山东省济南市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 纺织业是中华文明的象征之， 其发展过程与化学关系密切。下列说法错误的是（   ）
    A、先秦时期就有人工育蚕的记载，蚕丝属于天然高分子材料 B、秦汉时期丝绸之路逐渐形成，区别真丝和麻布可用灼烧的方法 C、宋元时期推广棉花的种植，其主要成分与淀粉互为同分异构体 D、现代纺织工业多用合成纤维，合成纤维可以通过聚合反应制得

    查看试题解析

  • 2. 下列事实与钠原子的电子跃迁无关的是（   ）
    A、含钠化合物的焰色为黄色 B、钠原子光谱为不连续的线状光谱 C、钠单质用于制作高压照明灯 D、熔融的氯化钠能导电

    查看试题解析

  • 3. 下列化学用语使用正确的是（   ）
    A、 是二氧化碳的填充模型 B、 的名称为2-羟基丁烷 C、 表示羟基的电子式 D、 表示碳原子的一种激发态

    查看试题解析

  • 4. 下列关于化学键的说法正确的是（   ）
    A、气体分子中一定含有σ键，可能含有π键 B、分子中所含σ键的强度可能比π键弱 C、非极性分子中一定含有非极性共价键 D、CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键

    查看试题解析

  • 5. 下列实验操作能达到相应目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    制备少量溴苯

    向铁粉中依次加入苯和浓溴水

    B

    鉴别苯、甲苯和四氯化碳

    向试样中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液

    C

    除去丙烷中混有的丙烯

    将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥

    D

    检验溴乙烷中的溴原子

    向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 6. 下列关于晶体的说法正确的是（   ）
    A、能导电的固体一定是金属晶体 B、离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性 C、分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定 D、由共价化合物构成的晶体都是共价晶体

    查看试题解析

  • 7. 一种可降解有机高分子C的合成原理如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A、有机物A可以发生水解反应 B、有机物B的结构简式是 C、利用红外光谱仪可测定有机物C的聚合度 D、该反应属于缩聚反应

    查看试题解析

  • 8. 化合物 是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是（   ）
    A、该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B、元素的电负性：X＜Y＜Z C、最高正化合价：X＜Y＜Z D、该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

    查看试题解析

  • 9. 阿巴卡韦是一种核昔类逆转录酶抑制剂，具有抗病毒功效。关于其合成中间体M （ ）的说法正确的是（   ）
    A、与戊二醛互为同分异构体 B、分子中只存在一个手性碳原子 C、可用酸性KMnO，溶液检验M中的碳碳双键 D、可用浓溴水区分苯酚和M

    查看试题解析

  • 10. S2Cl2可用作橡胶的低温碗化剂和黏接剂，能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体和淡黄色沉淀。其分子结构为如图所示的二面角结构。下列说法错误的是（   ）

    A、S2Cl2为极性分子 B、S2Cl2与SO2中硫原子的杂化方式相同 C、S2Cl2在与水反应的过程中既作氧化剂又作还原剂 D、还原性：H2S＞HCl

    查看试题解析

  • 11. 我国科学家研制出一种使用寿命长、安全可靠的高分子大规模储能二次电池。该电池充电时，其中一个电极将 （b）转化为 （d），（b）可由对苯二酚 （p）电化学氧化聚合而得。下列说法正确的是（   ）
    A、充电时，b生成d的过程在阴极发生 B、p与 互为同系物 C、p与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 +Na2CO3 → +CO2↑+H2O D、b、d、p中所有碳原子的杂化方式完全相同

    查看试题解析

二、多选题

  • 12. 路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（   ）
    A、NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱 B、根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应 C、NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键 D、BF3的键角大于BF 4+

    查看试题解析

  • 13. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是（   ）
    A、基态Na+的核外电子存在10种运动状态 B、S2O 32- 的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3 C、欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+ D、NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

    查看试题解析

  • 14. 研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

    下列说法错误的是（   ）

    A、分子中所有碳原子可能在同一平面内 B、黄芩营可以形成分子内氢键 C、黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应 D、1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

    查看试题解析

  • 15. 石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是（   ）
    A、24 g石墨烯约含1 mol六元碳环 B、碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似 C、石墨烯的熔点低于碳化硅 D、利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

    查看试题解析

三、有机推断题

  • 16. 某脱水偶联反应的方程式如下：

    回答下列问题：

    (1)、化合物I的分子式为
    (2)、化合物I与NaOH溶液反应的化学方程式为
    (3)、利用化合物II合成肉桂醛 ）的过程如下：

    化合物Ⅱ →催化剂HBr A →Cu，ΔO2 B →ΔNaOH醇溶液 粗产品

    第一步反应的目的是

    查看试题解析

  • 17. 洛索洛芬钠可用于缓解类风湿性关节炎、肩周炎等炎症。化合物I是合成该药物的一种中间体，合成I的路线如下。回答下列问题：

    已知：① →②H3O+①CH3MgI (R′可以为H)

    ②RBr →③H3O+①Mg②CO2 RCOOH

    ③ + →②H3O+①醇钠

    (1)、A的名称为 ， H中所含官能团的名称为。
    (2)、D→E的化学方程式为；F+ H→I的反应类型为。
    (3)、写出符合下列条件的D的同分异构体：(填结构简式写出一种即可)。

    ①属于芳香族化合物

    ②能发生水解反应和银镜反应

    ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6：2：1：1

    (4)、参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙酸乙酯为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)。

    查看试题解析

  • 18. a、b、c、d、e、I是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子；e的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应生成盐M；e的单质能与水剧烈反应，d和e核外电子数相差8，1的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1。回答下列问题：
    (1)、基态b原子的电子排布式为；e在元素周期表中的位置为；盐M的化学式为。
    (2)、在元素周期表中，与（同周期且其基态原子与基态（原子具有相同未成对电子数的元素有元素符号）。
    (3)、由a、d、f三种元素组成的化合物是目前应用最广泛的正极材料，该晶体的部分结构及俯视图如下图所示。该材料的化学式为 ， 下图结构中包含个晶胞（填标号）。

    A 1       B 3       C 4

    查看试题解析

  • 19. 以氢氧化物为负载的钉（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防止钉催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：
    (1)、一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。

    ①在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于区。

    ②该配合物中，N原子的杂化方式为 ， Ru的配位原子在空间中共同构成结构（填标号）。

    A 平面六边形  B 三角双锥    C 八面体           D 三棱柱

    ③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    (2)、钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为ρ g/cm3 ， 某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。

    ①NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为cm（用含ρ和NA的代数式表示）。

    ②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I-的一种分数坐标为（ 12 ， 12 ，0），则NH 4+ 的分数坐标为 ， 与MDABCO距离最近的I-有个。

    查看试题解析

四、实验题

  • 20. 苯甲酸乙酯可用于配制香水和人造精油，还可以作为食用香精。实验室可用苯甲酸（ ）-COOH，熔点122.1℃）与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。制备方法如下：

    ①在烧瓶中加入苯甲酸4.88 g、乙醇30.0 mL、浓硫酸4.0 mL，适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。

    ②将烧瓶中的反应液倒入盛有50.0 mL水的烧杯中，加入Na2CO，至溶液呈中性。

    ③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入到蒸馏装置，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品5.0 mL。

    部分物质的性质如下表所示：

    物质名称

    苯甲酸

    乙醇

    环己烷

    苯甲酸乙酯

    密度/（g/cm3）

    1.2659

    0.7893

    0.7318

    1.0500

    沸点/℃

    249.2

    78.3

    80.8

    212.6

    回答下列问题：

    (1)、冷凝水的流向为（填“a→b"或°b→a"）。
    (2)、环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，步骤①中加热方式应为。
    (3)、步骤②中加入Na2CO3的作用是。
    (4)、步骤③进行蒸馏操作时，加入无水硫酸镁的目的是 ， 蒸馏过程中需要用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶之外，还需要（填标号）。

    (5)、该实验中苯甲酸乙酯的产率是%。

    查看试题解析