内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试
一、单选题
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1. 科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是（ ）A、冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间 B、制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C、免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D、二氧化氯泡腾片可用于水处理2. 下列化学用语正确的是（ ）A、氮气的电子式为：
B、CO2的结构式：O=C=O
C、甲烷的球棍模型： 
D、Cl－的结构示意图： 
3. 研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）A、22Ne的原子核中有22个中子 B、20Ne和22Ne是同一种核素 C、20Ne的原子核中有20个质子 D、20Ne和22Ne互为同位素4. 下列离子方程式对化学事实的表述正确的是（ ）A、硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu B、NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C、少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D、NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-5. 下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中错误的是（ ）A、根据元素组成知它是化合物 B、因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐 C、KHSO4可以称为硫酸氢盐 D、因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸6. 下列叙述正确的是（ ）A、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 B、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体7. 下列说法正确的是（ ）A、NaCl的摩尔质量是58.5 g B、标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C、常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D、将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液8. 下列实验操作正确的是： （ ）编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
检验溶液中是否含SO42-
先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
D
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A、A B、B C、C D、D9. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是（ ）A、b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B、最简单气态氢化物的热稳定性：b<c C、c为第二周期第VIA族元素 D、原子半径：d＞c＞b＞a10. 下列过程中共价键被破坏的是（ ）A、碘升华 B、乙醇溶于水 C、HCl气体溶于水 D、氢氧化钠熔化11. 下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（ ）
A、F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气 B、装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C、装置E下层呈现紫红色 D、装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I12. 对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A、M，N，Q三种物质的浓度一定相等 B、M，N全部变成了Q C、反应混合物各组分的浓度不再变化 D、反应已经停止13. 某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 能实现该反应的原电池组成是（ ）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液14. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A、氢化物的沸点为H2T＜H2R B、单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C、M与T形成的化合物具有两性 D、L2＋与R2－的核外电子数相等15. 加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中错误的是（ ）
A、聚丙烯的链节是一CH2-CH2-CH2- B、装置乙的试管中可收集到芳香烃 C、装置丙中的试剂可吸收烯烃 D、最后收集的气体可作燃料二、填空题
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16. 地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。(1)、金属冶炼的实质是金属离子被(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。(2)、铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2(OH)2 CO3
请回答下列问题：
① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是。
② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2 SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有。
③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O2 2Cu+SO2 ， 该反应中氧化剂是。
④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为。
17.(1)、I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
该反应的化学方程式为。
(2)、反应开始至2min时，B的平均反应速率为。(3)、能说明该反应已达到平衡状态的是______。A、c(A)= c(B)= c(C) B、容器内压强保持不变 C、v逆(A)= v正(C) D、c(C)不再变化(4)、由图求得A的平衡时的转化率为。(5)、Ⅱ．已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键
H—H
N—H
N≡N
能量变化/kJ·mol－1
a
b
c
则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = kJ·mol－1
18. 如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：
(1)、组成甲的元素在元素周期表中的位置为 ， 请列举乙单质的一种用途；用电子式表示丁的形成过程。(2)、在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是(化学式)；(3)、反应①的离子方程式为；(4)、将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH(填能或不能)大于7；(5)、若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为。19. 如图所示是原电池的装置图。请回答：
(1)、若C为稀H2SO4 ， 电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)、若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ， B(正极)极材料为；溶液C为。(3)、若C为CuCl2溶液，Zn是极，Cu极发生反应，电极反应式为反应过程溶液中c(Cu2+)(填“变大”“变小”或“不变”)。20. 苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：
(1)、向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：。(2)、B中NaOH溶液的作用是。(3)、试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 ， 此现象可以验证苯和液溴的反应为（填反应类型）。