山东省德州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后均能为人体提供能量 B、将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，其作用是催熟水果 C、苯酚有毒，但低浓度时可用作杀菌消毒剂。因此常用来制造有消毒作用的酚皂 D、防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果

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2. 下列关于有机物的描述正确的是（）

A、丙烯分子的比例模型： B、甲基的电子式： $H ∶ C_{\underset{\cdot \cdot}{H}}^{\underset{H}{\cdot \cdot}} \cdot$ C、系统命名法命名：3-甲基--2-丁烯 D、聚丙烯的结构简式：

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3. 下列说法正确的是（）

A、油脂发生皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油 B、苯与甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、(NH₄)₂SO₄浓溶液和CuSO₄溶液都可使蛋白质沉淀析出 D、可由乙烯与溴水加成制得溴乙烷

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4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、K和Ar B、C₆₀和晶体硅 C、CO₂和SiO₂ D、NaCl和CaO

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5. 下列各组物质性质的比较，结论错误的是（）

A、分子的极性：异戊烷＞新戊烷 B、沸点：＜ C、碳碳键的键长： ${CH}_{3} {CH}_{3} > {CH}_{2} {=CH}_{2}$ D、在H₂O中的溶解度：CH₃CH₂Br＜CH₃CH₂OH

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6. 下列说法中正确的是（）

A、在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B、电子在3P_X与3_PZ轨道上的运动状态不相同 C、N原子的电子排布违背了泡利不相容原理 D、B原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}$ 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱

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7. 下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A	某有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O	该有机物属于烃类物质
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	向苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，无白色沉淀生成	苯酚与浓溴水不反应
D	将铜丝在酒精灯外焰上加热，变黑后再移至内焰，变黑的铜丝恢复红色	酒精灯内焰有挥发出的乙醇蒸气，将变黑的铜丝还原

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列说法正确的是（）

A、金刚石与碳化硅晶体结构相似.金刚石的硬度小于碳化硅 B、PH₃和NH₃分子中均含有孤电子对，且NH₃提供孤电子对的能力强于PH₃ C、BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO₃的分解温度低于MgCO₃ D、向1mol[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3mol AgCl沉淀

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9. 用下列实验装置进行相应实验，设计符合题意且能达到实验目的的是（）

A、用甲装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯 B、用乙装置验证硫酸、碳酸苯酚酸性强弱 C、用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D、丁装置常用于分离互相溶解且沸点相差较大的液态混合物

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10. 一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是（）

A、该化合物中存在非极性共价键、离子键 B、简单离子半径：Y＞Z C、XCl₃中原子均为8电子稳定结构 D、YW₃分子中Y原子采用sp³杂化

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11. 已知某有机物A的红外光谱和¹H核磁共振谱如图所示，下列说法中错误的是（）

A、由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 B、由¹H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3 C、由¹H核磁共振谱就可得知A分子中的氢原子总数为6 D、若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃CH₂OH

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二、多选题

12. 下列说法错误的是（）

A、基态Cr原子有6个未成对电子 B、元素Ga的核外电子排布式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}$ ，位于元素周期表中p区 C、NH₃中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小 D、XY₂分子为V形，则X原子一定为sp²杂化

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13. BF₃与一定量的水形成 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ ，一定条件下 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 可发生如图转化，下列说法中正确的是（）

A、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 熔化后得到的物质属于离子晶体 B、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 分子之间存在着配位键和氢键 C、H₃O⁺中氧原子为sp³杂化 D、BF₃是仅含极性共价键的非极性分子

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14. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、X分子中不含手性碳原子 B、Y分子中的碳原子一定处于同一平面 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

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15. 高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是（）

A、元素A可能位于元素周期表第IA族 B、该离子晶体的化学式是A₂O₂ C、晶体中A⁺等距且最近的A⁺有12个 D、晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

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三、填空题

16. 现有下列7种与生产生活相关的有机物，请回答下列问题：
① ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$ ② ③ $\overset{\underset{|}{{CH}_{2} OH}}{{CH}_{2} OH}$ ④ ${CH}_{2} = \underset{\overset{|}{{CH}_{3}}}{C} — CH = {CH}_{2}$ ⑤ ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

(1)、有机物是含碳的化合物，基态C原子中电子占据的最高能层符号是：；

(2)、与①互为同系物的为 (填序号)；

(3)、②的单体结构简式为：、；

(4)、④中σ键和π键个数之比为；

(5)、⑤分子中O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。

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四、原理综合题

17. 己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3 +8HNO₃ $\overset{一定条件}{\to}$ 3 +8NO↑+7H₂O。

(1)、有机反应物的名称为：，其中所有的碳原子处于同一平面(填“能”或“不能”)。

(2)、已二酸中所含化学键的类型为 (用对应字母表示)。
a.σ键b.π键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键

(3)、该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，第一电离能最大的是。

(4)、反应物硝酸可脱水生成N₂O₅ ，固态N₂O₅由 ${NO}_{3}^{-}$ 和一种一价阳离子构成，则其中阴、阳离子的空间构型依次为、。

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18. 锌是一种重要的金属，其单质和化合物被广泛应用。请回答下列问题：

(1)、电镀工业中为了提高镀锌的效果，通常采用 ${[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}$ 溶液代替Zn²⁺溶液进行电解。
①基态Zn²⁺的价电子排布图为；

② ${[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}$ 中存在σ键的数目为；

③不考虑空间构型， ${[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}$ 的结构可用示意图表示为。

(2)、锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物的晶胞结构：

①该化合物的化学式为；

②C的配位数为；

③列式表示该晶体的密度： $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、b、N_A的代数式表示)。

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19. 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。实验室模拟制备装置加热装置如图所示：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。回答下列问题：

(1)、a中制取氯气，中空玻璃管b的作用是；仪器c的名称是。

(2)、把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中，加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①加热d的方法是；

②c出口的气体成分有HCl、；

③d中发生反应的化学方程式：。

(3)、a、d反应器之间洗气瓶内装有的物质是。

(4)、d中反应完成后，装置内液体要进行水洗、碱洗及干燥再进行 (填操作名称)，可得到氯苯。碱洗之前要水洗的主要目的是。

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20. 2018年我国首次使用a-溴代羰基化合物合成了G，G在有机化工领域具有十分重要的价值。其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式是：；

(2)、B→C反应所需试剂为：；

(3)、D→E过程中，反应①的化学方程式：；

(4)、E→F的反应类型为，G中的含氧官能团名称为：硝基、；

(5)、由E发生聚合反应，生成高聚物的结构简式为：；

(6)、化合物X是H的同系物，其分子式为 $C_{8} H_{9} O_{3} N$ ，其核磁共振氢谱有3组峰，则X的结构简式可能为 (写一种即可)。

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