河南省商丘市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有（）
①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤分液

A、①②③ B、①②⑤ C、①②④ D、②③④

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2. 下列化学试剂的危险警告标识错误的是（）

选项

化学试剂

汽油

浓硫酸

K₂Cr₂O₇

CuSO₄

危险警告

标识

A、A B、B C、C D、D

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3. 海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有（）

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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4. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为（）

离子

Ba²⁺

Al³⁺

${NO}_{3}^{-}$

X

物质的量浓度/mol·L^-1

0.15

0.2

0.4

a

A、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、0.25 B、Cl^-、0.5 C、OH^-、0.5 D、 ${NH}_{4}^{+}$ 、0.05

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5. 纳米二硫化钼(MoS₂难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是（）

A、分散质的直径为1nm~100nm B、激光笔照射时，有一条光亮的通路 C、使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜 D、澄清透明、均一稳定的混合物

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6. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中：Cu²⁺ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^- B、能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe²⁺ 、K⁺ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、c(Ba²⁺ )=1.0mol·L^-1的溶液中：Na⁺ 、K⁺ 、S^2- 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、c(H⁺ )=0.1mol·L^-1的溶液中：Na⁺ 、Ba²⁺ 、I^- 、 ${NO}_{3}^{-}$

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7. 若x gC₃H₆中含有的氢原子数为y ，则w g CO中的分子数为（）

A、 $\frac{w y}{7 x}$ B、 $\frac{w y}{4 x}$ C、 $\frac{2 w y}{3 x}$ D、 $\frac{w y}{28 x}$

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8. 我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C₁₈ ，如图)，下列说法正确的是（）

A、C₁₈属于一种新型化合物 B、C₁₈与C₆₀的摩尔质量相等 C、等质量的C₁₈与C₆₀所含的原子个数比为1：1 D、等质量的C₁₈与C₆₀所含的分子个数比为1：1

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃、101kPa，33.6LCCl₄的分子数为1.5N_A B、用1L0.1mol·L^-1FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体0.1N_A C、等物质的量的 H₂SO₄和 H₃PO₄含有的氧原子数均为4 N_A D、4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg₃N₂的混合物，转移的电子数为0.4 N_A

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10. 下列物质分类中正确的是（）

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	稀硫酸	氢氧化铁胶体	蔗糖	氢气
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	氨气
C	火碱	干冰	氯化钠溶液	三氧化硫
D	醋酸	空气	二氧化碳	乙醇

A、A B、B C、C D、D

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11. 十二烷基苯磺酸钠(C₁₈H₂₉NaO₃S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315℃，下列有关说法正确的是（）

A、十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348 B、6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36N_A C、0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol^-1 D、1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L

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12. 工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO₃=3Te(NO₃)₄+4NO↑+8H₂O，下列说法错误的是（）

A、Te(NO₃)₄是氧化产物，NO是还原产物 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为16：3 C、氧化性由强到弱的顺序为 HNO₃> Te(NO₃)₄ D、生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5N_A

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13. 一种从I₂的 CCl₄溶液中分离I₂ 的主要步骤如下：①加入浓 NaOH 溶液(3I₂+6NaOH=5NaI+ NaIO₃+3H₂O)；②分离出 NaI和 NaIO₃的混合水溶液；③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I^- + ${IO}_{3}^{-}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O)；④分离出I₂；⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺ = 3H₂↑+2Fe³⁺ B、醋酸中滴入浓氨水：CH₃COOH+NH₃.H₂O = ${NH}_{4}^{+}$ +CH₃COO^- +H₂O C、H₂SO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液中：Ba²⁺ +OH^- +H⁺ + ${SO}_{4}^{2 -}$ = BaSO₄↓+H₂O D、NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-}$ +Ca²⁺ +OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

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15. 已知甲溶液为0.03mol·L^-1的KIO₃溶液，乙溶液为0.04mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)，甲溶液与乙溶液若混合可发生：

{IO}_{3}^{-}

{HSO}_{3}^{-}

=I^-+3

{SO}_{4}^{2-}

+3H⁺ 和5I^-+

{IO}_{3}^{-}

+6H⁺ = 3I₂+3H₂O，当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时，溶液最终将变蓝色的实验序号是（）

实验序号	A	B	C	D
甲溶液/mL	1	3.5	5	5
水/mL	15	6.5	5	1
乙溶液/mL	4	10	10	14

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

16. 铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c·dH₂O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：
I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时（假如只失去结晶水，不发生其他反应），得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L^-1 BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)、操作①中生成气体的离子方程式为。

(2)、操作②中OX段反应的离子方程式为；XY 段反应的离子方程式为。

(3)、操作③中生成的沉淀为，其物质的量为。

(4)、铁铵矾的化学式为。

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17. 散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO₃、Mg(NO₃)₂、FeCl₃组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)、该混合液中c( ${NO}_{3}^{-}$ ^-)=mol•L^-1。

(2)、该混合液中，KNO₃的物质的量为 mol，FeCl₃的质量为g。

(3)、将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe³⁺ 的物质的量浓度为mol•L^-1。

(4)、向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为mol。

(5)、向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重 g。

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18. MnO₂是一种重要的化工原料，由MnO₂制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)、上述反应中MnO₂作氧化剂的是(填序号，下同)，作催化剂的是。

(2)、写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：。

(3)、相同条件下生成等体积的O₂ ，反应③和④转移的电子数之比为。

(4)、反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、反应②的化学方程式为3Cl₂+2HgO $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Hg+HgCl₂+2Cl₂O，若生成8.7gCl₂O，则转移的电子的物质的量为mol

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19. 亚微米级Cu⁰/Fe₃O₄复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表的区。

(2)、O、S、H 的电负性由大到小的顺序为。

(3)、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的中心原子的价层电子对数为，其空间构型为。

(4)、冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有mol氢键。

(5)、Cu⁰/Fe₃O₄复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH₃+H₂O₂ +2H₂O
① 1mol 中含有σ键的数目为N_A(N_A 为阿伏加德罗常数的值)。

②NH₃的键角 (填“大于”“小于”或“等于”) NF₃的键角；理由是。

(6)、铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为 g•cm^‑3(列出计算式)。

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20. 实验室要配制0.1mol·L^-1CuSO₄溶液480mL 和0.1mol·L^-1硫酸溶液360mL，现用CuSO₄.5H₂O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制上述溶液实验室提供的仪器如图回答下列问题：

(1)、所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)

(2)、在配制CuSO₄溶液时：
①根据计算用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O的质量为 g。

②若称取CuSO₄•5H₂O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L^-1。

③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L^-1。

(3)、在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，应选用mL量筒为宜。

③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L^-1。

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21. 吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃 A合成H 的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、A 的名称， E中的官能团名称为。

(2)、C的结构简式为， D→ F的反应反应类型为。

(3)、F+G →H 的化学方程式为。

(4)、C的同分异构体中满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2：2：1的结构简式为。

(5)、参照上述合成路线，写出以和CH₃NH₂为原料合成路线：（无机试剂任选）。

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离子	Ba²⁺	Al³⁺	${NO}_{3}^{-}$	X
物质的量浓度/mol·L^-1	0.15	0.2	0.4	a