W_{2} X$ 的晶胞参数为 $a pm$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则 $W_{2} X$ 的摩尔质量为 $g \cdot {mol}^{- 1}$ (用代数式表示)。

查看试题解析

五、实验题

19. 丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。

+ $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O

	相对分子质量	密度/( $g \cdot {cm}^{- 3}$ )	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.81	131	微溶
丙酸	74	0.99	141	易溶
丙酸异戊酯	144	0.87	156	微溶

（实验步骤）在烧瓶中加入 $8.8 g$ 异戊醇、 $9.2 g$ 丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。

回答下列问题：

(1)、仪器甲的名称是。在70℃反应时温度计水银球置于(填“x”或“y”)处。

(2)、使用分水器能提高酯的产率，原因是(用平衡移动原理解释)。

(3)、升温回流过程中观察到(填标号)现象时，说明酯化反应已基本完成。

a.分水器中出现分层 b.分水器中有液体回流至烧瓶

c.分水器中水层高度不再变化 d.仪器甲中有液体滴落

(4)、（产品提纯）

操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是；操作Ⅲ的名称是。

(5)、丙酸异戊酯的产率是%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看试题解析

20. 有机物H是一种药物的中间体，其合成路线如图。

已知：① + $\overset{Δ}{\to}$

②CH₃-C≡C-E₁+E₂-CH=CH₂ $\overset{膦催化剂}{\to}$ ( $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 可以是 $- COR$ 或 $- COOR$ )

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为； $B \to C$ 的反应类型为； $D \to E$ 的反应类型为。

(2)、 $C \to D$ 的化学反应方程式为。

(3)、B的结构简式为；G的结构简式为。

(4)、用“*”标出F中的手性碳原子。

(5)、设计由两种链状不饱和酯，通过两步反应制备的合成路线(其他试剂任选)。

查看试题解析