江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）

A、提出了元素周期律 B、提出了原子结构模型 C、确立了化学原子论 D、开发了合成氨的工艺

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2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A、石膏—CaCO₃ B、尿素— ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ C、小苏打— ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、淀粉— $(C_{6} H_{10} O_{5}) n$

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3. 下列变化主要不属于化学变化的是（）

A、煤的气化、液化 B、石油的分馏 C、氧气转化为臭氧 D、浓硝酸使铁、铝钝化

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4. 反应 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ 用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是（）

A、H₂O的电子式： B、 ${Cl}^{-}$ 离子结构示意图： C、HClO的结构式：H—O—Cl D、上述反应的离子方程式： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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5. 用下列装置制取NH₃ ，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（）

A、用装置制取NH₃ B、用装置干燥NH₃ C、用装置还原CuO D、用装置处理尾气

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6. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）

A、MgCl₂ B、SiO₂ C、CH₃Cl D、NH₄Cl

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7. 下列反应符合如图信息的是（）

A、生石灰加水制熟石灰 B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D、接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫

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8. 1 mol H₂在O₂中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $ΔH= - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) {=H}_{2} O (g)$ $ΔH= - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $ΔH = - 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $H_{2} O (l) {=H}_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g)$ $ΔH= - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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9. N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N₂O：3CO+2NO₂=3CO₂+N₂O。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、CO是氧化剂 B、N₂O是氧化产物 C、NO₂被还原 D、常温常压下，生成6.72LCO₂转移0.6mol电子

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10. 下列性质比较中，错误的是（）

A、原子半径大小：Na>S>O B、热稳定性强弱：HF>HCl>H₂S C、酸性强弱： ${HNO}_{3} > H_{3} {PO}_{4} > H_{2} {SO}_{4}$ D、碱性强弱： $KOH > NaOH > Mg {(OH)}_{2}$

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11. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A、X与Y形成的化合物只有一种 B、X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应 C、R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同 D、YR₄分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构

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12. 下列各组物质晶体类型相同的是（）

A、SO₂和SiO₂ B、CCl₄和KCl C、干冰和冰 D、晶体Si和单质Na

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13. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体：① ${Na}_{2} O_{2}$ ；② ${SiO}_{2}$ ；③ $C_{60}$ ；④白磷（P₄）；⑤NaCl；⑥金刚石；⑦石墨。其中含有两种作用力的是（）

A、①②④⑥ B、①②③⑥ C、②④⑤⑥ D、①③④⑦

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14. 下列说法错误的是（）

A、 $^{16} O_{2}$ 和 $^{18} O_{3}$ 互为同位素 B、金刚石和富勒烯互为同素异形体 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 互为同分异构体 D、CH₄与CH₃CH（CH₃）CH₃互为同系物

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15. 用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是（）

A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO₄溶液 D、不用锌粒，改用锌粉

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16. 一定温度下，2.5 mol A、2.5 mol B和足量W在客积为2L的密闭容器里发生如下反应： $3A (g) +B (g) +W (s) ⇌ xC (g) +2D (g)$ ，5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均生成速率为0.2 mol·L^-1·s^-1 ，同时生成1mol D．下列叙述中错误的是（）

A、x=4 B、达到平衡状态时，A的物质的量浓度为 $c (A) = 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ C、当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态 D、当 $3v {(A)}_{正} =2v {(D)}_{逆}$ 时，标志着该反应达到平衡状态

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17. 如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法错误的是（）

A、转化过程中有化学能转化为电能 B、铁锈的主要成分是 ${Fe}_{2} O_{3} \cdot {xH}_{2} O$ C、正极的电极反应式为： $Fe - 2 e^{-} {=Fe}^{2 +}$ D、发生电化学反应的总反应式为： $2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O= 2 Fe {(OH)}_{2}$

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18. 如图装置可实现电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（）

A、Ⅰ为电解池，Ⅱ为原电池 B、两石墨电板上均有铜析出 C、Ⅰ中 ${Cu}^{2+}$ 向铁电极移动，Ⅱ中 ${Cl}^{-}$ 向铜电极移动 D、工作一段时间后，理论上Ⅰ中 $c ({Cl}^{-})$ 不变，Ⅱ中 $c ({Cl}^{-})$ 减小

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19. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B、用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 C、用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液 D、用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分

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20. 下列有机反应方程式书写正确的是（）

A、乙烯与溴的加成反应： ${CH}_{2} {=CH}_{2} + {Br}_{2} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CHBr}_{2}$ B、甲苯与Cl₂的取代反应： +Cl₂ $\overset{光}{\to}$ +HCl C、用苯乙烯合成聚苯乙烯：nC₆H₅CH=CH₂ $\overset{一定条件}{\to}$ D、合成乙酸乙酯： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} COOH \overset{{浓H}_{2} {SO}_{4}}{\to} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$

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21. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，高锰酸钾溶液不褪色	苯分子中不存在碳碳双键
B	用导线把锌片和铜片连接起来同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，铜片表面有气泡产生	铜能与稀硫酸反应生成氢气
C	向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀	饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性
D	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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22. 甲苯（）与浓酸酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）： +HNO₃ $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O，下列有关说法错误的是（）

A、邻硝基甲苯分子式是 $C_{7} H_{7} {NO}_{2}$ B、该反应的催化剂是浓 $H_{2} {SO}_{4}$ C、与互为同分异构体 D、该反应的类型是加成反应

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23. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A、1 mol该物质中只含有1mol双键 B、在一定条件下能发生酯化反应 C、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1mol该物质与足量的金属Na反应，能产生1molH₂

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24. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $N_{2} \to_{高压放电}^{O_{2}} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、 $Al \to_{常温}^{{浓HNO}_{3}} Al {({NO}_{3})}_{3} \overset{足量NaOH溶液}{\to} Al {(OH)}_{3} (s)$ C、 ${CH}_{2} {=CH}_{2} \to_{催化剂、△}^{H_{2} O} {CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{Cu、△}^{O_{2}} {CH}_{3} CHO$ D、 $油脂 \to_{△}^{NaOH溶液} 葡萄糖 \to_{△}^{银氨溶液} 银镜$

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25. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、醋酸与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的反应： $2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向水中通入NO₂： $2 {NO}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO$ C、向稀硝酸中加入铜片： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} {=Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液： ${NH}_{4}^{+} + {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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26. 废水中氨氮（NH₃、 ${NH}_{4}^{+}$ ）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法： ${NH}_{4}^{+} \to_{步骤a}^{{硝酸细菌 O}_{2}} {NO}_{3}^{-} \to_{步骤b}^{反硝化细菌} N_{2}$

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，生成 ${MgNH}_{4} {PO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 沉淀从而去除氨氮。

下列有关说法正确的是（）

A、该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B、微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率 C、步骤a发生反应： ${NH}_{4}^{+} + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{硝酸细菌}} \end{matrix} {NO}_{3}^{-} + H_{2} O + 2 H^{+}$ D、化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升

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二、填空题

27. 乳酸CH₃CH（OH）COOH是人体代谢的中间产物，易溶于水。

(1)、乳酸分子中官能团名称为和。

(2)、向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成色。

(3)、写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式。

(4)、乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O₂氧化，该氧化产物的结构简式为。

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28. NaN₃是一种易溶于水（ ${NaN}_{3} {=Na}^{+} + N_{3}^{-}$ ）的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法（液氨法）制备NaN₃的工艺流程如图：

(1)、钠元素位于周期表第周期第族。

(2)、NH₃的电子式为。

(3)、反应NH₄NO₃ $\underline{\underline{240 \sim 245 ℃}}$ N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1molN₂O转移电子的物质的量为mol。

(4)、销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为（ $N_{3}^{-}$ 被氧化为N₂）。

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29. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO₂），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：① ${Na}_{2} {CO}_{3} + NO + {NO}_{2} = 2 {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ； ${Na}_{2} {CO}_{3} + 2 {NO}_{2} = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + {CO}_{2}$

②NaNO₂是白色固体，易被氧化。

(1)、生产过程中，SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是。写出“还原”步骤中生成NO₂反应的离子方程式。

(2)、若使“吸收”步骤中NO、NO₂完全转化为NaNO₂ ，则理论上“还原”步中SO₂与HNO₃的物质的量之比为。

(3)、该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液

b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100mol·L^-1的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 mol·L^-1KMnO₄溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为： $2 {KMnO}_{4} - 5 {NaNO}_{2}$ ）

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是。

②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是，可能含有的杂质有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、和。

(4)、该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是。

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