辽宁省锦州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）

A、丙烯的结构简式CH₂CHCH₃ B、甲烷分子的空间充填模型 C、羟基的电子式 D、苯的最简式C₆H₆

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2. 下列关于药品和食品添加剂的说法中正确的是（）

A、处方药的包装上印有“OTC”标识 B、阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害 C、果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂 D、味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

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3. 下列冶炼方法错误的是（）

A、 $2 HgO \overset{Δ}{=} 2 Hg + O_{2} ↑$ B、 $4 Al + 3 {MnO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Al}_{2} O_{3} + 3 Mn$ C、 $2 {AlCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 Al + 3 {Cl}_{2} ↑$ D、 $4 CO + {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3 Fe + 4 {CO}_{2}$

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4. 下列关于硝酸的说法错误的是（）

A、二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸 B、硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等 C、浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种气体和水 D、浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，能溶解金、铂等金属

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5. 过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为 $C_{2} H_{4} O_{3}$ ，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（）

A、二氧化硫 B、臭氧 C、氯水 D、过氧化氢

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6. 下列实验中，所选装置不合理的是（）

A	B	C	D

灼烧海带	比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性	用SO₂做喷泉实验	验证反应的热量变化

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列有关材料的说法正确的是（）

A、“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料 B、“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C、“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 D、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

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8. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是（）

A、和金属钠反应时断裂①键 B、在加热和有铜催化下与O₂反应时断裂①和③键 C、和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂②键 D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

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9. 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H₂SO₄ $\to_{①}^{Cu}$ SO₂ $\to_{②}^{NaOH 溶液}$ Na₂SO₃ $\to_{③}^{S}$ Na₂S₂O₃ $\to_{④}^{稀 H_{2} {SO}_{4}}$ S

下列判断错误的是（）

A、反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B、反应②表明SO₂具有酸性氧化物的性质 C、反应③的原子利用率是100% D、反应④中稀H₂SO₄作氧化剂

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10. 2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法错误的是（）

A、推广使用燃煤脱硫技术，防治CO₂、SO₂污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨 B、实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染 C、工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理 D、合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染

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11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄(C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	乙酸(C₂H₅OH)	NaOH溶液	分液
C	C₂H₅OH(水)	生石灰	蒸馏
D	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列有关基本营养物质的叙述正确的是（）

A、花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质 B、总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变 C、一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 D、重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒

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13. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法错误的是（）

A、乙烯与氢气发生加成反应 B、过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C、反应中有非极性键断裂、极性键形成 D、催化剂可改变反应的能量变化

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14. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、17 g NH₃中含有的电子数为8N_A B、1 mol乙烷中含有极性键的数目为7N_A C、标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为N_A D、28g C₂H₄和C₃H₆的混合物中含有的碳原子数为2N_A

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15. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

下列说法错误的是（）

A、实验1中Al作原电池的正极 B、实验2、3中溶液中的

{Cl}^{-}

移向Al C、实验4中负极的电极反应式为

Al - 3 e^{-} + 4 {OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O

D、实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，因为Zn与浓硝酸能反应，但Al与浓硝酸不能反应

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16. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液中一定存在 ${SO}_{4}^{2-}$
B	用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管	颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴	甲烷与氯气发生了反应
C	向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热	没有银镜产生	蔗糖未发生水解
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石荔试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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17. “神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是（）

A、丙物质的分子中，所有原子可能共平面 B、1mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C、甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物

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18. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O

③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

④正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点

⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g

⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色

A、④⑤⑥ B、③⑤⑥ C、①②⑤ D、②④⑥

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19. 对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，反应方程式：

{CH}_{4} + 2 {NO}_{2} \overset{}{⇌} N_{2} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O

。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH₄和1.50 mol NO₂ ，测得CH₄的物质的量

[n ({CH}_{4})]

随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T₁

n(CH₄)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T₂

n(CH₄)

0.50

0.30

0.18

a

0.15

下列说法错误的是（）

A、表格中对应的数据a应为0.15 B、组别①中，0～20min内，用NO₂的浓度变化表示反应的平均速率为

0.0125 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

C、组别①中，反应达平衡时，CH₄的转化率为80% D、组别②中，T₂温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10

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20. 在标准状况下，2.24 L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，破石灰增重6.60g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法错误的是（）

A、烷烃属于饱和烃，烯烃属于不饱和烃 B、混合气体中烷烃的一氯代物只有一种 C、混合气体中的烯烃不存在同分异构体 D、混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3∶1

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二、综合题

21. 某化学实验小组通过实验探究SO₂和NO₂的性质。

(1)、第一组：利用如图装置来检验SO₂的性质

	序号	X	实验现象
	Ⅰ	紫色石蕊溶液	现象a
	Ⅱ	Na₂S溶液	溶液中有淡黄色沉淀生成
	Ⅲ	酸性KMnO₄溶液	溶液由紫色变为无色

实验I中，现象a是。

(2)、根据实验II，推断SO₂具有的化学性质是。

(3)、根据实验III，推断无色溶液中一定含有的离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、OH^-和。

(4)、烧杯中发生反应的离子方程式是。

(5)、第二组：利用如图装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

A装置中盛放浓氨水的仪器名称是。

(6)、甲、乙分别是(填字母)。

a.浓硫酸、五氧化二磷 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.无水氯化钙、五氧化二磷

(7)、E装置中发生反应的化学方程式是。

(8)、若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是。

(9)、此实验装置存在一个明显的缺陷是。

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22. 利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)。请回答下列问题：

(1)、反应过程的能量变化如图所示，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母)。
a.增加O₂的浓度 b.选择高效催化剂 c.充入氦气 d.适当降低温度

(3)、下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a. 2v_正(O₂)= v_逆(SO₂)

b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化

c.SO₃的物质的量不再变化

d.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2

(4)、某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO₂和a mol O₂ ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2 min时，v_正(SO₂) (填“>”、“<”或“=”) v_逆(SO₂)。

②用SO₃的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是mol·L^-1·min^-1。

③反应达到平衡时，O₂的体积分数为20%，则a=mol。

(5)、下图是利用原电池原理，将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，催化剂a表面发生反应的电极反应式为。

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23. 烃A是一种重要的基本有机化工原料，A与CO、H₂O按物质的量比1∶1∶1反应生成B，G是一种高分子化合物。有关物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)、E中官能团的名称为。

(2)、G的结构简式为。

(3)、F中无双键，A→F的反应类型为。

(4)、下列说法正确的是(填字母)。
a.有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色

b.有机物B与乙酸互为同系物

C.等物质的量的B，C分别与足量钠反应产生氢气的质量：B<C

d.A，B，C，D中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有3种

(5)、D的所有含羧基的同分异构体的结构简式为。

(6)、B+C→D的化学反应方程式为。

(7)、实验室利用下图装置制取D，试管甲中为B、C和浓硫酸的混合物，并加入少量碎瓷片。

请回答下列问题：

①浓硫酸起到和的作用。

②试管乙中盛放的溶液是。

③试管乙中导管不伸入液面下，是为了。

④实验后试管乙中观察到的现象是。

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24. 金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

(1)、Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：

历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是法。

(2)、从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。

A、⑤④②③① B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、②④⑤①③

(3)、步骤Ⅰ中已获得Br₂ ，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^- ，其目的为。

(4)、步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，反应的离子方程式为。

(5)、从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br₂反应的是______(填字母)。

A、NaCl B、Na₂CO₃ C、Na₂SO₃ D、FeCl₃

(6)、Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括、、过滤。

(7)、用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时。

(8)、反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为。

(9)、写出反应Ⅱ的化学方程式。

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