江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A、煤经过气化和液化等物理变化可直接转化为清洁燃料 B、甲醛水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜产品 C、体积分数为95%的乙醇可直接用作医疗消毒剂 D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2. 下列有关化学用语正确的是（ ）A、氯离子的结构示意图：
B、醛基（-CHO）的电子式： 
C、CH4的球棍模型： 
D、乙烯分子的结构式：CH2=CH2
3. 工业上最初获得苯的主要方法是（ ）A、石油的分馏 B、石油的裂解 C、煤的干馏 D、煤的液化4. 下列说法错误的是（ ）A、CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体 B、 Cl与 Cl互为同位素 C、CH3OCH3与CH3CH2OH互为同系物 D、金刚石与C60互为同素异形体5. 下列物质属于共价化合物的是（ ）A、NH4Cl B、CO2 C、N2 D、NaCl6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A、HClO Cl2 FeCl3 B、NH3 NO HNO3 C、FeS2 SO3 H2SO4 D、Si（s） SiCl4（aq） Si（s）7. 下列有机反应属于加成反应的是（ ）A、CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl B、CH3CH=CH2+Cl2 ClCH2CH=CH2+HCl C、2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH D、nH2C=CH2
（聚乙烯）
8. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（ ）A、葡萄糖不能发生水解反应 B、油脂的水解反应又叫皂化反应 C、蛋白质发生变性后，生成氨基酸 D、棉花、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素9. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是（ ）
A、石墨为正极 B、电池放电时Zn电极逐渐溶解 C、电子由石墨经导线流向Zn片 D、电池放电时实现了化学能向电能的转化10. 炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（ ）A、升高温度，反应速率减慢 B、当反应达到化学平衡时，v（正）=v（逆）=0 C、提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D、某温度下达到平衡时， 不再随时间而变化11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A、SO2和Si B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A、常温常压下，1mol CH3CH2OH中含共价键数为8NA B、14g由乙烯和丙烯（C3H6）组成的混合气体中含氢原子数为2NA C、17g羟基（-OH）中含有电子数为9NA D、0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA二、多选题
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13. 下列离子方程式正确的是（ ）A、向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O B、铁与过量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－ ＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O C、氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu（OH）2＝Cu2+ +2H2O D、铜与浓HNO3反应：Cu+4H＋+2NO3－= Cu2+ +2H2O+2NO2↑14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列叙述正确的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A、X、Y元素的金属性：X>Y B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D、在一定条件下，W单质可以和Z的氢化物发生置换反应15. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）选项
实验操作和现象
实验结论
A
在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa（OH）2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷
Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe（NO3）2已变质
C
用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡
盐酸浓度增大，反应速率加快
D
向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
A、A B、B C、C D、D三、填空题
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16. 下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)、元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为。(2)、元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。(3)、元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。(4)、能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是（填化学方程式）。(5)、元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是（填化学式）。(6)、元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X，则X的电子式为。17. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
(1)、该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。(2)、恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。a．升高温度 b．充入氮气 C．加入合适的催化剂 d．降低压强
(3)、在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。t/min
0
2
5
10
15
n（CO2）/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为。
(4)、在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是。a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
b．体系压强不变
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：1：1：1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
18. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(1)、治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式。(2)、硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。①尾气可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式。
②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式。
(3)、取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含（NH4）2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），求该副产品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比（写出计算过程）19. 已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)、A的电子式为 ， C的名称为 ， D的分子式为。(2)、B的同分异构体的结构简式为 ， D中的官能团名称是。(3)、写出下列编号反应的反应类型：① ， ③。(4)、写出下列编号反应的化学方程式：②；
④。
20. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu（NO3）2的部分工艺流程如图所示：
(1)、写出CuO、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：、。(2)、酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ， 若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为（写出一种即可）。(3)、过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。(4)、Cu（NO3）2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2 ， 该反应的化学方程式为。由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、。