江苏省泰州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期:2021-04-29 类型:期末考试
一、单选题
-
1. 下列物质的主要成分属于有机高分子化合物的是( )A、 瓷器 B、 丝绸 C、 油脂 D、 石墨烯2. 2Al+MoO3 Mo+Al2O3用于制备金属钼(Mo)。下列说法正确的是( )A、Al得电子 B、Al2O3 是氧化剂 C、MoO3 发生还原反应 D、每生成1molMo有3mol电子转移3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A、含有大量Al3+的溶液: Na+、SO 、Cl-、NO B、使酚酞变红色的溶液:Na+、Ca2+、CO 、K+ C、0.1mol·L-1FeCl3溶液: K+、Na+、Br-、SCN- D、0.1mol·L-1NaHCO3溶液: Na+、H+、NO 、SO4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A、硅是半导体材料,可用作光导纤维 B、乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂 C、浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂 D、锌具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料5. 下列反应属于 加成反应的是( )A、C3H8 +5O2 3CO2 +4H2O B、CH2=CH2+HBr⟶CH3CH2Br C、CH3COOH+NaOH⟶CH3COONa+ H2O D、 +HNO3 +H2O6. 已知2HI(g)⇌H2(g) +I2(g), 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是( )A、0~20 min内,v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1 B、升高温度,HI会完全分解 C、40 min时,c(H2) = 0.075mol·L-1 D、120 min反应达到最大限度,此时HI的转化率为78%7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A、将金属钠投入水中: Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑ B、向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ +4NH3·H2O = AlO +4NH +2H2O C、向水中通入NO2: 2NO2+H2O= 2H++ NO +NO D、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: SiO +2H+ = H2SiO3↓8. 科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程,如图所示:
下列说法错误的是( )
A、在该过程中,CO断键形成C和O B、CO和O生成了具有极性共价键的CO2 C、CO和O生成CO2是放热反应 D、催化剂可加快该反应的速率9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A、 B、 C、 D、10. “碳呼吸”电池原理如图所示,(电解质溶液为含C2O 的盐溶液,电池总反应为2Al+ 6CO2=Al2(C2O4)3 , 下列有关说法正确的是( )A、Al作负极 B、C2O 由负极迁移至正极 C、该装置将电能转变为化学能 D、每生成1 mol Al2(C2O4)3 , 需要消耗134.4L的CO211. 下列实验装置能达到实验目的的是( )A、用图1装置除去甲烷中的乙烯 B、用图2装置检验葡萄糖中有醛基 C、用图3装置分离苯和溴苯 D、用图4装置进行石油分馏12. 海水晒盐后的盐卤中含Br- , 可提取Br2 , 流程如图:已知:①3Br2+3CO = 5Br- +BrO +3CO2↑②5Br- +BrO +6H+ =3Br2 +3H2O
下列说法错误的是( )
A、海水晒盐能实现溴元素的富集 B、通入Cl2后发生反应: 2Br- +Cl2= Br2 +2Cl- C、吸收塔中加入W溶液后得到Br2 , W可以是硝酸 D、海水中Br-的浓度约为66mg·L-1 ,若该工艺总提取率为60%,1m3海水能制得39.6g Br2二、多选题
-
13. 反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O,下列化学用语表示正确的是( )A、中子数为10的氧原子: B、CH3CH2OH 的球棍模型: C、H2O的电子式: D、CH3CHO中官能团的结构式:一COH14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X相邻,X是地壳中含量最高的元素,Y在同周期元素中原子半径最大,Z与Y形成化合物YZ。下列说法正确的是( )A、原子半径: r(W) <r(X) <r(Y) B、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D、用电子式表示YZ的形成过程为:15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溴水中加入苯,振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生取代反应
B
FeCl3溶液中加入铜片
铜片溶解
Fe3+氧化性强于Cu2+
C
淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,冷却后滴加碘水
溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
酸性KMnO4溶液中加入足量乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
A、A B、B C、C D、D三、填空题
-
16. 阅读下列科普短文,回答问题。
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中,长时间暴露于高浓度气溶胶情况下,新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用,含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施,《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》
(1)、建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、%酒精,食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。(2)、气溶胶中粒子的大小为 .a.< lnm b.> 100nm c.1nm~100nm
(3)、丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯,化学反应方程式为(4)、75%酒精的有效成分是乙醇,乙醇的一种同分异构体的结构简式为。(5)、食饮具可通过煮沸消毒,病毒蛋白质在加热条件下发生了。(6)、环氧乙烷是一种低温灭菌剂, 经典的生产方法是氯代乙醇法,包括两步反应:i.CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl
ii.ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O
现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2
与氯代乙醇法相比,低温催化法的优点有、 . ( 答两点)
17. 下表为元素周期表的一部分, 回答下列问题。(1)、我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be 和9Bea.是同一种核素 b.具有相同的中子数 c.互为同素异形体 d.互为同位素
(2)、元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是(填序号)。(3)、元素①~⑥中,金属性最强的是(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为。(4)、碘(53I) 是人体必需的微量元素之一。①碘(53I) 在周期表中的位置是
②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为。
③资料显示: Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质,反应的离子方程式为。某同学用图实验验证上述反应,观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊,再加入淀粉溶液,不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:
18. 可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O),还含少量CO2等物质。(1)、可燃冰中,CH4分子的空间构型为 , CO2的电子式为(2)、工业利用甲烷制氢气,化学方程式为CH4(g) + H2O(g)⇌CO(g) + 3H2(g)①下列措施能加快反应速率的是
a.降低温度 b.增加CH4浓度 c.使用催化剂
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行,下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是
a.c(H2) = 3c(H2O) b.混合气体的质量不再变化 c.单位时间内生成1 mol CO,同时消耗3 mol H2
(3)、某种甲烷燃料电池工作原理如图所示:①电子移动方向为 , (填“a→b"或“b→a")
②b电极的电极反应式为。
(4)、甲烷可催化还原NO,反应历程如图所示:①该历程中,反应i为CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O,
则反应ii的化学方程式为
②工业上催化还原2molNO,理论上需要LCH4 (标准状况下)。
19. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:(1)、“溶解”步骤反应的离子方程式为 . 温度宜控制在50℃左右,若高于50℃,溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低,若低于50℃ ,(2)、“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:判断反应的最佳条件: pH为、反应时间为h。
(3)、检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是(4)、Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。 查阅文献,上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数],取10.97g干燥样品,400℃左右加热,测得固体质量随时间变化关系如图所示。已知: 8.00g固体为黑色纯净物。
有关物质的摩尔质量如表:
物质
CuCO3·Cu(OH)2
CuCO3·2Cu(OH)2
CuO
摩尔质量/g·mol-1
222
320
80
请计算产品的纯度(写出计算过程,结果保留3位有效数字)。
20. 某化学小组欲探究NO 的氧化性及其还原产物。(1)、提出问题甲同学认为只有溶液中同时存在H+时,NO 才有氧化性;
乙同学不赞成甲同学观点,他认为NO 自身就具有氧化性,依据是
(2)、实验探究:小组同学为解决上述争论,设计并进行了以下实验实验I
实验II
实验III
操作
现象
微热,产生无色气泡,至液面上方变为浅红棕色。用拇指堵住试管口片刻,靠近酒精灯火焰,没有爆鸣声。
微热,产生无色气泡,湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻,靠近酒精灯火焰,没有爆鸣声。
微热,产生无色气泡,湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻,靠近酒精灯火焰,没有爆鸣声。
①实验I中反应的离子方程式为。
②实验II滴加两滴蒸馏水的目的是 , 产生的无色气泡为
③实验III反应后静置,取上层清液,滴加稀盐酸,先产生白色浑浊,后又消失。则实验III中反应的离子方程式为。
(3)、实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是。