江西省宜春市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（   ）
    A、古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质 B、“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油 C、人造纤维、合成纤维属于合成材料，天然纤维不属于合成材料 D、聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

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  • 2. 下列化学用语中，表述正确的是（   ）
    A、一氯甲烷的电子式： B、乙炔的最简式：CH C、醛基的结构简式： -COH D、聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-

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  • 3. 有机物的命名，下列说法正确的是（   ）
    A、2-甲基丁烷也称为异丁烷 B、 2-甲基丙烯 C、 2-甲基-1-丙醇 D、TNT中文名为1，3，5-三硝基甲苯

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  • 4. 下列有机化合物的分类正确的是（   ）
    A、CH3CH2O-CHO    醛 B、     氯代烃 C、    芳香醚 D、     酚

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  • 5. 2019年12月以来，湖北省武汉市发现多起病毒性肺炎病例，简称新冠肺炎。它的病原体一新冠病毒由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含  氮碱基构成，结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、蛋白质、糖类、核酸均是能水解的高分子化合物 B、五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 C、戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布(主要原料是聚丙烯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

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  • 6. 已知25℃、101kPa下， C (s、石墨) +O2 (g) =CO (g)    ΔH =-110. 5kJ/mol；C(s、金刚石) +O2 (g) =CO(g)    ΔH =-112.4kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是（   ）
    A、石墨的燃烧热为-110. 5kJ / mol B、由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s、石墨) =C(s、金刚石)    ΔH =+1.9kJ/mol C、如果使用催化剂，ΔH1 和ΔH2都变小 D、石墨不如金刚石更稳定

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  • 7. 关于有机物的说法或表述中正确的是（   ）
    A、等质量的乙醇、乙烯在氧气中完全燃烧，消耗的氧气一样多 B、与Br2反应的难易：苯＞苯酚 C、沸点： 1-丁醇＞2-甲基丁烷＞戊烷 D、红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析

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  • 8. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+H-A→CH3-CA=O。在一定条件下，乙烯酮与下列试剂反应，其产物错误的是（   ）
    A、与H2O加成生成 B、与HBr加成生成 C、与CH3COOH 加成生成 D、与CH3OH加成生成

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  • 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）
    A、将Ca(ClO)2、 Na2SO3、 FeCl3、 KAl (SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质 B、配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2 发生水解 C、Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同 D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同

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  • 10. 除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是（   ）

    混合物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4 (C2H4)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和Na2CO3溶液

    分液

    C

    乙醇(水)

    生石灰

    过滤

    D

    溴苯(溴)

    CCl4

    萃取
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 下列实验不能达到实验目的的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    研究阳离子对H2O2分解速率的影响

    研究沉淀的转化

    研究酸碱性对平衡移动的影响

    研究浓度对反应速率的影响
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 下列有机合成设计中，所涉及路线达不到目的或反应类型有误的是（   ）
    A、由1-氯丙烷合成2-丙醇：第一步消去，第二步加成，第三步取代 B、由2-溴丁烷制1，3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去 C、由1-溴丁烷制1，2-丁二醇：第一步消去，第二步加成，第三步水解 D、由乙醇制备乙二酸：第一步消去，第二步加成，第三步水解，第四步铜催化氧化

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  • 13. 强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚 (III) 及其衍生物的合成路线如图：

    下列说法错误的是（   ）

    A、Ⅰ苯环上的一氯代物有2种 B、Ⅲ中最多有15个原子共平面 C、1mol Ⅱ能与4 mol NaOH 反应 D、预测可以发生反应 →ΔAlCl3

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  • 14. 下列有关叙述错误的是（   ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    溶液

    醋酸(CH3COOH)

    碳酸(H2CO3)

    草酸(H2C2O4)

    25℃下的电离平衡常数

    Ka=1.75 ×10-5

    Ka1=4.3 ×10-7

    Ka2=5.6 ×10-11

    Ka1=5.9 ×10-2

    Ka2=6.4 ×10-5
    A、若CH3COONH4溶液显中性，则NH4HC2O4溶液显酸性 B、将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小：c(H+)＞c(HC2O 4− )＞c(C2O 42− )＞c(HCO 3− )＞c(CO 32− ) C、0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c (CH3COO-)+c (OH-)=c (CH3COOH) +c(H+) D、室温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的醋酸溶液混合后，pH=7， 则V1＞V2

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  • 15. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是（   ）

    A、常温下为固体，需密封保存 B、可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 C、1mol芹黄素最多能与溴水中的5mol Br2发生反应 D、1mol芹黄素最多能与7molH2发生加成反应

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  • 16. 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法错误的是（ ）

    A、好氧微生物反应器中反应为NH 4+ +2O2=NO 3− +2H++H2O B、电子由A极沿导线流向B极 C、标准状况下，B极上每生成3. 36L气体时，理论上电路中有1mol电子通过 D、A极的电极反应式为CH3COO- -8e -+2H2O=2CO2↑+7H+

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二、综合题

  • 17. 环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。

    (一)制备环己烯的反应原理：

    主反应： →85%H3PO4溶液 +H2O

    副反应：2 →85%H3PO4溶液 +H2O

    (二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g· cm3)

    水中溶解性

    环己醇

    161

    0.962 4

    可溶于水

    环己烯

    83

    0.811

    微溶于水

    85%H3PO4溶液

    1.69

    易溶于水

    环己烯与水形成的共沸物(含水10%)

    70.8

    环己醇与水形成的共沸物(含水80%)

    97.8

    (三)实验流程

    (四)制备环己烯的实验装置图如图(夹持装置及加热装置已省略)：

    请回答：

    (1)、仪器A的名称是。
    (2)、实验中不用浓硫酸，而用85% H3PO4溶液，说明理由。(写出一条即可)
    (3)、文献资料要求本实验的反应温度接近但又不超过90℃，根据图表数据分析其原因是。
    (4)、将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是。

    (5)、在定条件下，向8.2 g环己烯样品中加入0.1 mol Br2 ， 与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生I2 ， 用0.1 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O 32− = S4O 62− +2I-。终点时消耗Na2S2O3标准溶液40. 00mL (以上数据均已扣除干扰因素)：

    ①滴定所用指示剂为 ， 样品中环己烯的质量分数为。

    ②下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。

    a.在测定过程中部分环己烯挥发

    b.样品中含有苯酚杂质

    c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

    d.滴定后读数时，俯视刻度线

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三、综合题

  • 18. 石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。
    (1)、一种脱硫工艺为：真空K2CO3-克劳斯法。

    ①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3 ， 该反应的平衡常数的对数值为lgK=。(已知：H2CO3  lgK1= -6.4，lgK2=-10.3； H2S   lgK1ˊ= -7，lgK2ˊ= -19)

    ②已知下列热化学方程式：

    2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -1172kJ·mol-1

    2H2S(g) +O2(g)=2S (s) +2H2O(l) △H2 = -632 kJ·mol-1

    克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为。

    (2)、工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 高温__ 2H2(g) +S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①反应2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g) 的ΔH(填“>”“<”或“=”) 0。

    ②985℃ 时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) = ， 下列各项不能作为该反应达到平衡状态的标志的是。

    A．压强不再变化

    B．气体密度不再变化

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．H2的消耗速率与S2的消耗速率之比为2：1

    E. S2 的在体系中质量分数保持不变

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是。

    (3)、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

    ①装置中微电池负极的电极反应式：

    ②当有16gS2析出时，有mol H+ 经质子膜进入正极区。

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  • 19. 用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(夹持装置和加热装置未画出)：

    取9.0gA放入B装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

    (1)、反应结束后，C装置增重5. 4g，D装置增重13.2g，则A的实验式为。
    (2)、通过质谱法测得其相对分子质量为180，则A的分子式为。
    (3)、为了研究有机物A结构，某研究小组进行如下实验；

    ①在一定条件下，1molA 可以与5mol 乙酸完全酯化；

    ②在一定条件下，1molA 可以与1molH2加成还原生成直链的己六醇；

    ③A能发生银镜反应。

    已知：一个碳原子上连有2个羟基是不稳定结构，则A的结构简式是。

    ④写出A发生银镜反应的化学方程式为

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  • 20. 有机物I是一种医药中间体、工业原材料，其合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)、A为芳香烃，相对分子质量为78， A的化学名称为反应①的反应类型为。
    (2)、C的核磁共振氢谱显示有4组峰，C的结构简式为。
    (3)、③的反应条件是。
    (4)、写出步骤⑦的化学方程式。
    (5)、符合下列条件的F的同分异构体有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1： 2： 2： 2： 3的结构简式为。

    a.遇FeCl3溶液显紫色

    b.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

    (6)、参照有机物I的上述合成路线，以A和乙烯为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)。

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