江苏省南通市通州区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试
一、单选题
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1. 在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中，化学发挥了关键性的作用，下列说法错误的是（ ）A、新型冠状病毒的组成元素至少含有C，H，O，N B、医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75% C、部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒，其主要成分为NaClO D、N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一种天然高分子化合物2. 下列化学用语正确的是（ ）A、乙烯分子的球棍模型：
B、中子数为8的氮原子： N
C、NH4Cl 的电子式： 
D、Cl- 结构示意图： 
3. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A、
硅太阳能电池
B、
锂离子电池
C、
太阳能集热器
D、
燃气灶
4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中正确的是（ ）A、葡萄糖、麦芽糖互为同分异构体 B、用灼烧的方法无法鉴别蚕丝和人造纤维 C、纤维素在一定条件下能够发生酯化反应 D、利用油脂在酸性条件下水解，可以制肥皂5. 下列对于铍（Be）及其化合物性质的预测正确的是（ ）A、碱性： Be（OH）2>Mg（OH）2 B、原子半径： B>Be C、Be能与冷水剧烈反应 D、相同条件下与酸溶液反应， Li 比 Be 容易6. 下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A、锂与氧气反应生成过氧化锂 B、苯与溴水能反应生成溴苯 C、氟气与氢气在暗处能剧烈化合 D、乙醇在常温下遇氧气生成乙醛7. 化学反应常伴有颜色变化，下列描述错误的是（ ）A、将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色 B、往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀 C、将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处，试管中气体颜色逐渐变浅 D、向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸， 微热，溶液颜色变黄8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NA B、1mol 苯中含碳碳双键的数目3NA C、标准状况下，2.24LC2H4中所含共用电子对的数目为0.6NA D、密闭容器中，1mol N2和3mol H2充分反应， 可生成NH3分子的数目为2NA9. 假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）
A、 B、 C、 D、10. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法正确的是（ ）
A、该电池总方程式为2H2 +O2 = 2H2O B、该电池工作时，热能转化为电能 C、电流从a 电极经外电路流向 b 电极 D、燃料电池的能量转化率可达100%11. 下列离子方程式正确的是（ ）A、钾与水的反应：2K + 2H2O= 2K++2OH- + H2↑ B、醋酸溶液与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O C、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + H++OH-+ =BaSO4↓+H2O D、硫酸酸化含Br- 和BrO3-的溶液得到浓度较大的溴水：Br-+ +6H+=Br2+3H2O12. 下列图示所对应的叙述正确的是（ ）
A、图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况 B、图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况 C、图丙表示 CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应 D、图丁表示，某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化，t1 ~t2时间：v正= v逆= 0二、多选题
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13. 丙烯酸（CH2= CH-COOH ）是一种重要的化工原料，可由丙烯通过反应制备：2CH3CH=CH2+ 3O2 2CH2=CH-COOH + 2H2O，下列说法正确的是（ ）A、丙烯与乙烯具有相同的碳氢质量比 B、丙烯与 HBr 发生加成只能生成一种产物 C、丙烯酸水溶液能使 pH 试纸变红 D、丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应14. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大， X、Y、W 形成的一种阴离子常用于检验 Fe3+ ， R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是（ ）A、W的氧化物的水化物一定是强酸 B、XW2的结构式为：W=X=W C、WZ3分子中所有原子处于同一平面 D、Z与R形成的化合物中只含有离子键15. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
检验海带中的碘元素
B
向H2O2中加少量MnO2固体
加快H2O2的分解
C
将乙酸乙酯粗品加入氢氧化钠溶液中， 分液
提纯乙酸乙酯
D
分别将一小块钠投入水和乙醇中
比较水分子中氢原子与乙醇中羟基氢原子的活泼性
A、A B、B C、C D、D三、综合题
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16.(1)、根据要求回答下列问题：
a．16O和18O b．H2O和H2O2 c．C2H6和C4H10 d．
和 
e． 
和 
以上各组物质中互为同位素的是 ；互为同系物的是；互为同分异构体的是 ， 属于同种物质的是。（以上填序号）
(2)、表是元素周期表一部分，请用化学用语回答下列问题 。
i．在元素①②③中，金属性最强的元素是；
ii．上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是；
iii．请写出元素⑤⑦形成的非极性化合物的电子式：；
iv．非金属性最强的元素是；它在元素周期表中的位置为。
(3)、将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO4溶液中，装置如图所示。①该装置中锌电极发生反应。
②反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内通过导线的电子的物质的量为 mol。
17. 南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：
(1)、写出一种海水淡化的方法：。(2)、用电子式表示 MgCl2的形成过程： 。(3)、工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________。A、电解法 B、还原剂还原法 C、热分解法 D、铝热法(4)、提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是 。(5)、反应①，SO2被Br2氧化为 ，则该反应中消耗的n（SO2）：n（Br2）=；反应②的离子方程式为 。(6)、用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。（已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色）。。（可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。）18. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+ O2 2CH3COOH
(1)、反应①的化学方程式是 ； D中的官能团的名称是 。(2)、F是一种高分子化合物， 可用于制作食品袋， 其结构简式为。(3)、E是一种油状、有香味的物质， 有以下两种制法。制法一：实验室用B 和D 反应制取E，装置如图所示。
I．反应②的化学方程式是；反应类型是。
II．分离出试管中油状液体用到的主要仪器是 。
制法二：工业上用CH2=CH2和D直接通过一步反应生成E。
III．该反应的类型是；与制法一相比，制法二的优点是
19. 短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子，K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。(1)、G2+基态核外电子排布式为。(2)、Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。(3)、KW2的空间构型为（用文字描述）。(4)、K和W的简单氢化物沸点相差较大，原因是。(5)、1 mol Y2X4分子中含有σ键数目为 ；其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是 。(6)、Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为 ， 与每个G原子紧邻的G原子的有个
20. 草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO +6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
序号
KMnO4/mL
H2C2O4/mL
10%H2SO4/mL
温度/℃
其他物质
1
8.00
5.00
3.00
20
2
8.00
5.00
3.00
30
3
8.00
5.00
1.00
20
2.00 mL蒸馏水
(1)、对比实验1和3，主要探究对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是。(2)、甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是（填字母）。A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
(3)、乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL， 用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数（写出计算过程）。