山东省聊城市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法正确的是（）

A、食用油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会因水解而变质 B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 D、在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、乙烯的球棍模型 B、甲基的电子式 $H ∶ C_{\cdot \cdot}^{\begin{array}{l} H \\ \cdot \cdot \end{array}} ∶ H$ C、的系统命名：2－甲基－3－丁炔 D、苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式： $C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}$

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3. 下列说法正确的是（）

A、由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B、分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C、在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D、水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

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4. 下列说法正确的是（）

A、和互为同系物 B、异丙苯（）和苯为同系物 C、乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 D、和苯乙烯互为同系物

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5. 由CH₃CH₂CH₂Br制备CH₃CH(OH)CH₂OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是（）

选项	反应类型	反应条件
A	加成反应；取代反应；消去反应	KOH 醇溶液加热；KOH 水溶液加热；常温
B	消去反应；加成反应；取代反应	NaOH 水溶液加热；常温；NaOH 醇溶液加热
C	氧化反应；取代反应；消去反应	加热；KOH 醇溶液加热；KOH 水溶液加热
D	消去反应；加成反应；水解反应	NaOH 醇溶液加热；常温；NaOH 水溶液加热

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验操作正确的是（）

A、实验室制溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热 B、制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，至沉淀恰好完全溶解 C、检验卤代烃中的卤元素：加入 $NaOH$ 溶液并加热，冷却后加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液 D、制备 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液：将2%的 $NaOH$ 溶液4～6滴滴入 $2 mL$ 10%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液中

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7. ${Al}_{2} O_{3}$ 在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法错误的（）

A、1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 B、氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C、氮化铝属于离子晶体 D、氮化铝晶体中 $Al$ 的配位数为4

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8. 下列说法正确的是（）

A、相同物质的量的乙烯、乙醇或乙酸乙酯充分燃烧时消耗等量的氧气 B、等质量的乙炔和乙烷完全燃烧，乙炔消耗氧气的量较乙烷的多 C、乙烷和丙烯的物质的量共 $1 mol$ ，完全燃烧生成 $3 {molH}_{2} O$ D、相同物质的量的烃完全燃烧，生成的 ${CO}_{2}$ 越多，说明烃中的碳元素的含量越大

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9. 已知酸性H₂SO₃＞＞H₂CO₃＞＞HCO₃^- ，现要将转变为，可行的方法是（）

A、与足量的NaOH溶液共热，再通入 ${CO}_{2}$ B、加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液 C、加热该物质溶液，再通入足量的 ${SO}_{2}$ D、与稀硫酸共热后，加入足量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $7.8 g$ 苯含有的碳碳双键数为 $0 {.3N}_{A}$ B、标准状况下， $11.2 L$ 二氯甲烷所含的分子数为 $0 {.5N}_{A}$ C、 $4 .6g$ 乙醇在氧气中完全燃烧转移的电子数为 $1 {.2N}_{A}$ D、 $1 mol$ 有机物中最多有 ${5N}_{A}$ 个原子在一条直线上

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11. 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与 $C_{60}$ 形成的球碳盐 $K_{3} C_{60}$ 。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 $K_{3} C_{60}$ 的组成和结构的分析中错误的是（）

A、 $K_{3} C_{60}$ 晶体中既有离子键又有共价键 B、 $K_{3} C_{60}$ 晶体的熔点比 $C_{60}$ 晶体的熔点高 C、该晶体熔化时能导电 D、 $C_{60}$ 分子中碳原子采用 ${sp}^{3}$ 杂化

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12. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B、装置b中 ${CCl}_{4}$ 的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气 C、反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 D、装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

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二、多选题

13. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）

A、2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B、1，3-戊二烯和2-丁炔 C、2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

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14. 下列说法正确的（）

A、 $1 mol$ 苯甲酸在浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 存在下与足量乙醇反应可得 $1 mol$ 苯甲酸乙酯 B、对苯二甲酸（）与乙二醇（ ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ ）能通过加聚反应制取聚酯纤维（） C、分子式为 $C_{5} H_{12} O$ 的醇，能在铜催化下被 $O_{2}$ 氧化为醛的同分异构体有4种 D、分子中的所有碳原子有可能共平面

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15. 临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是（）

A、分子式是 $C_{18} H_{32} {ClN}_{3} O_{8} P_{2}$ B、能发生取代反应、加成反应和消去反应 C、将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性 D、和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

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三、实验题

16. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：

Ⅰ.向 $2 mL$ 浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $2 mL$ 乙醇混合液中滴入 $2 mL$ 乙酸后，加热试管A；

Ⅱ.一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

Ⅲ.停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

(1)、为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有。

(2)、欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有。

(3)、试管B中溶液显红色的原因是（用离子方程式表示）。

(4)、Ⅱ中油状液体的成分是。

(5)、科研工作者进行一系列实验和理论探究，发现酯化实验过程中蒸出的乙酸量较少，不足以中和碳酸钠溶液，请推测Ⅲ中红色褪去的原因可能是。

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17. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

(1)、Ⅰ．环己烯的制备与提纯
原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。

(2)、操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 而不用浓硫酸的原因为（填序号）。

a．浓硫酸易使原料碳化并产生 ${SO}_{2}$

b． ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为。

(3)、操作2用到的玻璃仪器是。

(4)、将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

(5)、Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向 $a g$ 环己烯样品中加入定量制得的 $b {mol Br}_{2}$ ，与环己烯充分反应后，剩余的 ${Br}_{2}$ 与足量 $KI$ 作用生成 $I_{2}$ ，用 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $v mL$ （以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：

①

② ${Br}_{2} + 2 {KI=I}_{2} + 2 KBr$

③ $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$

滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。

(6)、下列情况会导致测定结果偏低的是（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质

b．在测定过程中部分环己烯挥发

c． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液部分被氧化

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四、有机推断题

18. A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)、A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，B的结构简式是。

(2)、E的分子式是。

(3)、写出 $C + E \to F$ 的化学方程式。

(4)、在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是（填结构简式）。

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19. 高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

已知：连接在 $C \equiv C$ 碳原子上的氢原子比较活泼，在催化剂作用下碳氢键易断裂。

(1)、A的结构简式为。

(2)、B中官能团的名称是。

(3)、反应①～④中，属于加成反应的有，反应⑥～⑨中，属于氧化反应的有。

(4)、高分子材料尼龙66中含有 $- \overset{\underset{||}{O}}{C} - NH -$ 结构片段，请写出尼龙66的结构简式。

(5)、某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1∶2∶3，且能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，则聚合物K的结构简式是。

(6)、聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（ $R ＇$ 可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示由乙醇制备聚乳酸的过程。

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五、结构与性质

20. （现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组
金刚石：3550	$HF$ ： $- 83$	$NaCl$
硅晶体：1410	$HCl$ ： $- 115$	$KCl$
硼晶体：2300	$HBr$ ： $- 89$	$RbCl$
二氧化硅：1732	$HI$ ： $- 51$	$MgO$ ：2800℃

据此回答下列问题：

(1)、由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是；

②硼晶体的硬度硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。

(2)、B组中

HF

熔点反常是由于。

(3)、C组晶体中

NaCl

、

KCl

、

RbCl

的熔点由高到低的顺序为，

MgO

晶体的熔点高于三者，其原因是。

(4)、氢化铝钠

({NaAlH}_{4})

是一种新型轻质储氢材料，掺入少量

Ti

的

{NaAlH}_{4}

在150℃时释氢，在170℃、

15 .2MPa

条件下又重复吸氢。

{NaAlH}_{4}

的晶胞结构如图所示：

${NaAlH}_{4}$ 晶体中，与 ${Na}^{+}$ 紧邻且等距的 ${AlH}_{4}^{-}$ 有个； ${NaAlH}_{4}$ 晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ （用含a的代数式表示）。若 ${NaAlH}_{4}$ 晶胞底心处的 ${Na}^{+}$ 被 ${Li}^{+}$ 取代，得到的晶体为（填化学式）。

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