江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是（   ）
    A、生理盐水 B、高温蒸煮 C、医用酒精 D、次氯酸钠溶液

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  • 2. 下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是（   ）
    A、元素周期表有8个周期 B、IA族元素均为金属元素 C、铝元素的主族序数与其周期数相等 D、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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  • 3. 下列含有共价键的离子化合物是（   ）
    A、MgCl2 B、KOH C、NH3·H2O D、C6H12O6（葡萄糖）

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  • 4. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl + N2↑+2H2O放热且产生气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（   ）
    A、中子数为12的钠原子： N1223a B、N2的结构式： N=N C、O2-的结构示意图： D、NaCl 的电子式：

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  • 5. 下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（   ）
    A、蔗糖和食盐溶于水 B、碘和干冰的升华 C、金刚石和冰的熔融 D、石英和生石灰的熔化

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  • 6. 有机化合物种类丰富，数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示：

    乙醇   二甲醚

    下列关于上述两种物质的说法正确的是（   ）

    A、分子式不同 B、碳氧键（C-O）数目相同 C、互为同分异构体 D、性质完全相同

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  • 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）

    A、用装置①除去C2H4中少量SO2 B、用装置②分离乙醇和乙酸的混合物 C、用装置③验证Na和水反应为放热反应 D、用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分

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  • 8. 适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是（   ）
    A、生石灰和水 B、浓硫酸和水 C、氢氧化钠和水 D、食盐和水

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  • 9. 下列有关化学能与热能的说法错误的是（   ）
    A、酸碱中和反应是放热反应 B、某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C、HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D、铝热反应2Al + Fe2O3 高温__ 2Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示：

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  • 10. 下列有机反应方程式书写正确的是（   ）
    A、CH4+2O2 →点燃 CO2+2H2O B、2CH3COOH +Cu→ 2CH3COOCu+H2 ↑. C、2CH3CH2OH + O2 →加热催化剂 2CH3CHO D、n CH2=CH2 →催化剂

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  • 11. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2+3H2 ⇌ 2NH3。下列说法错误的是（   ）
    A、升高温度能加快化学反应速率 B、增大体积能减慢化学反应速率 C、充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol D、达到化学平衡状态时，v（H2）正=v（NH3）逆

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  • 12. 某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能 B、铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 C、在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 D、电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒

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  • 13. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（   ）
    A、油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B、饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 C、糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 D、成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应

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  • 14. 下列关于乙烯的说法错误的是（   ）
    A、乙烯是最简单的烯烃 B、乙烯分子中的6个原子共平面 C、石油裂化是工业制乙烯的主要方法 D、乙烯能和溴水发生加成反应

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  • 15. 下列关于乙酸的说法正确的是（   ）
    A、分子式为C2H6O2 B、官能团为羧基 C、一种无色无味的液体 D、水溶液的pH大于7

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  • 16. 下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（   ）

    选项

    金属

    酸溶液的浓度和体积

    温度/℃

    A

    2.4g锌片

    3 mol·L-1硫酸50 mL

    40

    B

    2.4g锌粉

    1 mol·L-1硫酸2000 mL

    30

    C

    2.4g锌粉

    3 mol·L-1硫酸50 mL

    40

    D

    2.4g锌片

    3 mol·L-1硫酸100 mL

    30
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 17. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将盐酸滴入CaCO3中，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

    盐酸的酸性强于碳酸

    B

    在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸，前者反应快

    镁元素的金属性强于铝元素

    C

    向4 mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀

    淀粉已经完全水解

    D

    向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成

    该乙醇中含有一定量的水
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、多选题

  • 18. 下列说法中正确的是（   ）
    A、石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化 B、制口罩熔喷布的聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成 C、煤在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等 D、在汽油里加入适量乙醇制成的“乙醇汽油”是一种新型化合物

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  • 19. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径: R＜Y＜Z B、气态氢化物的热稳定性: R＞Y C、R与X只能形成一种化合物 D、最高价氧化物的水化物的酸性: Z＞Y

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  • 20. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（   ）

    事实

    推测

    A

    Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料

    IVA族的元素都是半导体材料

    B

    Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快

    Ba（IIA族）与水反应更快

    C

    HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

    HBr的分解温度介于二者之间

    D

    H2SO4是强酸，HClO4也是强酸

    H3PO4属于强酸
    A、A   B、B   C、C   D、D

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三、综合题

  • 21. X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    它的一种同位素被用作相对原子质量的标准

    Y

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Z

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素

    Q

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    W

    原子序数等于X、Y原子序数之和

    R

    与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化
    (1)、元素X在元素周期表中的位置是。
    (2)、上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是 ， 所含化学键的类型有离子键、
    (3)、Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为
    (4)、上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为

    (5)、将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是 ， 发生反应的离子方程式是

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  • 22. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。

    (1)、由CH2=CH2生成有机物A（分子式为C2H6O）的反应类型是。
    (2)、丙烯酸乙酯（CH2=CH-COOCH2CH3）中含氧官能团的名称。
    (3)、有机物B的结构简式为；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B的说法正确的是。

    a 有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同

    b 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    c 在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应

    (4)、有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。

    ①该反应的化学方程式是

    ②试管乙中试剂的名称是 ， 若要将制得的产物分离出来，采用的实验操作是（填名称）。

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  • 23. 某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 T℃ 时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积（已换算成标准状况）累计值如下：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310
    (1)、①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为.

    ②在0~5min内，反应速率最大的时间段是（填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”）。

    (2)、若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn（s） + 2HCl（aq）=ZnCl2（aq） + H2（g）的△H=
    (3)、为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是（填字母）。

    a. 蒸馏水    b. Na2CO3溶液     c.  NaNO3溶液

    (4)、为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作（填 “合理”或“不合理”），理由是

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  • 24. CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
    (1)、甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为kJ·g-1。
    (2)、一定温度下，在偏铝酸亚铜（CuAlO2）的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式 ， 其优点是（请写出一条）。
    (3)、甲烷可以消除氮氧化物污染。如： CH4（g）+2NO2（g） ⇌ N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）。

    ①下列措施能够加快化学反应速率的是。

    a. 使用催化剂     b. 降低温度     c. 及时分离水

    ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是。

    a. 混合气体的质量不再变化

    b. c（NO2） = 2c（N2）

    c. 单位时间内生成1 mol CO2 ， 同时生成2 mol NO2

    (4)、甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

    ①b极电极反应式为。

    ②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷mol。

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