河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2021-04-29 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列有关化学用语使用正确的是(   )
    A、CH4分子的比例模型: B、乙醇的分子式:CH3CH2OH C、苯的最简式:C6H6 D、乙烯的结构简式:CH2CH2
  • 2. 下列各组物质中,能用银镜反应进行鉴别的是(   )
    A、乙醇、乙酸 B、苯、乙酸 C、苯、己烯 D、乙醛、乙酸
  • 3. 下列分子中存在π键的是(   )
    A、H2 B、Cl2 C、N2 D、HCl
  • 4. 常温下 ,向氨水中加水稀释的过程中,NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是(   )
    A、增大、增大、减小 B、不变、增大、减小 C、不变、减小、减小 D、减小、减小、增大
  • 5. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子,其中能量处于最低状态的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 6. 下列说法中错误的是(   )
    A、油脂水解可得到丙三醇 B、蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物 C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D、纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
  • 7. 下列实验装置设计正确的是(   )

    A

    B

    C

    D

    测定中和热

    稀释浓硫酸

    制备乙酸乙酯

    测定盐酸浓度

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 8. 下列化学变化属于取代反应的是(   )
    A、甲烷在空气中完全燃烧 B、在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应 C、乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D、乙烯通入溴水中
  • 9. 下列说法中正确的是(   )
    A、在二氧化硅晶体中 ,最小的环上的原子个数为 6 B、HCl分子里含有一个s-p σ键 C、3p3 表示 3p 能级有三个轨道 D、SO3CO32- 互为等电子体 ,且它们中心原子都是 sp3 杂化
  • 10. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是(   )

    A、电池Ⅰ中锌是正极 B、电池Ⅱ是一次性电池 C、电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应 D、电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒
  • 11. 合成氨反应的化学方程式为:N2(g) + 3H2 (g)⇌2NH3(g)。一定条件下,下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(   )
    A、每消耗 1 mol N2的同时,有 2 mol NH3 生成 B、正、逆反应速率相等且都等于零 C、H2、N2、NH3的浓度均不再变化 D、H2、NH3、N2在容器中共存
  • 12. 根据 的结构,它不可能发生的反应是( )
    A、水解反应    B、使溴的四氯化碳溶液褪色 C、与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应    D、与碳酸钠溶液反应
  • 13. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )

    A、加入催化剂,减小了反应的热效应 B、加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 C、H2O2分解的热化学方程式:H2O2===H2O+1/2 O2 ΔH>0 D、反应物的总能量高于生成物的总能量
  • 14. 常温下,稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液 ,图中的纵坐标可以表示(   )

    A、SO32- 水解的平衡常数 B、溶液的 pH C、溶液中 HSO3- 的数目 D、溶液中的 c( SO32- )
  • 15. 已知有机物 M 在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是(    )

    A、该反应类型为取代反应 B、N 分子中所有碳原子共平面 C、M 中苯环上的一氯代物共有 4 种 D、可用溴水鉴别 M 和 N
  • 16. 可逆反应:aA(g)+bB(s) cC(g)+d D(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,下列判断正确的是(   )

    A、T1<T2 ΔH>0 B、T1>T2 ΔH<0 C、P1<P2 a=c+d D、P1<P2 a+b=c+d
  • 17. 下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是( )

    A、y轴表示的可能是电离能 B、y轴表示的可能是电负性 C、y轴表示的可能是原子半径 D、y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
  • 18. 下列说法错误的是(    )
    A、pH>7 的溶液不一定呈碱性 B、中和pH和体积均相等的氨水、 NaOH 溶液,所需 HCl 的物质的量相同 C、相同温度下,pH相等的盐酸、 CH3COOH 溶液中, c(OH-) 相等 D、氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则 c(Cl-)=c(NH4+)
  • 19. 25℃时,用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法错误的是(   )

    A、b点溶液的pH=7 B、溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 C、a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大 D、c点的混合溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
  • 20. 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C 放电充电   Li1-xCoO2+LixC6 , 结构如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、放电时,正极质量增加 B、充电时,锂离子由右向左移动 C、该锂离子电池工作时,正极锂元素化合价降低 D、充电时,阳极的电极反应式为:Li1-xCoO2+ xLi+ + xe- = LiCoO2

二、综合题

  • 21. 已知水在 25℃和100℃时,电离平衡曲线如图所示:

     

    (1)、25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A” 或“B”)。
    (2)、常温下 ,某溶液中由水电离的 c( H+)=1×10-13mol•L-1 , 该溶液可能是________

    ①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

    A、①④ B、①② C、②③ D、③④
    (3)、侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3),是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时,浓度为0. 10 mol• L-1Na2CO3溶液。请回答:

    ①该溶液中c( H+)c( OH-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

    ②用离子方程式解释① 的原因

    (4)、已知在 25℃时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 :醋酸: K= l. 75×10- 5;亚硫酸:K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7

    ①25℃时,相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱:CH3COOHH 2SO3(填“> ”、“<”或“=”)。

    ②25℃时,向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸,若溶液中c( OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1 , 则该溶液的 pH =

    ③向0.10 mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+) 比值的变化情况是(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

  • 22. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题:
    (1)、镍元素基态原子的电子排布式为 , 3d 能级上的未成对电子数为
    (2)、硫酸镍溶于氨水形成 [ Ni(NH3 )6] SO4 蓝色溶液 。

    ①[Ni(NH3)6]SO4SO42- 的空间立体构型是

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为

    ③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 。氨分子中,中心原子的轨道杂化类型为

    (3)、单质铜及镍都是由金属键形成的晶体,元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ•mol-1、INi= 1753 kJ•mol-l , ICu > INi的原因是
    (4)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    若合金的密度为dg•cm-3 , 晶胞参数 a =nm 。

  • 23. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
    (1)、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

    反应 I:CO ( g) + 2H2(g)⇌CH3OH ( g) ΔH1

    反应 II:CO2(g)+ 3H2( g)⇌CH3OH(g) + H2O( g) ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“II”)

    ②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 (K ):

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2. 041

    0. 270

    0. 012

    由表中数据判断ΔH10   (填“>”、“< ”或“=”)。

    ③某温度下 ,将 2mol CO 和6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 n (CO)=0.4 mol,则CO的转化率为 ,此时的温度为℃(从上表中选择)。

    (2)、已知在常温常压下 :

    ①2CH3OH (l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1 275.6kJ• mol-1

    ②2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH= - 566.0kJ• mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式

    (3)、用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和 KOH 溶液, II 中装入K2SO4溶液( a、b 是离子交换膜),下列有关分析正确的是_________。

    A、I 区生成H2SO4 B、a 是阴离子交换膜 C、II 区中的K+进入 I 区 D、III区溶液的 pH 会升高
  • 24. 醇酸树脂,附着力强,并具有良好的耐磨性、绝缘性等,在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。如图是一种醇酸树脂 G 的合成路线:

     

    已知:RCH2CH = CH2 NBS    

    (1)、A物质的名称为
    (2)、反应⑤的反应类型为 
    (3)、F的结构简式为
    (4)、反应①的化学方程式为 。反应④的化学方程式为
    (5)、写出符合下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式

    ①1mol该物质与 4 mol 新制 Cu(OH)2悬浊液反应

    ②遇FeCl3溶液产生显色反应

    ③核磁共振氢谱有3组峰 ,比值为 1:1:1

    (6)、设计由1-溴丙烷( )制备聚丙烯醇的合成路线 ( ) (用流程图表示,无机试剂任选)。